RuLingva - Текстовая аналитика

Левый контекст	Термин	Правый контекст
	*Агрегатное*	состояние .
	*Агрегатное*	состояние вещества .
5	*Азот*	образует с кислородом несколько газообразных веществ .
	*Азот*	в дальнейшем используют для производства удобрений , а кислород применяют в металлургии для производства стали из чугуна , в космической отрасли в качестве окислителя ракетного топлива , в химической промышленности для производства пластмасс и других полезных веществ и материалов .
	*Азот*	отделяют и переводят в жидкое состояние при более сильном охлаждении ( -196 ° С ) .
	*Азот*	.
Водород Н . Углерод С .	*Азот*	N . Кислород О . Уран U . Изотопы — атомы одного и того же элемента , различающиеся массой .
	*Аммиак*	.
	*Атом*	не имеет заряда .
	*Атом*	.
д.	*Атом*	трития в три раза тяжелее атома протия , хотя оба они представляют один и тот же элемент — водород .
	*Атом*	углерода-14 , который , как мы знаем , является радиоактивным , отличается от углерода-12 числом нейтронов в ядре ( N = 8) и массовым числом ( А = 14 ) .
7	*Атом*	хлора содержит нейтронов на три больше , чем протонов .
	*Атом*	в целом не имеет заряда , поэтому число электронов в нём равно числу протонов и , следовательно , заряду ядра .
	*Атомов*	магния в 2 раза меньше , чем атомов алюминия , а последних — в 2 раза меньше , чем атомов кислорода .
3	*Атомов*	какого элемента больше всего : а ) в ядре Земли ; б ) в земной коре ? .
	*Атомы*	различаются массой , размером и другими характеристиками , о которых вы вскоре узнаете .
	*Атомы*	в молекулах расположены на некотором расстоянии друг от друга , поэтому все молекулы характеризуются определённой геометрической формой и размерами .
	*Атомы*	в молекуле соединены прочными связями .
	*Атомы*	всех химических элементов появились в космосе .
	*Атомы*	этих элементов присутствуют в поваренной соли в виде заряженных частиц , называемых ионами .
	*Атомы*	кислорода из молекул О2 соединяются с атомами других элементов , из которых состоят горящие вещества .
	*Атомы*	этих элементов , полученные физиками на ускорителях заряженных частиц , распались сразу же после получения .
8	*Атомы*	соединяются в молекулы .
	*Атомы*	Вещество Тело .
	*Атомы*	молекулы .
	*Атомы*	разных элементов распределены в природе очень неравномерно .
2	*Атомы*	в космосе , на Земле и в организме .
	*Атомы*	одного и того же типа называют химическим элементом .
В 1920-х гг. выдающийся датский физик Нильс	*Бор*	объяснил периодичность свойств элементов периодическим изменением строения электронной оболочки атома при увеличении заряда его ядра .
	*Бор*	был не только замечательным физиком , но и выдающимся философом .
Нильс	*Бор*	. ( 1885—1962 ) .
	*Бора*	считали своим учителем многие выдающиеся физики - теоретики , в том числе и российский учёный Лев Давидович Ландау ( 1908—1968 ) .
Марка , выпущенная в Гренландии в честь 50-летия создания Нильсом	*Бором*	первой модели атома .
	*Вещества*	, входящие в состав земной коры , часто представляют собой смеси индивидуальных веществ .
	*Вещества*	молекулярного строения легко отличить .
	*Вещества*	кристаллические .
	*Вещества*	, в составе которых нет углерода , называют неорганическими .
	*Вещества*	аморфные .
Вещества плавятся при разной температуре : у льда она составляет 0 ° С , у ртути -39 ° С , у спирта -114 ° С.	*Вещества*	с высокой температурой плавления ( более 2000 ° С ) называют тугоплавкими .
	*Вещества*	плавятся при разной температуре : у льда она составляет 0 ° С , у ртути -39 ° С , у спирта -114 ° С. Вещества с высокой температурой плавления ( более 2000 ° С ) называют тугоплавкими .
	*Вещества*	изменяются , а атомы , из которых состоят вещества , — нет .
	*Вещества*	, состоящие из атомов одного и того же элемента , называют простыми , а из атомов разных элементов — сложными .
	*Вещества*	, вступающие в химическую реакцию , называют реагентами , а образующиеся вещества — продуктами реакции . .
Глава 3	*Вещества*	вокруг нас .
	*Вещества*	с подобными формулами называют углеводами , глюкоза — самый известный их представитель .
	*Вещества*	.
	*Вещество*	тело .
Атомы	*Вещество*	Тело .
	*Вещество*	с самым разнообразным составом состоит из 11 элементов .
	*Вещество*	.
	*Вода*	— основной компонент всех живых организмов .
	*Вода*	должна иметь нейтральную среду , но из - за растворения углекислого газа pH может оказаться чуть меньше семи .
	*Вода*	станет мутной .
	*Вода*	проходит сквозь песок .
	*Вода*	играет огромную роль и в промышленности .
	*Вода*	используется и в химической промышленности , для получения водорода , аммиака , серной и азотной кислот .
	*Вода*	будет постепенно испаряться , а на дне сосуда начнут образовываться кристаллы соли .
	*Вода*	.
	*Вода*	является отличным растворителем .
	*Вода*	стекает в подставленную склянку .
Формула воды известна всем — H2O.	*Вода*	состоит из молекул , которые содержат атом кислорода и два связанных с ним атома водорода .
	*Вода*	— это минерал или нет ? .
	*Вода*	испаряется с поверхности Земли , собирается в облака и возвращается на поверхность в виде дождя .
	*Вода*	— самое распространённое на Земле сложное вещество .
	*Вода*	, например , может закипеть даже при комнатной температуре , если давление над ней достаточно низкое , а именно 25 мм рт .
	*Водород*	первым из элементов появился во Вселенной .
	*Водород*	вытесняют из кислот лишь металлы , расположенные левее водорода .
	*Водород*	Н . Углерод С . Азот N . Кислород О . Уран U . Изотопы — атомы одного и того же элемента , различающиеся массой .
	*Водород*	— первый элемент Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева .
	*Водород*	— единственный элемент , изотопы которого имеют специальные обозначения .
	*Водородная связь*	— притяжение между атомами водорода одной молекулы и отрицательно заряженными атомами другой молекулы .
	*Воду*	очищают от растворённых веществ следующим образом : её кипятят и обращают в пар , который потом охлаждают .
	*Воду*	с содержанием солей менее 0,1 % называют пресной .
	*Газ*	, который образуется , — водород .
	*Газы*	Жидкости Твёрдые вещества .
	*Гашёная*	известь мало растворима в воде .
	*Гашёная*	известь .
	*Глицерин*	.
	*Глюкоза*	же окисляется очень быстро , удовлетворяя текущие потребности организма в энергии .
	*Глюкоза*	представляет собой бесцветное кристаллическое вещество без запаха , хорошо растворимое в воде ( 1:1 по массе ) .
	*Глюкоза*	— основной источник энергии для мозга , поэтому при недостатке глюкозы труднее думать , принимать решения и запоминать .
	*Глюкоза*	— самый важный , но не единственный источник энергии в организме .
	*Глюкоза*	— природное соединение , которое содержится в спелых фруктах и ягодах , цветочном нектаре , мёде , листьях и соках растений , крови человека .
	*Глюкоза*	.
	*Глюкоза*	незаменима и как сырьё для пищевой промышленности .
	*Глюкоза*	— основной источник энергии почти у всех живых организмов — животных , растений , бактерий .
21	*Глюкоза*	.
	*Дейтерий*	( D ) .
	*Дейтерий*	. ( водород-2 ) .
	*Дендриты*	золота .
	*Железо*	во влажном воздухе ржавеет , покрываясь рыхлым бурым порошком — ржавчиной .
	*Железо*	, содержащее более 2 % углерода , называют чугуном , а менее 2 % углерода — сталью .
	*Золото*	и платину используют для производства лабораторной посуды .
	*Золото*	в виде чистого металла тоже очень мягкое — его можно поцарапать ножом .
	*Индивидуальное вещество*	имеет постоянный состав и характеризуется единственной химической формулой .
	*Индивидуальные вещества*	по составу подразделяют на простые и сложные .
	*Иод*	.
	*Ионы*	натрия заряжены положительно , а ионы хлора — отрицательно .
	*Ионы*	натрия показаны жёлтым цветом , а ионы хлора — зелёным .
	*Используйте*	приготовленный ранее раствор нитрата калия или приготовьте его снова .
	*Используя*	данные текста параграфа , определите , какой из них ( или оба ) можно использовать : а ) в тропиках ; б ) в Арктике .
	*Используя*	различные красители и комбинируя их , готовя шихту разных составов , удаётся получить стекло самых разнообразных оттенков .
	*Используя*	информационные ресурсы , назовите кислоты , которые присутствуют в организме человека .
6	*Используя*	свои знания по биологии , назовите по одному веществу в человеческом организме , в состав которых входят атомы элементов С , N , Р , S , Fe .
	*Используя*	информационные ресурсы , дайте определения понятий : « известковая вода » , « бромная вода » , « жавелевая вода » , « аммиачная вода » , « туалетная вода » .
6	*Используя*	данные о растворимости поваренной соли из приложения , определите , можно ли растворить при комнатной температуре две столовые ложки поваренной соли в 1 л воды .
3	*Используя*	периодическую таблицу , дайте характеристику восьмого элемента Периодической системы .
	*Используя*	пластилин и спички , соберите модель молекулы воды , представив атомы кислорода и водорода шариками разного цвета , а связи — спичками .
7	*Используя*	приведённый ниже перечень , заполните таблицу , описывающую содержание элементов в организме человека .
3	*Используя*	рисунок 24 , опишите строение атома углерода-13 .
	*Используя*	эту формулу , получаем , что при радиусе 2 мм объём 0,5 мл ( 1 мл = 1 см3 = 1000 мм3 ) достигается при высоте примерно 40 мм , т .
	*Используя*	этот факт , объясните , почему у воды очень высокая теплота испарения .
	*Используя*	информационные ресурсы , объясните , что такое « горючий воздух » , « огненный воздух » , « связанный воздух » , « морской кислотный воздух » , « щелочной воздух » .
	*Калий*	К и натрий Na необходимы для нормальной работы мышц и нервной системы .
	*Каменный уголь*	добывают в шахтах .
	*Карбонат*	натрия ( сода ) .
	*Карбонат*	кальция ( мел ) .
	*Кислород*	начал появляться в атмосфере в результате фотосинтеза , осуществляемого в Мировом океане бактериями и синезелёными водорослями .
Водород Н . Углерод С . Азот N .	*Кислород*	О . Уран U . Изотопы — атомы одного и того же элемента , различающиеся массой .
	*Кислород*	— очень активное вещество .
«	*Кислород*	из таблеток » .
	*Кислород*	входит в состав воздуха — в нём его 21 % по объёму .
	*Кислород*	.
	*Кислота*	— неорганическое соединение , содержащее атомы водорода , которые могут замещаться на атомы металлов .
	*Кислота*	.
	*Кислотность*	среды определяется величиной водородного показателя ( pH — читается « пэ аш » ) .
3	*Кислоты*	и щёлочи .
	*Кислоты*	.
	*Кислоты*	содержат атомы водорода , которые в определённых условиях могут быть заменены на атомы металлов .
	*Кокс*	по составу представляет собой чистый углерод , который отнимает кислород у руды — оксида железа .
	*Кокс*	— ценный продукт , который используют в чёрной и цветной металлургии для получения железа , цинка , меди и других металлов .
	*Конденсация*	— превращение газообразного вещества в твёрдое или жидкое .
	*Крекинг*	приводит к разрушению длинных молекул углеводородов и к образованию из них молекул , входящих в состав бензина .
	*Кристалл*	.
	*Кристаллы*	останутся на фильтре .
	*Кристаллы*	льда ( фото 1902 г. ) .
	*Магний*	Mg регулирует синтез ферментов .
В нашем случае она составляет : 100 + 35,9 = 135,9 г.	*Массовая доля*	растворённого вещества равна : w = 35,9 : 135,9 = 0,264 , или 26,4 % .
	*Массовую долю*	растворённого вещества , выраженную в процентах , называют процентной концентрацией раствора .
	*Медь*	находит применение в технике в виде латуней и бронз .
	*Металлами*	называют несколько десятков простых веществ , обладающих рядом общих свойств .
	*Металлы*	— твёрдые при комнатной температуре ( исключение — ртуть ) , обладают металлическим блеском , хорошо проводят тепло и электрический ток .
	*Металлы*	, стекло и керамика знакомы человечеству уже не одну тысячу лет .
	*Металлы*	.
	*Металлы*	и полимеры — самые необходимые для человечества материалы .
	*Метан*	— это бесцветный газ , практически без запаха , нерастворимый в воде .
	*Метан*	.
	*Молекула*	— устойчивая частица , состоящая из двух и более связанных между собой атомов .
7	*Молекула*	вещества , входящего в состав природного газа , состоит из атомов углерода и водорода .
	*Молекула*	имеет форму равнобедренного треугольника .
	*Молекула*	CO2 имеет линейную форму .
	*Молекула*	воды — диполь .
	*Молекула*	H2 во столько же раз легче яблока , во сколько раз яблоко легче Земли .
	*Молекулу*	фуллереyа C60 называют самой симметричной в природе .
	*Молекулы*	в них , несмотря на взаимное притяжение , могут двигаться и менять своё положение в пространстве .
	*Молекулы*	— предшественники полимеров , принято называть мономерами .
	*Молекулы*	белков и нуклеиновых кислот содержат до нескольких миллионов атомов и имеют сложную многоуровневую структуру .
	*Молекулы*	полимеров очень длинные , причём , в отличие от молекул других веществ , они состоят из отдельных фрагментов , которые повторяются сотни тысяч раз .
	*Молекулы*	CO2 очень слабо взаимодействуют между собой , поэтому при обычных условиях CO2 представляет собой газ .
	*Молекулы*	полимеров очень длинные , поэтому с трудом переходят в раствор .
	*Молекулы*	с разделёнными зарядами называют диполями .
	*Молекулы*	находятся далеко друг от друга — расстояние между молекулами в десятки раз превышает размеры самих молекул .
	*Молекулы*	воды , например , имеют одну и ту же формулу H2O в любом состоянии — твёрдом , жидком и газообразном .
	*Молекулы*	.
	*Молекулярное*	строение .
	*Молекулярную*	массу находят , суммируя массы всех атомов , входящих в состав молекулы .
	*Молекулярную массу*	находят , суммируя массы всех атомов , входящих в состав молекулы .
	*Негашёная*	известь жадно впитывает в себя воду .
	*Негашёная известь*	жадно впитывает в себя воду .
	*Нейтральной*	среде соответствует pH = 7 , а кислотной pH < 7 .
	*Озон*	.
Опыт 3	*Окисление*	меди .
	*Окисляться*	с выделением энергии могут и другие органические вещества , например жиры .
	*Органические*	соединения вы будете изучать в старших классах , а сейчас обратимся к важнейшим классам неорганических соединений .
	*Органические*	.
	*Органические соединения*	вы будете изучать в старших классах , а сейчас обратимся к важнейшим классам неорганических соединений .
	*Осадок*	обозначают стрелкой , направленной вниз .
	*Основание*	— это вещество , которое состоит из атомов металла и групп ОН .
	*Основания*	.
	*Основную*	продукцию этой фабрики составляли глушёные ( непрозрачные ) стёкла — смальты , используемые для производства мозаик .
	*Перекись*	водорода при хранении разлагается постепенно , поэтому хранят её в темноте .
	*Перекись*	вспенивается .
	*Перекись водорода*	при хранении разлагается постепенно , поэтому хранят её в темноте .
Наглядным представлением этой системы служит периодическая таблица элементов , которая , как и	*Периодическая система химических элементов*	, носит имя своего создателя — Д. И. Менделеева .
В	*Периодической системе химических элементов*	Д. И. Менделеева , с которой вы вскоре познакомитесь , устойчивые элементы имеют порядковые номера от 1 ( водород Н ) до 82 ( свинец Рb ) с двумя исключениями : номер 43 ( технеций Тс ) и номер 61 ( прометий Pm ) .
Таблица основана на	*Периодической системе химических элементов*	, созданной в 1869 г. великим российским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым .
С помощью этой теории он описал строение атома водорода , а затем объяснил Периодический закон и придал ясный физический смысл всей	*Периодической системе химических элементов*	.
Символы всех элементов приведены в	*Периодической системе химических элементов*	Д. И. Менделеева .
Именем Резерфорда назван 1O4-й элемент	*Периодической системы химических элементов*	Д. И. Менделеева .
Углерод — шестой элемент	*Периодической системы химических элементов*	Д. И. Менделеева .
В его честь назван 101-й элемент	*Периодической системы химических элементов*	.
6 История создания	*Периодической системы химических элементов*	Д. И. Менделеева .
Водород — первый элемент	*Периодической системы химических элементов*	Д. И. Менделеева .
	*Платину*	Pt можно вытянуть в проволоку , которая будет тоньше паутины .
	*Поваренная соль*	принадлежит к обширному классу солей — производных кислот , в которых атомы водорода замещены на атомы металла .
20	*Поваренная соль*	.
	*Поваренная соль*	NaCl происходит от хлороводородной кислоты НСl , которую также называют соляной ( полученной из соли ) .
	*Поваренная соль*	.
	*Поваренная соль*	необходима живым организмам как источник натрия и хлора .
	*Полимеры*	окружают нас повсюду .
27	*Полимеры*	.
	*Полисахариды*	.
	*Порядковый номер*	.
	*Порядковый номер*	Z .
	*Посуда*	из стекла , дешёвая и гигиеничная , прочно вошла в наш быт .
	*Посуду*	с антипригарным покрытием делают из политетрафторэтилена , который кратко называют тефлоном .
	*Простые вещества*	подразделяют на металлы и неметаллы .
	*Простые вещества*	, в свою очередь , подразделяют на два класса — металлы и неметаллы .
	*Простые вещества*	состоят из атомов одного элемента , сложные — из двух и более элементов .
	*Простые вещества*	состоят из атомов одного элемента .
	*Простые вещества*	образованы только одним элементом , сложные вещества , или химические соединения , состоят из двух и более элементов .
	*Простых веществ*	известно всего около 400 , сложных намного больше — их число превышает 100 млн .
	*Протий*	( водород-1 ) .
	*Протий*	( Н ) .
	*Протоны*	.
	*Протоны*	и нейтроны образуют ядро , которое находится в центре атома .
	*Растворение*	— это перевод вещества в раствор .
	*Растворение*	вещества в воде .
13	*Растворение*	.
	*Растворимость*	количественно выражается максимальной массой вещества , которую можно перевести в раствор , используя 100 г растворителя .
	*Растворимость*	веществ зависит от температуры .
	*Растворимость*	веществ в смеси гексана C6H14 с водой , помещённой в делительную воронку : а — иод I2 лучше растворим в гексане ; б — перманганат калия KMnO4 лучше растворим в воде .
	*Растворимость*	поваренной соли в воде при комнатной температуре равна 35,9 г в 100 г воды .
	*Растворимость*	газов уменьшается при нагревании .
	*Растворимость*	этого вещества незначительно меняется с ростом температуры .
5	*Растворимость*	калийной селитры в воде при комнатной температуре равна 31,6 г в 100 г воды .
	*Реакции*	горения сопровождаются появлением огня , поэтому кислород в XVIII в .
	*Реакция*	разложения известняка записывается уравнением .
	*Сахар*	( сахароза ) .
	*Сера*	S — важный компонент некоторых аминокислот и белков , выполняющих в организме разнообразные функции .
	*Серебро*	устойчиво к действию кислорода , но незначительная примесь в воздухе сероводорода H2S ( образуется при разложении белков ) приводит к образованию черни .
	*Серная кислота*	.
	*Сероводород*	.
	*Смесь*	состоит из двух веществ — хлорной извести СаОСl2 и перекиси натрия Na2О2 .
5	*Смесь*	поваренной соли и медной стружки массой 50 г размешали в 1 л воды и профильтровали .
	*Смесью*	веществ является и водопроводная вода .
	*Сода*	( карбонат натрия ) Na2CО3 .
	*Соли*	входят и в состав клеток человеческого организма .
	*Соль*	уменьшает растворимость газов в воде , pH раствора возрастает .
	*Соль*	.
	*Соль*	растворяется , образуется прозрачный раствор .
	*Соль*	, добытую из морской воды и соляных озёр , в технике принято называть поваренной .
4 На упаковке поваренной соли написано «	*Соль*	поваренная пищевая , экстра , выварочная , иодированная » .
	*Соль*	— сложное вещество , содержащее атомы металла и кислотный остаток .
	*Соль*	, полученную из растворов выпариванием , называют выварочной .
	*Соль*	, поступающая в продажу , различается по степени чистоты .
	*Соль*	полностью не растворилась .
	*Соляная*	НСl , Серная H2SO4 , Азотная HNО3 .
	*Состав*	воздуха на Земле не всегда был одинаковым .
	*Состав*	сухого воздуха .
	*Состав*	клетки человека . .
	*Состав*	коры определён очень точно , поэтому , говоря о распространённости элементов на Земле , в первую очередь имеют в виду именно земную кору .
	*Спирт*	реагирует ( взаимодействует ) с кислородом из воздуха и превращается в углекислый газ CO2 и воду H2O. Так как при этом выделяется большое количество теплоты , образующаяся вода оказывается в газообразном состоянии .
	*Спирт*	постепенно испаряется , т .
	*Спирт*	( этиловый спирт ) .
	*Тритий*	. ( водород-3 ) .
	*Углеводород*	как бы отталкивает воду .
	*Углеводороды*	.
	*Углекислый*	газ сам по себе не ядовит , однако , так как он не поддерживает дыхания , находиться в атмосфере с повышенным его содержанием небезопасно .
	*Углекислый*	газ умеренно растворим в воде — примерно 1 : 1 по объёму при температуре 25 ° С. Однако эту растворимость можно заметно увеличить при повышении давления .
	*Углекислый*	газ — вещество молекулярного строения .
	*Углекислый*	газ — бесцветный , он не имеет запаха , но обладает кисловатым вкусом .
	*Углекислый*	газ примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха .
	*Углекислый*	газ .
19	*Углекислый*	газ .
Определите кислотность среды и сделайте вывод , как влияет углекислый газ на величину pH.	*Углекислый*	газ CO2 — кислотный оксид , при взаимодействии с водой он образует слабую угольную кислоту .
	*Углекислый газ*	— вещество молекулярного строения .
Определите кислотность среды и сделайте вывод , как влияет углекислый газ на величину pH.	*Углекислый газ*	CO2 — кислотный оксид , при взаимодействии с водой он образует слабую угольную кислоту .
	*Углекислый газ*	сам по себе не ядовит , однако , так как он не поддерживает дыхания , находиться в атмосфере с повышенным его содержанием небезопасно .
	*Углекислый газ*	— бесцветный , он не имеет запаха , но обладает кисловатым вкусом .
19	*Углекислый газ*	.
	*Углекислый газ*	умеренно растворим в воде — примерно 1 : 1 по объёму при температуре 25 ° С. Однако эту растворимость можно заметно увеличить при повышении давления .
	*Углекислый газ*	.
	*Углекислый газ*	примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха .
Водород Н .	*Углерод*	С . Азот N . Кислород О . Уран U . Изотопы — атомы одного и того же элемента , различающиеся массой .
	*Углерод*	— шестой элемент Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева .
	*Уравнение*	реакции гашения извести имеет вид .
	*Уравнение*	реакции образования стекла имеет вид .
	*Уравнение*	реакции горения спирта .
	*Уравнение*	реакции с водой .
Водород Н . Углерод С . Азот N . Кислород О .	*Уран*	U . Изотопы — атомы одного и того же элемента , различающиеся массой .
	*Уран*	входит в состав минералов , например урановой смолки UО2 , которая является основным источником этого элемента .
К макроэлементам относятся , например , неметаллы фосфор Р и сера S.	*Фосфор*	входит в состав нуклеиновых кислот и гидроксиапатита — вещества , из которого состоят кости и зубная эмаль .
	*Фосфорная*	H3РO4 .
	*Химическая реакция*	— превращение одних веществ ( реагентов ) в другие ( продукты ) , происходящее при определённых условиях .
	*Химически чистым*	( ХЧ ) называют вещество , в котором содержание основного компонента превышает 99 % , а примесей меньше 1 % .
	*Химические реакции*	, пожалуй , главное « богатство » химии .
	*Химические символы*	.
	*Химические элементы*	в веществах могут находиться в различных соотношениях .
	*Химические элементы*	подразделяют на устойчивые ( стабильные ) и неустойчивые .
	*Химический элемент*	— это совокупность атомов , имеющих одинаковый заряд ядра .
	*Хлорид*	натрия ( поваренная соль ) .
	*Хлорид натрия*	( поваренная соль ) .
	*Цепная реакция*	деления урана .
	*Часть*	углекислого газа из атмосферы поглощается растениями и водорослями и превращается в кислород в процессе фотосинтеза .
	*Чистая*	каменная соль совершенно прозрачна и похожа на лёд , однако примеси способны окрашивать её в разные цвета .
	*Чистое*	железо тоже не находит применения в технике .
	*Чистые*	кристаллические вещества плавятся только при определённой температуре , а аморфные — в широком диапазоне температур .
	*Чистый*	кислород используют для дыхания только в лечебных целях и лишь на короткое время .
	*Электрон*	имеет отрицательный заряд , равный -1 , протон — частица , противоположная ему по знаку , с положительным зарядом +1 , нейтрон заряда не имеет , это электронейтральная частица .
	*Электроны*	.
	*Элемент*	.
	*Элемент*	углерод С тоже образует несколько простых веществ , среди которых алмаз и графит .
«	*Элементы*	жизни » .
	*Элементы*	, начиная с 83-го ( висмут Bi ) , рано или поздно распадаются , испуская различные частицы и превращаясь в другие элементы .
	*Элементы*	: Н , Не , С , N , О , Na , Mg , Si , Р , S , К , Zn , I .
	*Элементы*	с меньшими порядковыми номерами более устойчивы — время их распада может достигать миллиардов лет .
«	*Элементы*	жизни » — углерод С , водород Н , кислород О , азот N .
	*Элементы*	в периодической таблице выстроены по номерам в горизонтальные ряды , называемые периодами .
	*Элементы*	, присутствующие в совсем небольших количествах , называют микроэлементами .
	*Элементы*	, содержание которых превышает 0,001 % , называют макроэлементами .
	*Этанол*	.
	*Этилен*	.
При этом его молекулы не изменяются : и в жидком , и в газообразном состоянии спирт имеет одну и ту же формулу C2H6О. Отсюда можно сделать вывод , что изменение	*агрегатного*	состояния вещества — это физическое явление .
В одних явлениях вещества изменяют форму или	*агрегатное*	состояние , но сохраняют свой химический состав , а в других — вещества полностью изменяются и превращаются в новые .
Оксиды могут иметь различный цвет и	*агрегатное*	состояние .
7 В каком	*агрегатном*	состоянии между молекулами воды больше всего водородных связей ? .
Какие	*агрегатные*	состояния обозначены буквами а , б и в ? .
Для этого существует несколько характерных признаков , основанных на том , что продукты реакции могут отличаться от исходных веществ цветом , запахом ,	*агрегатным*	состоянием .
Переходы между	*агрегатными*	состояниями воды при изменении температуры .
Любые переходы между	*агрегатными*	состояниями вещества считают физическими процессами .
На Земле существует определённый баланс между всеми	*агрегатными*	состояниями воды .
Переходы между	*агрегатными*	состояниями вещества происходят при изменении температуры и ( или ) давления .
8 Почему переход между	*агрегатными*	состояниями вещества считают физическим , а не химическим явлением ? .
Все ли вещества имеют три	*агрегатных*	состояния ? .
1 В каких	*агрегатных*	состояниях вещество имеет : а ) собственный объём ; б ) форму ? .
2 Какое вещество на Земле существует во всех трёх	*агрегатных*	состояниях ? .
2 Какое из	*агрегатных*	состояний воды : а ) самое тяжёлое ; б ) самое лёгкое ? .
Сравнение	*агрегатных*	состояний вещества .
4 Изображено строение одного и того же вещества в трёх	*агрегатных*	состояниях .
Каждое вещество , в зависимости от условий , может находиться в одном из трёх	*агрегатных*	состояний — твёрдом , жидком , газообразном .
В каких	*агрегатных*	состояниях может находиться вода на этих планетах ? .
При понижении температуры до -183 ° С кислород становится жидким , а	*азот*	остаётся газообразным .
« Элементы жизни » — углерод С , водород Н , кислород О ,	*азот*	N .
5 Взаимодействуя с аммиаком , кислород превращает его в	*азот*	и воду .
Это связано с тем , что в воздухе , кроме кислорода , есть и другие газы , которые не вступают в химические реакции , это —	*азот*	и аргон .
6 Различия в каком свойстве позволяют разделить воздух на	*азот*	и кислород ? .
Многие из них также содержат	*азот*	N , серу S и фосфор Р .
В моделях каждый элемент имеет свой цвет : углерод — чёрный , водород — серый , кислород — красный ,	*азот*	— синий , сера — жёлтый .
С помощью этой процедуры в промышленности из воздуха получают чистый	*азот*	и кислород .
1 Определите , какие из приведённых веществ состоят из молекул :	*азот*	, сернистый газ , стекло , фарфор , ванилин , мел , перекись водорода , железо , известняк .
Например , воздух — это смесь газов , в которой три основных компонента :	*азот*	N2 , кислород О2 и аргон Ar .
Один кубометр ( 1000 л ) сухого воздуха содержит 780 л молекулярного	*азота*	N2 , 210 л молекулярного кислорода О2 , 9,3 л инертного газа аргона Ar .
Когда говорят о качестве воздуха , которым мы дышим , то в первую очередь имеют в виду не содержание	*азота*	и кислорода , которое примерно одинаково во всей атмосфере Земли , а наличие или отсутствие примесей природного или техногенного ( Техногенное — оказываемое промышленной деятельностью ) происхождения .
Например , воздух почти на 100 % состоит из простых веществ —	*азота*	, кислорода , аргона .
На Земле происходят круговороты нескольких химических элементов : углерода С ,	*азота*	N , кислорода О. Например , углерод С входит в состав органических веществ растений .
В состав многих из них , кроме водорода и кислорода , входят атомы двух других неметаллов — углерода С и	*азота*	N. Четыре элемента — Н , О , С , N вместе составляют 99 % атомов человеческого организма , поэтому их иногда называют « элементами жизни » .
6 Воздух на 99 % состоит из двух газов —	*азота*	( температура кипения -196 ° С ) и кислорода ( температура кипения -183 ° С ) .
О способах получения чистого	*азота*	в лаборатории вы узнаете в 9 классе .
При действии космического излучения на атомы	*азота*	, входящие в состав воздуха , образуется радиоактивный изотоп углерода — угле- род-14 ( 14С ) , или радиоуглерод .
В крупных городах воздух загрязнён выхлопными газами ( угарным газом , углеводородами , оксидами	*азота*	) , а также промышленными выбросами .
Оксиды неметаллов более разнообразны по свойствам , среди них есть твёрдые ( оксид фосфора Р2O5 ) , жидкие ( оксид серы SО3 и оксид хлора Сl2O ) и газообразные ( углекислый газ CO2 , сернистый газ SО2 , оксиды	*азота*	NО2 и N2O ) .
В одном из них атомов	*азота*	в два раза больше , чем атомов кислорода , а в другом — наоборот .
Благодаря наличию	*азота*	в воздухе реакции окисления в организме протекают с нормальной скоростью .
Вода используется и в химической промышленности , для получения водорода , аммиака , серной и	*азотной кислот*	.
Некоторые из них плавятся легко ( олово Sn , свинец Рb ,	*алюминий*	Аl , цинк Zn ) , другие становятся жидкими лишь при очень высокой температуре ( медь Си , железо Fe , золото Аu , серебро Ag , платина Pt ) .
Так , чистый	*алюминий*	очень мягкий , а сплав дуралюмин ( дюраль ) , содержащий добавки магния , марганца и кремния , обладает гораздо большей твёрдостью .
Наиболее известны железо Fe , медь Си ,	*алюминий*	Аl , цинк Zn , олово Sn , свинец Рb , серебро Ag , золото Au , платина Pt , ртуть Hg .
Некоторые металлы и сплавы : а — медь ; б — сталь ( сплав на основе железа ) ; в — цинк ; г — олово ; д — свинец ; е —	*алюминий*	; ж — ювелирное золото ( сплав золота с медью ) .
К ним относятся некоторые металлы ( вольфрам W , молибден Мо , ниобий Nb ) и оксиды металлов ( оксид магния MgO , оксид	*алюминия*	Аl2О3 ) .
Шпинель состоит из магния ,	*алюминия*	и кислорода .
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды железа ) , вода , песок ( оксид кремния SiО2 ) , угарный и углекислый газы ( оксиды углерода ) , негашёная известь ( оксид кальция СаО ) , неорганические красящие вещества — пигменты , минералы — глинозём ( оксид	*алюминия*	Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
Однако ни одно химическое превращение не способно превратить атомы одного вида в атомы другого вида , например , невозможно превратить атомы	*алюминия*	в атомы золота .
Каждый такой кристаллит образован атомами	*алюминия*	.
Атомов магния в 2 раза меньше , чем атомов	*алюминия*	, а последних — в 2 раза меньше , чем атомов кислорода .
Например , алюминиевая кастрюля состоит из отдельных микрокристаллов	*алюминия*	( кристаллитов ) , которые прочно срослись друг с другом .
С течением времени они постепенно улетучились в космическое пространство , а их место заняли газы , которые образовались в результате химических реакций в недрах Земли и выделились в атмосферу , — углекислый газ CO2 , сероводород H2S ,	*аммиак*	NH3 , метан СH4 .
Отлично , хотя и ограниченно , в воде растворимы некоторые газы (	*аммиак*	, хлороводород ) , многие соли , органические вещества , содержащие кислород ( глюкоза , сахароза ) .
Его появление в воздухе привело к окислению	*аммиака*	и метана и гибели многих микроорганизмов , не способных существовать в кислородной атмосфере .
Вода используется и в химической промышленности , для получения водорода ,	*аммиака*	, серной и азотной кислот .
5 Взаимодействуя с	*аммиаком*	, кислород превращает его в азот и воду .
Используя информационные ресурсы , дайте определения понятий : « известковая вода » , « бромная вода » , « жавелевая вода » , «	*аммиачная*	вода » , « туалетная вода » .
Это связано с тем , что в воздухе , кроме кислорода , есть и другие газы , которые не вступают в химические реакции , это — азот и	*аргон*	.
Например , воздух — это смесь газов , в которой три основных компонента : азот N2 , кислород О2 и	*аргон*	Ar .
Например , воздух почти на 100 % состоит из простых веществ — азота , кислорода ,	*аргона*	.
Один кубометр ( 1000 л ) сухого воздуха содержит 780 л молекулярного азота N2 , 210 л молекулярного кислорода О2 , 9,3 л инертного газа	*аргона*	Ar .
Оксиды есть почти у всех элементов , кроме инертных газов ( гелия Не ,	*аргона*	Аг и неона Ne ) , а также неустойчивых ( радиоактивных ) элементов .
Хотя ещё Д. И. Менделеев полагал , что причины открытого им в 1869 г. Периодического закона лежат во внутреннем строении атома , химические эксперименты того времени не могли прояснить , как же устроен	*атом*	.
Значит ,	*атом*	состоит из более простых частиц .
химики считали	*атом*	неделимым .
4 Как устроен	*атом*	.
Формула воды известна всем — H2O. Вода состоит из молекул , которые содержат	*атом*	кислорода и два связанных с ним атома водорода .
Учтите , что	*атом*	кислорода больше атома водорода примерно в два раза .
Понятие «	*атом*	» ( В переводе с греческого слово atomos означает « неделимый » ) известно очень давно .
Наглядно это соотношение можно представить так : если бы	*атом*	был размером с футбольное поле ( длина которого 100 м ) , то его ядро было бы как маковое зёрнышко ( диаметром около 1 мм ) .
В центре её находится	*атом*	углерода , соединённый с двумя атомами кислорода .
Благодаря этому	*атом*	кислорода приобретает частичный отрицательный заряд , а атомы водорода — частичный положительный .
Самый простой и самый лёгкий	*атом*	у водорода .
Как доказать , что	*атом*	— не элементарная частица , а в атоме есть ядро ? .
1 Если представить	*атом*	размером с Луну ( диаметр 3500 км ) , то каким будет радиус его ядра ? .
Интересно , что по общей массе атомов первое место на Земле ( с учётом ядра и мантии ) принадлежит железу Fe , так как его	*атом*	в 2 раза тяжелее атома кремния и в 3,5 раза тяжелее атома кислорода .
4 Назовите	*атом*	, строение которого изображено , определите его массовое число , заряд ядра и число нейтронов .
В её молекуле каждый	*атом*	кислорода связан с одним атомом углерода , а сама молекула может принимать разные формы , в том числе и замыкаться в цикл .
Из - за огромных размеров Вселенной средняя плотность вещества в ней очень мала : в межзвёздной среде каждый кубический сантиметр содержит всего один	*атом*	, это — сильно разреженная среда , практически вакуум ( Вакуум — пустое пространство , в котором нет вещества ) .
каждый второй	*атом*	на Земле — это кислород .
В ядре	*атома*	дейтерия содержатся один протон и один нейтрон , атомы дейтерия в два раза тяжелее атомов протия .
Заряд	*атома*	. .
д. Атом трития в три раза тяжелее	*атома*	протия , хотя оба они представляют один и тот же элемент — водород .
Например , в приведённой выше схеме горения спирта в левой части в молекуле C2Н6O находятся два	*атома*	углерода , а в правой — только один ( в составе CO2 ) .
Из курсов физики и химии вы узнаете о сложном строении	*атома*	.
Хотя строение	*атома*	очень важно для понимания химических процессов , его основа — атомное ядро — в химических превращениях не изменяется .
С помощью этой теории он описал строение	*атома*	водорода , а затем объяснил Периодический закон и придал ясный физический смысл всей Периодической системе химических элементов .
Число электронов в электронной оболочке	*атома*	равно порядковому номеру , т . е .
Большая его часть находится вблизи	*атома*	кислорода .
Следовательно , заряд ядра его	*атома*	Z = 6 , а ядро содержит 6 протонов .
Как Менделеев смог открыть Периодический закон , не зная строения	*атома*	?
Марка , выпущенная в Гренландии в честь 50-летия создания Нильсом Бором первой модели	*атома*	.
Менделеев отдавал себе отчёт в том , что причины периодичности лежат в законах внутреннего строения	*атома*	.
3 Используя рисунок 24 , опишите строение	*атома*	углерода-13 .
В 1920-х гг. выдающийся датский физик Нильс Бор объяснил периодичность свойств элементов периодическим изменением строения электронной оболочки	*атома*	при увеличении заряда его ядра .
В левой части пока три	*атома*	( один в C2H6O и два в О2 ) , а в правой — семь , из них четыре в двух молекулах CO2 и три в трёх молекулах H2O. Если перед формулой О2 поставить коэффициент 3 , число атомов кислорода О в каждой части уравнения станет одинаковым — семь .
1 От	*атома*	до вещества .
Строение	*атома*	углерода .
Интересно , что по общей массе атомов первое место на Земле ( с учётом ядра и мантии ) принадлежит железу Fe , так как его атом в 2 раза тяжелее атома кремния и в 3,5 раза тяжелее	*атома*	кислорода .
Его порядковый номер 1 означает , что заряд ядра	*атома*	водорода Z = +1 , ядро содержит один протон , а вокруг ядра движется один электрон .
Ядро атома имеет положительный заряд , а электронная оболочка	*атома*	— отрицательный .
В опытах выдающегося британского физика Э. Резерфорда было установлено , что ядро атома имеет очень маленький размер — примерно в 100 тыс. раз меньше размера	*атома*	.
Условное изображение строения	*атома*	.
Ядро	*атома*	имеет положительный заряд , а электронная оболочка атома — отрицательный .
Причина в том , что в земной коре имеется единственный изотоп фтора — фтор-19 , и в таблице указана масса	*атома*	именно этого изотопа .
Так как протоны и нейтроны намного тяжелее электронов , практически вся масса	*атома*	( 99,9 % ) сосредоточена в ядре .
В опытах выдающегося британского физика Э. Резерфорда было установлено , что ядро	*атома*	имеет очень маленький размер — примерно в 100 тыс. раз меньше размера атома .
Ядро	*атома*	имеет положительный заряд , который равен числу содержащихся в нём протонов ( заряд ядра обозначают буквой Z ) .
Благодаря небольшой массе электроны движутся очень быстро и создают вокруг ядра электронное облако , плотность которого в разных частях	*атома*	различна .
	*Атома*	углерода-12 .
м . , а масса электронов пренебрежимо мала по сравнению с ними , масса	*атома*	, выраженная в атомных единицах массы , примерно равна массовому числу А .
Он говорил : « Когда мы поняли , как устроено ядро	*атома*	, мы открыли величайшую тайну природы .. за исключением жизни » .
Масса	*атома*	складывается из масс протонов , нейтронов и электронов , входящих в его состав .
Это означает , что в нашей Галактике из каждых 1000 атомов всего два	*атома*	не водорода или гелия , а других элементов — как правило , кислорода О или углерода С. Остальных атомов во Вселенной значительно меньше .
Всего в молекуле три	*атома*	.
Для этого атомы урана облучают специальными частицами — медленными нейтронами ( Нейтрон — элементарная частица , не имеющая заряда и входящая в состав	*атома*	.
Формула воды известна всем — H2O. Вода состоит из молекул , которые содержат атом кислорода и два связанных с ним	*атома*	водорода .
2 Если бы ядро	*атома*	имело радиус , равный толщине волоса ( 0,08 мм ) , то каким был бы размер атома ? .
2 Если бы ядро атома имело радиус , равный толщине волоса ( 0,08 мм ) , то каким был бы размер	*атома*	? .
3 Чему равно массовое число самого лёгкого	*атома*	? .
Интересно , что по общей массе атомов первое место на Земле ( с учётом ядра и мантии ) принадлежит железу Fe , так как его атом в 2 раза тяжелее	*атома*	кремния и в 3,5 раза тяжелее атома кислорода .
Протоны и нейтроны образуют ядро , которое находится в центре	*атома*	.
Учтите , что атом кислорода больше	*атома*	водорода примерно в два раза .
Открытие радиоактивности и существования неустойчивых атомов подтвердило идею о сложном строении	*атома*	: если некоторые атомы распадаются , то они уже не могут считаться элементарными частицами .
Хотя ещё Д. И. Менделеев полагал , что причины открытого им в 1869 г. Периодического закона лежат во внутреннем строении	*атома*	, химические эксперименты того времени не могли прояснить , как же устроен атом .
Именно поэтому между молекулами воды возникает связь : атомы водорода одной молекулы притягиваются к	*атомам*	кислорода соседних молекул .
Что произошло с	*атомами*	углерода в этой реакции ? .
Более подробно о ней написано в следующем параграфе ) , которые поглощаются	*атомами*	урана , вызывая деление атомов на мелкие осколки — атомы более лёгких элементов .
Водородная связь — притяжение между атомами водорода одной молекулы и отрицательно заряженными	*атомами*	другой молекулы .
Водородная связь — притяжение между	*атомами*	водорода одной молекулы и отрицательно заряженными атомами другой молекулы .
д. Процесс поглощения нейтронов	*атомами*	урана и деления последних повторяется , образуя так называемую цепную реакцию .
в результате физических экспериментов , в том числе и с неустойчивыми	*атомами*	. Оказалось , что во всех атомах есть три типа элементарных частиц : электроны ( ё ) , протоны ( р ) и нейтроны ( я ) .
Каждый такой кристаллит образован	*атомами*	алюминия .
В самых распространённых шаростержневых моделях атомы изображают шариками разного цвета и размера , а связи между	*атомами*	— палочками .
Атомы кислорода из молекул О2 соединяются с	*атомами*	других элементов , из которых состоят горящие вещества .
В веществах иного строения атомы тоже соединены между собой , но химические связи между	*атомами*	образуют целую сеть , охватывающую всё вещество .
В центре её находится атом углерода , соединённый с двумя	*атомами*	кислорода .
в результате физических экспериментов , в том числе и с неустойчивыми атомами . Оказалось , что во всех	*атомах*	есть три типа элементарных частиц : электроны ( ё ) , протоны ( р ) и нейтроны ( я ) .
Получается , что в	*атоме*	углерода-12 — одинаковое число протонов , нейтронов и электронов .
Число электронов в	*атоме*	.
Слева внизу в данной клетке показано , как в	*атоме*	фтора распределяются по энергетическим уровням электроны .
Как доказать , что атом — не элементарная частица , а в	*атоме*	есть ядро ? .
Она содержит минимально необходимую информацию об элементе : название — фтор , химический символ — F , порядковый номер — 9 , заряд ядра 1 - 9 , число электронов в	*атоме*	— 9 , атомная масса — 18,9984 а .
Найдите закономерности в изменении	*атомных номеров*	в главной и побочной подгруппах .
При распаде неустойчивых	*атомов*	испускается радиоактивное излучение , которое представляет собой поток лёгких частиц , или гамма - лучей .
Вещества , состоящие из	*атомов*	одного и того же элемента , называют простыми , а из атомов разных элементов — сложными .
6 Назовите три основные , на ваш взгляд , области применения радиоактивных	*атомов*	.
Радиоактивность — самопроизвольное превращение	*атомов*	одного элемента в атомы других элементов , сопровождающееся испусканием частиц или излучением высокой энергии . .
В чём различие	*атомов*	одного и того же химического элемента ? .
В ядре атома дейтерия содержатся один протон и один нейтрон , атомы дейтерия в два раза тяжелее	*атомов*	протия .
Химический элемент — это совокупность	*атомов*	, имеющих одинаковый заряд ядра .
Простые вещества состоят из	*атомов*	одного элемента , сложные — из двух и более элементов .
Какие элементарные частицы входят в состав	*атомов*	? .
Рассмотрим строение	*атомов*	двух элементов — водорода и углерода .
Как вы уже знаете , каждый вид	*атомов*	называют химическим элементом .
Расстояние между ядрами	*атомов*	H и O можно условно считать « радиусом » молекулы воды .
Примеры устойчивых и неустойчивых	*атомов*	.
Открытие радиоактивности и существования неустойчивых	*атомов*	подтвердило идею о сложном строении атома : если некоторые атомы распадаются , то они уже не могут считаться элементарными частицами .
6 Сколько процентов водорода содержит вода : а ) по массе ; б ) по числу	*атомов*	? .
Вещества , состоящие из атомов одного и того же элемента , называют простыми , а из	*атомов*	разных элементов — сложными .
Все вещества состоят из	*атомов*	.
Радиоактивность таких	*атомов*	очень высока .
Именно поэтому наибольший интерес для химии представляет электронное строение	*атомов*	, подробно о котором вы узнаете в старших классах .
Это объясняется тем , что нагревание приводит к увеличению скорости движения молекул или колебания	*атомов*	в кристаллах .
Поскольку массы	*атомов*	очень малы , их удобно выражать не в килограммах , как в системе СИ , а в специальных единицах — атомных единицах массы ( сокращённо — а .
В школьнике массой 50 кг каждую секунду распадается около 2500 таких	*атомов*	.
Резина отличается от каучука наличием мостиков из	*атомов*	серы S , которые соединяют отдельные макромолекулы в единую пространственную сетку .
За время , прошедшее с момента рождения Земли из облака космической пыли около 4,5 млрд лет назад , распалась примерно половина атомов урана и около 20 %	*атомов*	тория .
В химических превращениях ядра	*атомов*	остаются неизменными , а вот состав и свойства электронных оболочек могут изменяться довольно сильно .
6 В каких из перечисленных	*атомов*	число протонов , нейтронов и электронов одинаково : кислород-16 , фтор-19 , натрий-23 , магний-24 , фосфор-31 , сера-32 ? .
Молекула — устойчивая частица , состоящая из двух и более связанных между собой	*атомов*	.
За время , прошедшее с момента рождения Земли из облака космической пыли около 4,5 млрд лет назад , распалась примерно половина	*атомов*	урана и около 20 % атомов тория .
Время полного распада их	*атомов*	в несколько раз превышает возраст Земли .
Более подробно о ней написано в следующем параграфе ) , которые поглощаются атомами урана , вызывая деление	*атомов*	на мелкие осколки — атомы более лёгких элементов .
Рекордсменом по продолжительности жизни	*атомов*	является висмут-209 , или 209Bi ( радиоактивный изотоп элемента номер 83 ) .
Чем молекулы отличаются от	*атомов*	? .
Атомная энергия — энергия , которая выделяется при распаде неустойчивых	*атомов*	.
Важнейшая область применения радиоактивных	*атомов*	— производство атомной энергии .
В состав многих из них , кроме водорода и кислорода , входят атомы двух других неметаллов — углерода С и азота N. Четыре элемента — Н , О , С , N вместе составляют 99 %	*атомов*	человеческого организма , поэтому их иногда называют « элементами жизни » .
Вы знаете , что 3/4 поверхности Земли покрыто водой H2O , которая на 2/3 состоит из	*атомов*	водорода .
В Солнечной системе доля	*атомов*	водорода Н немного ниже , чем в Галактике , а атомов гелия Не — выше ( 91 % и 8,9 % соответственно ) .
Простейшие молекулы , состоящие из двух	*атомов*	, имеют линейную форму .
В левой части пока три атома ( один в C2H6O и два в О2 ) , а в правой — семь , из них четыре в двух молекулах CO2 и три в трёх молекулах H2O. Если перед формулой О2 поставить коэффициент 3 , число	*атомов*	кислорода О в каждой части уравнения станет одинаковым — семь .
Интересно , что по общей массе	*атомов*	первое место на Земле ( с учётом ядра и мантии ) принадлежит железу Fe , так как его атом в 2 раза тяжелее атома кремния и в 3,5 раза тяжелее атома кислорода .
В одном из них	*атомов*	азота в два раза больше , чем атомов кислорода , а в другом — наоборот .
В одном из них атомов азота в два раза больше , чем	*атомов*	кислорода , а в другом — наоборот .
6 В некотором количестве метана содержится 1000	*атомов*	водорода .
Чему равно число	*атомов*	углерода ? .
Его доля — почти 50 % от общего числа	*атомов*	, т .
8 В каком из веществ , перечисленных , наибольший процент	*атомов*	кислорода ? .
Условное изображение	*атомов*	углерода , водорода , кислорода , молекулы воды .
Аналогично , поставив перед формулой H2O коэффициент 3 , мы приравняем число	*атомов*	водорода в обеих частях уравнения — их будет по 6 .
Если перед формулой CO2 поставить коэффициент 2 , то число	*атомов*	углерода в каждой части уравнения станет одинаковым .
Каких	*атомов*	больше всего во Вселенной ? .
В то же время по числу	*атомов*	на Земле водород занимает скромное восьмое место .
Эта молекула состоит из 60	*атомов*	только одного элемента — углерода .
Молекулы белков и нуклеиновых кислот содержат до нескольких миллионов	*атомов*	и имеют сложную многоуровневую структуру .
Простые вещества состоят из	*атомов*	одного элемента .
Чтобы показать неизменность числа	*атомов*	, участвующих в химической реакции , её записывают в виде уравнения .
Так , в нашей галактике Млечный Путь доля	*атомов*	водорода составляет 92,3 % от общего числа атомов , на втором месте находится гелий Не — 7,5 % .
При этом выделяется газ с неприятным запахом , молекула которого состоит из	*атомов*	серы и водорода .
Так , в нашей галактике Млечный Путь доля атомов водорода составляет 92,3 % от общего числа	*атомов*	, на втором месте находится гелий Не — 7,5 % .
Кристаллическая решётка — упорядоченное расположение	*атомов*	, молекул или ионов в кристаллическом веществе .
Получается , что на долю	*атомов*	всех остальных элементов приходится около 0,2 % .
Это означает , что в нашей Галактике из каждых 1000	*атомов*	всего два атома не водорода или гелия , а других элементов — как правило , кислорода О или углерода С. Остальных атомов во Вселенной значительно меньше .
Массы молекул , как и массы	*атомов*	, очень малы .
Она состоит из двух	*атомов*	водорода , её формула H2 .
В Солнечной системе доля атомов водорода Н немного ниже , чем в Галактике , а	*атомов*	гелия Не — выше ( 91 % и 8,9 % соответственно ) .
Для этого перед формулами некоторых веществ в схеме реакции ставят целые числа ( их называют коэффициентами ) так , чтобы уравнять число	*атомов*	каждого вида в левой и правой частях уравнения .
Всем известна поваренная соль NaCl — вещество , состоящее из	*атомов*	натрия и хлора .
Молекулярную массу находят , суммируя массы всех	*атомов*	, входящих в состав молекулы .
Современные атомно - силовые микроскопы позволяют разглядеть отдельные молекулы , состоящие из нескольких десятков	*атомов*	, хотя изображение пока получается немного размытым .
Это означает , что в нашей Галактике из каждых 1000 атомов всего два атома не водорода или гелия , а других элементов — как правило , кислорода О или углерода С. Остальных	*атомов*	во Вселенной значительно меньше .
Всего в молекуле 8	*атомов*	.
Во сколько раз число	*атомов*	кислорода в этом минерале превышает число атомов : а ) магния ; б ) кремния ? .
Основание — это вещество , которое состоит из	*атомов*	металла и групп ОН .
Общая масса атомов углерода в 4 раза превосходит общую массу	*атомов*	водорода .
Например , формула перекиси водорода H2O2 показывает , что её молекула состоит из двух	*атомов*	водорода и двух атомов кислорода .
Общая масса	*атомов*	углерода в 4 раза превосходит общую массу атомов водорода .
Иногда переходы	*атомов*	из одного вещества в другое имеют циклический характер , их называют круговоротами .
Например , формула перекиси водорода H2O2 показывает , что её молекула состоит из двух атомов водорода и двух	*атомов*	кислорода .
Если число и вид	*атомов*	не меняется , то и общая масса веществ в результате химической реакции остаётся постоянной .
В этих состояниях вещества обладают разными физическими свойствами , например плотностью , однако состоят из одних и тех же частиц —	*атомов*	или молекул .
Мы можем изучать объекты живой природы визуально ( на макроуровне ) либо на уровне отдельных	*атомов*	или молекул .
В первом число	*атомов*	углерода С и кислорода О одинаково , а во втором атомов кислорода в 2 раза больше , чем углерода .
Весь окружающий мир состоит из	*атомов*	.
Атомов магния в 2 раза меньше , чем атомов алюминия , а последних — в 2 раза меньше , чем	*атомов*	кислорода .
Каких	*атомов*	в нём больше и во сколько раз ?
Атомов магния в 2 раза меньше , чем	*атомов*	алюминия , а последних — в 2 раза меньше , чем атомов кислорода .
Сколько процентов от общего числа	*атомов*	составляют атомы углерода , а сколько — атомы водорода ? .
В первом число атомов углерода С и кислорода О одинаково , а во втором	*атомов*	кислорода в 2 раза больше , чем углерода .
В химической формуле перечисляют все элементы , входящие в состав вещества , а после знака элемента ставят число ( его называют « индекс » ) , показывающее относительное число	*атомов*	этого элемента .
7 Молекула вещества , входящего в состав природного газа , состоит из	*атомов*	углерода и водорода .
Во сколько раз число атомов кислорода в этом минерале превышает число	*атомов*	: а ) магния ; б ) кремния ? .
В её молекуле каждый атом кислорода связан с одним	*атомом*	углерода , а сама молекула может принимать разные формы , в том числе и замыкаться в цикл .
Из 118 известных в настоящее время химических элементов большинство , а именно 80 , имеет устойчивые	*атомы*	.
Полученные вещества называют солями , они содержат	*атомы*	металла и кислотный остаток .
В твёрдом состоянии	*атомы*	или молекулы находятся очень близко друг к другу и испытывают сильное взаимное притяжение .
Поваренная соль принадлежит к обширному классу солей — производных кислот , в которых атомы водорода замещены на	*атомы*	металла .
Более подробно о ней написано в следующем параграфе ) , которые поглощаются атомами урана , вызывая деление атомов на мелкие осколки —	*атомы*	более лёгких элементов .
Поваренная соль принадлежит к обширному классу солей — производных кислот , в которых	*атомы*	водорода замещены на атомы металла .
В результате этого превращения атомы металла вытесняют	*атомы*	водорода из кислоты .
В результате этого превращения	*атомы*	металла вытесняют атомы водорода из кислоты .
Оставшиеся в растворе	*атомы*	натрия и хлора образуют хлорид натрия NaCl , который хорошо растворим в воде .
Сколько процентов от общего числа атомов составляют	*атомы*	углерода , а сколько — атомы водорода ? .
5 Назовите элементы ,	*атомы*	которых содержат .
В состав сложных веществ входят	*атомы*	двух и более элементов , такие вещества также называют химическими соединениями .
Их можно назвать « вечными » , так как вещества , в состав которых входят эти элементы , могут многократно изменяться и превращаться в другие вещества , но сами	*атомы*	при этом сохраняются .
Первыми во Вселенной образовались атомы водорода Н. Впоследствии некоторые из них превратились в	*атомы*	гелия и других элементов , но до сих пор водород — самый распространённый элемент в космосе .
Открытие радиоактивности и существования неустойчивых атомов подтвердило идею о сложном строении атома : если некоторые	*атомы*	распадаются , то они уже не могут считаться элементарными частицами .
2 Как вы думаете ,	*атомы*	какого химического элемента образовались во Вселенной после водорода ? .
Между собой	*атомы*	водорода не связаны .
Например , известны два газообразных вещества , содержащих	*атомы*	углерода С и кислорода О , — это угарный газ и углекислый газ .
Ведь в химических реакциях	*атомы*	не изменяются ! .
В ядре атома дейтерия содержатся один протон и один нейтрон ,	*атомы*	дейтерия в два раза тяжелее атомов протия .
Используя пластилин и спички , соберите модель молекулы воды , представив	*атомы*	кислорода и водорода шариками разного цвета , а связи — спичками .
Одинаковы ли	*атомы*	одного и того же химического элемента ?
Почему некоторые	*атомы*	объединяются в молекулы ?
Вы уже знаете , что у каждого элемента есть изотопы —	*атомы*	с разной массой , но одинаковым зарядом ядра .
Независимо от массы	*атомы*	всех изотопов водорода содержат по одному электрону и не имеют электрического заряда .
2 Чем отличаются друг от друга радиоактивные	*атомы*	разных элементов ? .
Модели молекулы глюкозы (	*атомы*	кислорода обозначены красным цветом , углерода — чёрным , водорода — светло - серым ) .
Полезны или нет неустойчивые	*атомы*	? .
В каких веществах эти	*атомы*	есть на Земле ? .
Первыми во Вселенной образовались	*атомы*	водорода Н. Впоследствии некоторые из них превратились в атомы гелия и других элементов , но до сих пор водород — самый распространённый элемент в космосе .
Соль — сложное вещество , содержащее	*атомы*	металла и кислотный остаток .
Соединяясь между собой ,	*атомы*	образуют вещества простые и сложные .
Сколько процентов от общего числа атомов составляют атомы углерода , а сколько —	*атомы*	водорода ? .
Для этого	*атомы*	урана облучают специальными частицами — медленными нейтронами ( Нейтрон — элементарная частица , не имеющая заряда и входящая в состав атома .
При производстве стекла	*атомы*	этих металлов вводят в виде карбонатов — соды и известняка СаСО2 .
Кислоты содержат атомы водорода , которые в определённых условиях могут быть заменены на	*атомы*	металлов .
В химических превращениях	*атомы*	не изменяются .
Радиоактивные	*атомы*	различных элементов отличаются друг от друга скоростью распада .
Кислоты содержат	*атомы*	водорода , которые в определённых условиях могут быть заменены на атомы металлов .
Водород Н . Углерод С . Азот N . Кислород О . Уран U . Изотопы —	*атомы*	одного и того же элемента , различающиеся массой .
Именно поэтому	*атомы*	по - прежнему считаются мельчайшими химически неделимыми частицами вещества .
Вещества изменяются , а	*атомы*	, из которых состоят вещества , — нет .
Однако ни одно химическое превращение не способно превратить атомы одного вида в атомы другого вида , например , невозможно превратить	*атомы*	алюминия в атомы золота .
В состав многих из них , кроме водорода и кислорода , входят	*атомы*	двух других неметаллов — углерода С и азота N. Четыре элемента — Н , О , С , N вместе составляют 99 % атомов человеческого организма , поэтому их иногда называют « элементами жизни » .
Однако ни одно химическое превращение не способно превратить атомы одного вида в	*атомы*	другого вида , например , невозможно превратить атомы алюминия в атомы золота .
Однако ни одно химическое превращение не способно превратить	*атомы*	одного вида в атомы другого вида , например , невозможно превратить атомы алюминия в атомы золота .
мы знаем , что все	*атомы*	имеют сложное строение и состоят из частиц , которые называют элементарными .
1 Вечные	*атомы*	.
Именно поэтому между молекулами воды возникает связь :	*атомы*	водорода одной молекулы притягиваются к атомам кислорода соседних молекул .
Вы уже знаете , что	*атомы*	элементов в химических реакциях не изменяются , а просто переходят из одного вещества в другое .
У одного и того же элемента , например водорода , существуют	*атомы*	с различной массой , их называют изотопами .
В веществах иного строения	*атомы*	тоже соединены между собой , но химические связи между атомами образуют целую сеть , охватывающую всё вещество .
Радиоактивные	*атомы*	есть и у всех стабильных элементов .
Радиоактивность — самопроизвольное превращение атомов одного элемента в	*атомы*	других элементов , сопровождающееся испусканием частиц или излучением высокой энергии . .
6 Используя свои знания по биологии , назовите по одному веществу в человеческом организме , в состав которых входят	*атомы*	элементов С , N , Р , S , Fe .
3 Неустойчивые	*атомы*	.
Как вы уже знаете , устойчивые	*атомы*	могут существовать вечно , переходя в результате химических превращений из одного вещества в другое .
Кислота — неорганическое соединение , содержащее	*атомы*	водорода , которые могут замещаться на атомы металлов .
Кислота — неорганическое соединение , содержащее атомы водорода , которые могут замещаться на	*атомы*	металлов .
Однако ни одно химическое превращение не способно превратить атомы одного вида в атомы другого вида , например , невозможно превратить атомы алюминия в	*атомы*	золота .
Это не уникальный случай , есть и другие подобные	*атомы*	, например атомы кислорода-16 и магния-24 .
Благодаря этому атом кислорода приобретает частичный отрицательный заряд , а	*атомы*	водорода — частичный положительный .
Это не уникальный случай , есть и другие подобные атомы , например	*атомы*	кислорода-16 и магния-24 .
Это и понятно , так как в происходящей на Солнце ядерной реакции	*атомы*	водорода непрерывно превращаются в атомы гелия .
В других моделях , называемых масштабными , соединённые между собой	*атомы*	представляют перекрывающимися шарами .
В самых распространённых шаростержневых моделях	*атомы*	изображают шариками разного цвета и размера , а связи между атомами — палочками .
В каждом человеке есть радиоактивные	*атомы*	углерода !
При действии космического излучения на	*атомы*	азота , входящие в состав воздуха , образуется радиоактивный изотоп углерода — угле- род-14 ( 14С ) , или радиоуглерод .
Радиоактивные	*атомы*	присутствуют не только в горных породах , но и в атмосфере .
Остальные	*атомы*	этих элементов до сих пор присутствуют на Земле .
Это и понятно , так как в происходящей на Солнце ядерной реакции атомы водорода непрерывно превращаются в	*атомы*	гелия .
Во многих веществах	*атомы*	соединяются между собой в более крупные частицы , называемые молекулами .
Другие продукты данной реакции — вода и натриевая соль уксусной кислоты (	*ацетат*	натрия C2H3О2Na ) остаются в растворе .
Растворителем может быть и любая другая жидкость , например этиловый спирт ,	*ацетон*	и даже металлическая ртуть .
Есть в организме и макроэлементы - металлы : железо Fe входит в состав гемоглобина —	*белка*	крови , кальций Са наряду с фосфором Р — компонент упомянутого выше гидроксиапатита .
6 При гниении мяса	*белки*	, входящие в его состав , разлагаются .
К ним относятся волокна , содержащиеся в хлопчатнике , льне , волокнах тутового шелкопряда , а также крахмал ,	*белки*	и некоторые другие вещества , содержащиеся в живых организмах .
Отдельные её части построены из веществ — воды , солей ,	*белков*	, жиров , углеводов и некоторых других .
Клетки организма человека на 70 % состоят из воды , на 26 % из биологически активных веществ —	*белков*	, нуклеиновых кислот , липидов , углеводов , оставшиеся 4 % приходятся на неорганические вещества .
Молекулы	*белков*	и нуклеиновых кислот содержат до нескольких миллионов атомов и имеют сложную многоуровневую структуру .
Серебро устойчиво к действию кислорода , но незначительная примесь в воздухе сероводорода H2S ( образуется при разложении	*белков*	) приводит к образованию черни .
Слабый раствор соляной кислоты содержится в желудке человека , где он служит для расщепления	*белков*	пищи .
Сера S — важный компонент некоторых аминокислот и	*белков*	, выполняющих в организме разнообразные функции .
1 Найдите в периодической таблице	*благородные*	газы .
Например , I группа объединяет водород , все щелочные металлы от лития Li до франция Fr ( главная подгруппа , IA ) и	*благородные*	металлы : медь Си , серебро Ag и золото Аи ( побочная подгруппа , IB ) .
Побочная подгруппа ( IB ) —	*благородные*	металлы : медь Си , серебро Ag , золото Аи и рентгений Rg .
1 Найдите в периодической таблице	*благородные газы*	.
Каждый период , кроме первого , начинается щелочным металлом ( самым активным металлом в периоде ) , а заканчивается двумя неметаллами : самым активным — галогеном и самым инертным —	*благородным*	газом .
Каждый период , кроме первого , начинается щелочным металлом ( самым активным металлом в периоде ) , а заканчивается двумя неметаллами : самым активным — галогеном и самым инертным —	*благородным газом*	.
Жидкие простые вещества : а — ртуть Hg ; б —	*бром*	Br2 . .
Жидких простых веществ всего два — металл ртуть Hg и неметалл	*бром*	Br2 .
Аналогичную группу можно составить и из самых активных неметаллов — хлора Сl ,	*брома*	Вr и иода I , называемых галогенами .
Поместите воронку в горло колбы или стеклянной	*бутыли*	.
Это связано с тем , что некоторые элементы образуют несколько простых	*веществ*	.
12 Превращения	*веществ*	— химические реакции .
Для этого существует несколько характерных признаков , основанных на том , что продукты реакции могут отличаться от исходных	*веществ*	цветом , запахом , агрегатным состоянием .
Уровни организации неживой материи на примере	*веществ*	немолекулярного строения .
Почему при сжигании органических	*веществ*	всегда выделяется теплота ? .
Формулы некоторых сложных	*веществ*	приведены .
Отдельные её части построены из	*веществ*	— воды , солей , белков , жиров , углеводов и некоторых других .
Химическая реакция — превращение одних	*веществ*	( реагентов ) в другие ( продукты ) , происходящее при определённых условиях .
Бумага , на которой напечатан этот текст , также является сложной смесью	*веществ*	.
7 Определите по названиям , какие из перечисленных	*веществ*	относятся к солям : сульфат магния ( английская соль ) , оксид железа ( III ) , гидрокарбонат натрия ( питьевая сода ) , лимонная кислота , глюконат кальция .
Чистота соли определяется содержанием в ней других	*веществ*	, помимо хлорида натрия .
Формулы некоторых сложных	*веществ*	.
Смесью	*веществ*	является и водопроводная вода .
Она представляет собой раствор , в котором , кроме воды , присутствуют различные соли магния , кальция , железа и много других	*веществ*	, среди которых могут быть и вредные для здоровья .
В состав смеси входит не менее двух	*веществ*	, причём состав смеси может быть переменным .
Приведите свои примеры плавления и кристаллизации	*веществ*	в окружающем мире .
Почему среди всех	*веществ*	именно вода играет уникальную роль в жизни человека ?
Закон сохранения массы : общая масса всех продуктов реакции равна общей массе всех исходных	*веществ*	.
Многие изменения в природе и в нашей жизни происходят с участием	*веществ*	.
Растворимость	*веществ*	в смеси гексана C6H14 с водой , помещённой в делительную воронку : а — иод I2 лучше растворим в гексане ; б — перманганат калия KMnO4 лучше растворим в воде .
Металлами называют несколько десятков простых	*веществ*	, обладающих рядом общих свойств .
Объём газов велик , поэтому их плотность мала , в тысячи раз меньше , чем плотность жидкостей и твёрдых	*веществ*	.
При горении простых	*веществ*	— водорода H2 , углерода С , металлов ( например , железа Fe ) — образуется единственный оксид , а при горении сложных веществ ( например , сульфида цинка ZnS ) — смесь оксидов ( оксид цинка ZnO и оксид серы SО2 ) .
При горении простых веществ — водорода H2 , углерода С , металлов ( например , железа Fe ) — образуется единственный оксид , а при горении сложных	*веществ*	( например , сульфида цинка ZnS ) — смесь оксидов ( оксид цинка ZnO и оксид серы SО2 ) .
Если число и вид атомов не меняется , то и общая масса	*веществ*	в результате химической реакции остаётся постоянной .
А вот в организме человека простых	*веществ*	почти нет , за исключением тех , которые попадают в него в составе воздуха .
В отличие от обычной бумаги , фильтровальная не содержит клеящих	*веществ*	и поэтому легко впитывает влагу , т .
Для растворения твёрдых	*веществ*	будем использовать дистиллированную воду .
В ней проводили кальцинацию — так называлось прокаливание	*веществ*	до высоких температур .
Кристаллических	*веществ*	в окружающем нас мире больше , чем аморфных .
Мы расскажем об одном из таких	*веществ*	— глюкозе .
Так , великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье проводил опыты по сжиганию	*веществ*	с помощью системы из нескольких больших линз , наполненных водой .
Большинство	*веществ*	в окружающем мире представляют собой смеси .
Вернувшись на родину , защитил диссертацию « Рассуждение о соединении спирта с водой » , в которой доказал , что растворение	*веществ*	в воде сопровождается химическим взаимодействием растворённого вещества и растворителя .
Например , воздух почти на 100 % состоит из простых	*веществ*	— азота , кислорода , аргона .
Угольный фильтр позволяет избавиться и от запахов , так как на стенках каналов задерживаются молекулы органических	*веществ*	.
Различия в структуре сказываются на свойствах твёрдых	*веществ*	.
Между формулами	*веществ*	в схемах ставят знак « + » .
Физические явления — процессы , в которых изменяются физические свойства	*веществ*	, а химическая формула не изменяется .
А школьный мел — это смесь карбоната кальция и гипса , или сульфата кальция CaSO4 , причём содержание обоих	*веществ*	в этой смеси может меняться в зависимости от производителя .
В состав сложных	*веществ*	входят атомы двух и более элементов , такие вещества также называют химическими соединениями .
Свойства	*веществ*	объясняются их строением .
Как вы знаете , элементов известно 118 , а вот простых	*веществ*	— около 400 .
Благодаря этому жидкости , в отличие от твёрдых	*веществ*	, обладают текучестью и не имеют собственной формы , хотя имеют объём .
Это различие отражено в химических формулах	*веществ*	.
Поэтому они обычно встречаются в природе не в виде простых	*веществ*	, а в форме соединений .
В организме такое окисление происходит довольно длинным путём и совсем не похоже на горение	*веществ*	на воздухе .
Для этого перед формулами некоторых	*веществ*	в схеме реакции ставят целые числа ( их называют коэффициентами ) так , чтобы уравнять число атомов каждого вида в левой и правой частях уравнения .
Какие ещё из известных вам	*веществ*	представляют собой смеси ? .
Простых	*веществ*	известно всего около 400 , сложных намного больше — их число превышает 100 млн .
Сравнение	*веществ*	молекулярного и немолекулярного строения .
Вы уже знакомы с классификацией	*веществ*	по их строению .
2 Как изменяется растворимость большинства твёрдых	*веществ*	при нагревании ?
Как получают керамику из природных	*веществ*	? .
Такое излучение обладает высокой энергией и при длительном воздействии может нанести серьёзный ущерб человеческому организму , приводя к разрушению биологически активных	*веществ*	и гибели клеток , вызывая мутации и онкологические заболевания .
Газообразных простых	*веществ*	известно больше 10 , все относятся к неметаллам , и большинство из них ( кроме водорода H2 , фтора F2 и хлора Сl2 ) входит в состав воздуха .
11 Классификация	*веществ*	.
Большинство твёрдых	*веществ*	образует кристаллы .
Смесь состоит из двух	*веществ*	— хлорной извести СаОСl2 и перекиси натрия Na2О2 .
1 Приведите примеры	*веществ*	, растворимых и нерастворимых в воде .
Молекулы полимеров очень длинные , причём , в отличие от молекул других	*веществ*	, они состоят из отдельных фрагментов , которые повторяются сотни тысяч раз .
Жидких простых	*веществ*	всего два — металл ртуть Hg и неметалл бром Br2 .
Например , элемент кислород О входит в состав двух простых	*веществ*	— кислорода О2 и озона О3 .
8 В каком из	*веществ*	, перечисленных , наибольший процент атомов кислорода ? .
Большинство простых	*веществ*	— и металлов , и неметаллов — при обычных условиях твёрдые .
Каковы основные классы неорганических	*веществ*	? .
Мир	*веществ*	очень разнообразен .
К настоящему времени химики получили , исследовали и описали более 100 млн новых	*веществ*	.
Более 95 % известных науке	*веществ*	имеют молекулярное строение , поэтому мир молекул богат и разнообразен .
Клетки организма человека на 70 % состоят из воды , на 26 % из биологически активных	*веществ*	— белков , нуклеиновых кислот , липидов , углеводов , оставшиеся 4 % приходятся на неорганические вещества .
Составьте химические формулы этих	*веществ*	.
5 Азот образует с кислородом несколько газообразных	*веществ*	.
Более высокое содержание глюкозы в крови свидетельствует о нарушении обмена	*веществ*	или заболевании .
4 Приведите примеры	*веществ*	, в состав которых входят три элемента .
Жидкая вода — очень хороший растворитель , поэтому природная вода почти всегда содержит много растворённых	*веществ*	, в первую очередь солей .
3 Почему сложных	*веществ*	намного больше , чем простых ? .
Среди сложных	*веществ*	абсолютное большинство ( более 95 % ) содержит элемент углерод .
Раствор — это однородная смесь	*веществ*	.
Воду очищают от растворённых	*веществ*	следующим образом : её кипятят и обращают в пар , который потом охлаждают .
При нагревании растворимость большинства твёрдых	*веществ*	возрастает .
Один из самых распространённых классов неорганических	*веществ*	— оксиды .
Вещества , входящие в состав земной коры , часто представляют собой смеси индивидуальных	*веществ*	.
У	*веществ*	молекулярного строения формула описывает состав молекулы .
Более подробная классификация органических и неорганических	*веществ*	основана на их строении и химических свойствах .
Растворимость	*веществ*	зависит от температуры .
Формулы некоторых широко известных	*веществ*	молекулярного строения приведены .
К каким классам	*веществ*	обычно принадлежат минералы ?
Примеры	*веществ*	молекулярного строения .
Приведите примеры	*веществ*	, имеющих запах .
Что образуется при сжигании горючих органических	*веществ*	?
В живых клетках вода служит средой , в которой протекают превращения биологически активных	*веществ*	, необходимых для поддержания жизнедеятельности организма .
Его создают испарения определённых органических	*веществ*	.
1 Назовите по одному примеру минералов — простых	*веществ*	: металлов и неметаллов .
При первичной переработке с помощью перегонки нефть разделяют на фракции — смеси	*веществ*	, обладающих близкими температурами кипения .
Среди окружающих нас	*веществ*	самое необходимое для жизни — это воздух .
В то же время , в природной воде водоёмов содержится много растворённых	*веществ*	.
Вы уже знаете , что посредством фильтрования можно очистить воду от нерастворимых в ней	*веществ*	.
Он образуется при окислении кислородом воздуха различных органических	*веществ*	, переносится кровью в лёгкие и через них попадает в атмосферу с выдыхаемым воздухом .
Их используют , например , для перевода в раствор и последующего анализа различных	*веществ*	— сплавов , минералов , лекарственных препаратов .
Научившись разжигать огонь , человек самостоятельно осуществил одну из первых , если не самую первую химическую реакцию , В реакции горения древесины , как и во многих других реакциях горения органических	*веществ*	, образуются два вещества — углекислый газ и вода .
Для измельчения твёрдых	*веществ*	используют фарфоровые ступки с пестиками .
Какие существуют способы нагревания	*веществ*	? .
Большинство	*веществ*	ограниченно растворимы в воде .
Средневековые алхимики рассматривали растворение как одну из операций по разделению	*веществ*	.
2 Приведите по два примера	*веществ*	молекулярного строения , состоящих из одного , двух и трёх элементов .
Для насыпания твёрдых	*веществ*	применяют металлические и фарфоровые шпатели и ложки .
Здесь он провёл много выдающихся экспериментов и в 1908 г. получил Нобелевскую премию по химии за « исследования по распаду элементов и химии радиоактивных	*веществ*	» .
Приведите примеры	*веществ*	: неограниченно смешивающихся с водой ; хорошо растворимых в воде ; очень плохо растворимых в воде ; гидрофобных .
3 Из	*веществ*	, приведённых в задании 1 , выберите газы ; жидкости ; твёрдые вещества .
Уголь не только используют как топливо , но и перерабатывают с целью получения многих ценных	*веществ*	.
Главное свойство любой химической реакции — образование новых веществ , которые отличаются от исходных	*веществ*	составом и ( или ) строением .
Главное свойство любой химической реакции — образование новых	*веществ*	, которые отличаются от исходных веществ составом и ( или ) строением .
Большинство	*веществ*	немолекулярного строения — твёрдые , зачастую тугоплавкие , практически не имеют запаха .
Разнообразные химические реакции используют для получения новых полезных и необходимых человеку	*веществ*	: топлива , строительных материалов , бытовых средств , лекарств , витаминов .
Этому способствовала промышленная революция , которая привела к созданию новых методов синтеза и исследования	*веществ*	.
Элемент углерод С тоже образует несколько простых	*веществ*	, среди которых алмаз и графит .
1 Определите , какие из приведённых	*веществ*	состоят из молекул : азот , сернистый газ , стекло , фарфор , ванилин , мел , перекись водорода , железо , известняк .
всех молекул	*веществ*	, перечисленных .
На Земле происходят круговороты нескольких химических элементов : углерода С , азота N , кислорода О. Например , углерод С входит в состав органических	*веществ*	растений .
Азот в дальнейшем используют для производства удобрений , а кислород применяют в металлургии для производства стали из чугуна , в космической отрасли в качестве окислителя ракетного топлива , в химической промышленности для производства пластмасс и других полезных	*веществ*	и материалов .
3 Почему сложных	*веществ*	известно во много раз больше , чем простых ? .
Химия — наука экспериментальная , и изучение	*веществ*	химики осуществляют на практике , проводя различные опыты .
Некоторые реакции протекают в обычных условиях просто при смешивании	*веществ*	, например взаимодействие мела с уксусом .
В них проводят простейшие опыты по изучению свойств	*веществ*	.
5 Определите формулы	*веществ*	, молекулярные модели которых изображены .
2 Почему простых	*веществ*	известно в несколько раз больше , чем химических элементов ? .
Как получить раствор из двух	*веществ*	? .
В лаборатории для получения кислорода используют реакции разложения некоторых сложных	*веществ*	, таких как перманганат калия , перекись водорода и др.
Для знакомства со способами получения и химическими свойствами щелочей выполните опыты 9—11/. Какие признаки , кроме строения и состава , могут быть положены в основу классификации химических	*веществ*	? .
В глубокой древности было известно всего семь элементов , существующих в природе в виде простых	*веществ*	, — шесть металлов ( медь Сu , серебро Ag , золото Аи , железо Fe , олово Sn , свинец Рb ) и один неметалл ( углерод С ) .
Движение молекул в жидкости приводит к увеличению объёма вещества по сравнению с твёрдым состоянием , поэтому жидкости обычно имеют меньшую , чем твёрдые	*вещества*	, плотность .
Как разделить воздух на отдельные	*вещества*	? .
4 Изображено строение одного и того же	*вещества*	в трёх агрегатных состояниях .
Движение молекул в жидкости приводит к увеличению объёма	*вещества*	по сравнению с твёрдым состоянием , поэтому жидкости обычно имеют меньшую , чем твёрдые вещества , плотность .
Если растворимость	*вещества*	резко уменьшается при охлаждении , его кристаллы начинают образовываться сразу же после охлаждения насыщенного раствора .
К ним относятся все металлы , соли ( например , поваренная соль и сода ) и некоторые другие твёрдые	*вещества*	, например песок .
Каждое чистое вещество кипит при определённой температуре ; например , вода закипает при 100 ° С , а спирт — при 78 ° С. Температуры кипения и плавления — индивидуальные характеристики	*вещества*	, они относятся к его физическим свойствам .
Название	*вещества*	.
были открыты и изучены многие газообразные	*вещества*	.
Отделить их от воды фильтрованием невозможно , так как растворённые	*вещества*	проходят через фильтр вместе с водой .
Все ли	*вещества*	молекулярного строения обладают запахом ?
Прежде всего	*вещества*	подразделяют на индивидуальные ( чистые ) и смеси .
Исходными для получения полимеров служат	*вещества*	, образующиеся при переработке природного сырья — природного газа , нефти , каменного угля .
Атомы кислорода из молекул О2 соединяются с атомами других элементов , из которых состоят горящие	*вещества*	.
Все ли	*вещества*	имеют три агрегатных состояния ? .
Определите формулу	*вещества*	.
Вернувшись на родину , защитил диссертацию « Рассуждение о соединении спирта с водой » , в которой доказал , что растворение веществ в воде сопровождается химическим взаимодействием растворённого	*вещества*	и растворителя .
Газы Жидкости Твёрдые	*вещества*	.
23 Горючие	*вещества*	: газ , нефть , уголь .
Собственного объёма и формы газообразные	*вещества*	не имеют .
Если поваренная соль образует кубические кристаллы , то другие	*вещества*	имеют кристаллы иных форм .
Некоторые	*вещества*	часто образуют не отдельные кристаллы , а друзы — наросты кристаллов на какой - либо поверхности .
3 Из веществ , приведённых в задании 1 , выберите газы ; жидкости ; твёрдые	*вещества*	.
Многие	*вещества*	молекулярного строения имеют запах .
Агрегатное состояние	*вещества*	.
9 Газы , жидкости и твёрдые	*вещества*	.
Изучая строение молекул , учёные определяют , как оно влияет на свойства вещества , а затем создают новые молекулы , формирующие	*вещества*	с заданными свойствами .
Любые переходы между агрегатными состояниями	*вещества*	считают физическими процессами .
Клетки организма человека на 70 % состоят из воды , на 26 % из биологически активных веществ — белков , нуклеиновых кислот , липидов , углеводов , оставшиеся 4 % приходятся на неорганические	*вещества*	.
При нагревании свойства	*вещества*	изменяются .
При низких температурах все	*вещества*	твёрдые .
Окисляться с выделением энергии могут и другие органические	*вещества*	, например жиры .
10 Кристаллическая структура	*вещества*	.
Любое твёрдое вещество имеет объём , а физическое тело , которое состоит из этого	*вещества*	, обладает формой .
Изучая строение молекул , учёные определяют , как оно влияет на свойства	*вещества*	, а затем создают новые молекулы , формирующие вещества с заданными свойствами .
При нагревании аморфные	*вещества*	постепенно размягчаются , затем начинают растекаться и , наконец , становятся жидкими .
Сравнение агрегатных состояний	*вещества*	.
Чистые кристаллические	*вещества*	плавятся только при определённой температуре , а аморфные — в широком диапазоне температур .
8 Почему переход между агрегатными состояниями	*вещества*	считают физическим , а не химическим явлением ? .
Структура кристаллического и аморфного твёрдого	*вещества*	.
Конденсация — превращение газообразного	*вещества*	в твёрдое или жидкое .
Сублимация — превращение твёрдого	*вещества*	в газообразное .
Почему не все	*вещества*	состоят из молекул ? .
В газообразное состояние при нагревании могут переходить не только жидкости , но и некоторые твёрдые	*вещества*	.
Про	*вещества*	, состоящие из молекул , говорят , что они имеют молекулярное строение .
Поглощая солнечный свет , они превращали углекислый газ в органические	*вещества*	.
Их не относят к химическим явлениям , поскольку состав	*вещества*	и его химическая природа при этом не меняются .
Как устроены газы , жидкости и твёрдые	*вещества*	?
Каждая молекула образует отдельную частицу	*вещества*	.
Существуют твёрдые	*вещества*	, которые легче воздуха .
Это так называемые аэрогели — пористые	*вещества*	с огромным количеством пустот внутри .
Воздух можно разделить на индивидуальные	*вещества*	.
Все	*вещества*	состоят из атомов .
Какие	*вещества*	получают из природного газа , нефти , угля ?
В неживой природе встречаются и	*вещества*	органического происхождения .
А как охлаждают	*вещества*	? .
4 Речной песок тоже состоит из кристаллов	*вещества*	, называемого кварцем .
В этих состояниях	*вещества*	обладают разными физическими свойствами , например плотностью , однако состоят из одних и тех же частиц — атомов или молекул .
Как классифицируют	*вещества*	по составу ? .
При обычных условиях они представляют собой газы , жидкости или летучие твёрдые	*вещества*	, которые плавятся уже при небольшом нагревании .
7 Молекула	*вещества*	, входящего в состав природного газа , состоит из атомов углерода и водорода .
Какие	*вещества*	можно разделять фильтрованием ? .
У	*вещества*	в газообразном состоянии почти все связи между молекулами разрываются и молекулы свободно движутся в пространстве во всех направлениях .
Вспомните из курса биологии , какие вещества участвуют в фотосинтезе ; какие	*вещества*	при этом образуются .
Вспомните из курса биологии , какие	*вещества*	участвуют в фотосинтезе ; какие вещества при этом образуются .
Фотосинтез — процесс превращения углекислого газа в органические	*вещества*	, происходящий в растениях , водорослях и бактериях под действием света .
Однако , в отличие от животных , растения способны поглощать углекислый газ , а затем перерабатывать его в органические	*вещества*	.
При участии ферментов эти	*вещества*	разлагаются водой , превращаясь в итоге в глюкозу .
Для этого используются состоящие из связанных между собой остатков глюкозы высокомолекулярные	*вещества*	: гликоген у животных и человека и крахмал у растений .
Иногда переходы атомов из одного	*вещества*	в другое имеют циклический характер , их называют круговоротами .
Их можно назвать « вечными » , так как вещества , в состав которых входят эти элементы , могут многократно изменяться и превращаться в другие	*вещества*	, но сами атомы при этом сохраняются .
Их можно назвать « вечными » , так как	*вещества*	, в состав которых входят эти элементы , могут многократно изменяться и превращаться в другие вещества , но сами атомы при этом сохраняются .
Почему одни	*вещества*	хорошо смешиваются друг с другом , а другие нет ? .
Иными словами , вам вряд ли удастся растворить в воде больше определённой порции того или иного	*вещества*	.
Это довольно агрессивные	*вещества*	, поэтому обращаться с ними следует с большой осторожностью .
Простые	*вещества*	, в свою очередь , подразделяют на два класса — металлы и неметаллы .
Переходы между агрегатными состояниями	*вещества*	происходят при изменении температуры и ( или ) давления .
Это каменноугольная смола , содержащая в своём составе ценные органические	*вещества*	, а также светильный ( коксовый ) газ , который раньше использовали для освещения улиц городов .
Эти	*вещества*	имеют немолекулярное строение , их химическая формула такая же , как и у образующего их элемента углерода С. Несмотря на одинаковую формулу , алмаз и графит сильно различаются по свойствам , так как имеют разное строение .
Аналогичную роль выполняют и другие органические	*вещества*	, например жиры , которые дают намного больше энергии , чем глюкоза .
Простые	*вещества*	подразделяют на металлы и неметаллы .
Как можно отличить физические явления от химических и понять , что произошла химическая реакция и образовались новые	*вещества*	?
С этой целью в газ добавляют сильно пахнущие	*вещества*	, которые и придают ему характерный запах .
Легче всего разделить смесь , состоящую из растворимого и нерастворимого в воде	*вещества*	.
Отлично , хотя и ограниченно , в воде растворимы некоторые газы ( аммиак , хлороводород ) , многие соли , органические	*вещества*	, содержащие кислород ( глюкоза , сахароза ) .
В химической формуле перечисляют все элементы , входящие в состав	*вещества*	, а после знака элемента ставят число ( его называют « индекс » ) , показывающее относительное число атомов этого элемента .
Как в мире появились	*вещества*	? .
Плохо растворимы в воде почти все органические	*вещества*	, не содержащие кислорода , например углеводороды .
Полученный раствор тёмно - фиолетового цвета разлейте по пяти пробиркам и добавьте в каждую различные	*вещества*	: уксусную кислоту , лимонную кислоту , щавелевую кислоту , перекись водорода , соду .
Энергия , выделяющаяся в организме при окислении глюкозы , расходуется на синтез молекул высокоэнергетического	*вещества*	аденозинтрифосфорной кислоты ( сокращённое название — АТФ ) , выполняющего в организме роль аккумулятора энергии .
Научное название этого	*вещества*	— хлорид натрия NaCl .
Такие	*вещества*	называют гидрофобными .
Она в 5 трлн миллиардов раз больше плотности металла осмия ( 22,5 г / см3 ) — самого тяжёлого	*вещества*	на Земле .
Благодаря большой массе и малому объёму плотность ядерного	*вещества*	чрезвычайно велика .
Растворимость этого	*вещества*	незначительно меняется с ростом температуры .
Химическая формула — запись состава	*вещества*	, содержащая символы химических элементов и числовые индексы .
Для её проведения понадобятся как минимум два	*вещества*	.
Природный газ — не только топливо , но и важнейшее химическое сырьё , из которого получают водород , а также некоторые важные органические	*вещества*	.
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды железа ) , вода , песок ( оксид кремния SiО2 ) , угарный и углекислый газы ( оксиды углерода ) , негашёная известь ( оксид кальция СаО ) , неорганические красящие	*вещества*	— пигменты , минералы — глинозём ( оксид алюминия Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
Растворимость количественно выражается максимальной массой	*вещества*	, которую можно перевести в раствор , используя 100 г растворителя .
К макроэлементам относятся , например , неметаллы фосфор Р и сера S. Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот и гидроксиапатита —	*вещества*	, из которого состоят кости и зубная эмаль .
Некоторые	*вещества*	, например железо или речной песок , в воде практически нерастворимы .
Для опытов нужно небольшое количество	*вещества*	.
Как вы уже знаете , устойчивые атомы могут существовать вечно , переходя в результате химических превращений из одного	*вещества*	в другое .
Химики часто определяют массовую долю растворённого	*вещества*	в растворе .
В ней преобладают различные углеводороды — органические	*вещества*	, состоящие только из двух элементов — углерода С и водорода Н .
Для этого массу растворённого	*вещества*	надо разделить на массу раствора и умножить на 100 % .
Массу раствора получают суммированием масс растворённого	*вещества*	и растворителя .
Первоначально так называли	*вещества*	, растворы которых имеют кислый вкус , например уксус .
В нашем случае она составляет : 100 + 35,9 = 135,9 г. Массовая доля растворённого	*вещества*	равна : w = 35,9 : 135,9 = 0,264 , или 26,4 % .
Массовую долю растворённого	*вещества*	, выраженную в процентах , называют процентной концентрацией раствора .
Хотя углекислый газ не поддерживает горения , некоторые	*вещества*	способны в нём гореть .
Какие	*вещества*	, кроме глюкозы , дают энергию организму ? .
В воде растворяются не только твёрдые	*вещества*	, но также жидкости и газы .
А в пространстве между галактиками плотность	*вещества*	в тысячи раз меньше ! .
Жидкие простые	*вещества*	: а — ртуть Hg ; б — бром Br2 . .
Научившись разжигать огонь , человек самостоятельно осуществил одну из первых , если не самую первую химическую реакцию , В реакции горения древесины , как и во многих других реакциях горения органических веществ , образуются два	*вещества*	— углекислый газ и вода .
С помощью этой реакции растения превращают энергию солнечного света в химическую энергию и накапливают необходимые им для жизнедеятельности органические	*вещества*	.
Такие	*вещества*	называют органическими .
Среди минералов есть и простые	*вещества*	, например сера S , золото Аи , медь Си .
Полученные	*вещества*	называют солями , они содержат атомы металла и кислотный остаток .
Под действием ферментов , содержащихся в микроорганизмах , она способна разлагаться на различные органические	*вещества*	более простого строения , например молочную кислоту , этиловый спирт , уксусную кислоту .
Иначе мы либо вообще не получим никакого раствора , либо получим раствор не исходного , а другого	*вещества*	.
Для получения раствора необходимо внести порцию	*вещества*	в растворитель и перемешивать до тех пор , пока жидкость не станет прозрачной .
Для приготовления растворов твёрдые	*вещества*	отвешивают на весах , а жидкости отмеряют с использованием мерной посуды ( по объёму ) .
Растворение	*вещества*	в воде .
Растворение — это перевод	*вещества*	в раствор .
Из - за огромных размеров Вселенной средняя плотность	*вещества*	в ней очень мала : в межзвёздной среде каждый кубический сантиметр содержит всего один атом , это — сильно разреженная среда , практически вакуум ( Вакуум — пустое пространство , в котором нет вещества ) .
Из - за огромных размеров Вселенной средняя плотность вещества в ней очень мала : в межзвёздной среде каждый кубический сантиметр содержит всего один атом , это — сильно разреженная среда , практически вакуум ( Вакуум — пустое пространство , в котором нет	*вещества*	) .
Это название связано с тем , что в Средние века	*вещества*	, содержащие углерод , выделяли из живых организмов , приписывая им некую « жизненную силу » .
Что полезнее — сжигать горючие	*вещества*	или перерабатывать их ? .
Вы сразу увидите образование осадка карбоната кальция СаСО3 — белого	*вещества*	, нерастворимого в воде .
2 Какие полезные	*вещества*	получают при переработке нефти ?
При этом одни	*вещества*	распадаются , а другие образуются .
Частицы твёрдого	*вещества*	застревали между волокнами ткани , а раствор просачивался между волокон .
Индивидуальные	*вещества*	по составу подразделяют на простые и сложные .
К ним относятся волокна , содержащиеся в хлопчатнике , льне , волокнах тутового шелкопряда , а также крахмал , белки и некоторые другие	*вещества*	, содержащиеся в живых организмах .
1 От атома до	*вещества*	.
Из чего состоят все	*вещества*	? .
Вещества изменяются , а атомы , из которых состоят	*вещества*	, — нет .
Простые	*вещества*	состоят из атомов одного элемента , сложные — из двух и более элементов .
Именно поэтому атомы по - прежнему считаются мельчайшими химически неделимыми частицами	*вещества*	.
При этом его молекулы не изменяются : и в жидком , и в газообразном состоянии спирт имеет одну и ту же формулу C2H6О. Отсюда можно сделать вывод , что изменение агрегатного состояния	*вещества*	— это физическое явление .
Напоминаем , что пробовать на вкус известковое молоко , как и другие	*вещества*	, категорически запрещено !
Предмет изучения химии —	*вещества*	и их превращения .
Простые вещества образованы только одним элементом , сложные	*вещества*	, или химические соединения , состоят из двух и более элементов .
Иногда в соль добавляют специальные	*вещества*	, нехватку которых испытывает население того или иного региона .
Поместите два шпателя порошка этого	*вещества*	в стакан .
В состав сложных веществ входят атомы двух и более элементов , такие	*вещества*	также называют химическими соединениями .
Простые	*вещества*	образованы только одним элементом , сложные вещества , или химические соединения , состоят из двух и более элементов .
Простые	*вещества*	состоят из атомов одного элемента .
Соединяясь между собой , атомы образуют	*вещества*	простые и сложные .
Кроме неё к углеводам относят такие известные	*вещества*	, как фруктоза , сахароза , крахмал , целлюлоза .
Объём	*вещества*	при этом уменьшается , а плотность возрастает .
Кроме неё , в состав бумаги входят наполнители , связующие , красители , мел и другие	*вещества*	.
Все биологически активные	*вещества*	сложные .
Для чего отделяют	*вещества*	друг от друга ?
Однако для живой природы особое значение имеют	*вещества*	органические .
Химические явления — процессы , в которых одни	*вещества*	превращаются в другие , отличающиеся от них химической формулой .
1 Какие	*вещества*	называют полимерами ?
Вы уже знаете , что атомы элементов в химических реакциях не изменяются , а просто переходят из одного	*вещества*	в другое .
Вещества , вступающие в химическую реакцию , называют реагентами , а образующиеся	*вещества*	— продуктами реакции . .
Очень многие	*вещества*	хорошо растворимы в воде .
В этом опять заслуга молекул - диполей , которые способны притягивать частицы растворённого	*вещества*	.
Например , известны два газообразных	*вещества*	, содержащих атомы углерода С и кислорода О , — это угарный газ и углекислый газ .
Для этого взвесь твёрдого	*вещества*	в воде процеживали через ткань .
В одних явлениях вещества изменяют форму или агрегатное состояние , но сохраняют свой химический состав , а в других —	*вещества*	полностью изменяются и превращаются в новые .
В одних явлениях	*вещества*	изменяют форму или агрегатное состояние , но сохраняют свой химический состав , а в других — вещества полностью изменяются и превращаются в новые .
Итак , чтобы	*вещества*	прореагировали друг с другом , важно создать определённые условия .
Всё это примеры явлений , в которых участвуют	*вещества*	.
К аморфным	*веществам*	относятся стекло , шоколад , полиэтилен и другие полимерные материалы .
Там он взаимодействует с органическими	*веществами*	, в первую очередь с глюкозой C6H12O6 .
С этими	*веществами*	вы часто сталкиваетесь в повседневной жизни .
2 Экспериментальная работа с	*веществами*	.
Именно он взаимодействует с различными	*веществами*	при их горении на воздухе .
Химики предпочитают работать не со смесями , а с чистыми	*веществами*	.
Изменение цвета свидетельствует о том , что иод прореагировал с	*веществами*	, содержащимися в хлебе .
Сейчас доказано , что « жизненной силы » в органических	*веществах*	нет , но название осталось .
Она образуется не только в воде , но и в некоторых других	*веществах*	.
В каких	*веществах*	эти атомы есть на Земле ? .
Химические элементы в	*веществах*	могут находиться в различных соотношениях .
В кристаллических	*веществах*	эта структура строго регулярная и симметричная , а в аморфных — довольно беспорядочная .
Во многих	*веществах*	атомы соединяются между собой в более крупные частицы , называемые молекулами .
До сих пор мы говорили только о неорганических	*веществах*	.
В	*веществах*	иного строения атомы тоже соединены между собой , но химические связи между атомами образуют целую сеть , охватывающую всё вещество .
Однако ни один способ разделени я не позволяет получить абсолютно чистое вещество , так как в любом	*веществе*	есть примеси .
Кристаллическая решётка — упорядоченное расположение атомов , молекул или ионов в кристаллическом	*веществе*	.
Из названия следует , что это	*вещество*	состоит из углерода и кислорода .
Однако ни один способ разделени я не позволяет получить абсолютно чистое	*вещество*	, так как в любом веществе есть примеси .
Чем их меньше , тем чище	*вещество*	.
А вот в живых организмах вода — основное	*вещество*	.
Воздух — это газообразное	*вещество*	, без цвета , вкуса и запаха .
Всем известна поваренная соль NaCl —	*вещество*	, состоящее из атомов натрия и хлора .
В газообразном состоянии	*вещество*	является очень разреженным .
Кислород — очень активное	*вещество*	.
Какое	*вещество*	находится в стакане ? .
Это	*вещество*	способно разлагаться на воду и кислород .
По химическому составу воздух представляет собой не индивидуальное	*вещество*	с определённой химической формулой , а смесь нескольких газов .
Вода — самое распространённое на Земле сложное	*вещество*	.
Углекислый газ —	*вещество*	молекулярного строения .
При низкой температуре она превращается в твёрдое	*вещество*	— лёд , который покрывает Землю в самых северных и самых южных регионах — Арктике и Антарктике .
Именно поэтому , когда говорят слово « вода » , то подразумевают в первую очередь жидкое	*вещество*	.
При сильном нагревании жидкость закипает и	*вещество*	переходит в газообразное состояние .
С химической точки зрения углекислый газ — довольно инертное и безопасное	*вещество*	.
Соль — сложное	*вещество*	, содержащее атомы металла и кислотный остаток .
Химически чистым ( ХЧ ) называют	*вещество*	, в котором содержание основного компонента превышает 99 % , а примесей меньше 1 % .
Глюкоза представляет собой бесцветное кристаллическое	*вещество*	без запаха , хорошо растворимое в воде ( 1:1 по массе ) .
Его химическая формула C30H34AuBClF3NgO2P2PtW. Это	*вещество*	было синтезировано в 1991 г. английскими химиками .
2 Какое	*вещество*	на Земле существует во всех трёх агрегатных состояниях ? .
1 В каких агрегатных состояниях	*вещество*	имеет : а ) собственный объём ; б ) форму ? .
Если в эту смесь добавить окрашенное	*вещество*	, то оно соберётся в одной из двух жидкостей — в той , в которой лучше растворимо .
Важнейшее для жизни	*вещество*	— вода — состоит из двух элементов — водорода Н и кислорода О , поэтому тоже является сложным .
При сильном охлаждении ( до -78 ° С ) он конденсируется , но не в жидкость , как можно было бы ожидать , а в твёрдое	*вещество*	, которое называют « сухим льдом » .
Это объясняется тем , что каждое	*вещество*	имеет свою растворимость в воде .
Полученное	*вещество*	называют гашёной известью .
Индивидуальное	*вещество*	имеет постоянный состав и характеризуется единственной химической формулой .
Например , вещество этилен образует полимер полиэтилен , а	*вещество*	стирол — полимер полистирол .
Каждое	*вещество*	, в зависимости от условий , может находиться в одном из трёх агрегатных состояний — твёрдом , жидком , газообразном .
Например , горная порода мел представляет собой чистое	*вещество*	— карбонат кальция СаСО3 .
Любое твёрдое	*вещество*	имеет объём , а физическое тело , которое состоит из этого вещества , обладает формой .
Например ,	*вещество*	этилен образует полимер полиэтилен , а вещество стирол — полимер полистирол .
1 Назовите хотя бы одно индивидуальное	*вещество*	в окружающем мире .
При достижении определённой температуры часть связей между частицами разрывается и	*вещество*	переходит в жидкое состояние .
В веществах иного строения атомы тоже соединены между собой , но химические связи между атомами образуют целую сеть , охватывающую всё	*вещество*	.
Чтобы приготовить насыщенный раствор , надо очень долго перемешивать растворитель и растворённое	*вещество*	.
Раствор , в котором при данной температуре	*вещество*	не может больше раствориться , часто называют насыщенным .
В зависимости от условий пар может конденсироваться и в жидкость , и в твёрдое	*вещество*	.
8 Чтобы перевести	*вещество*	из жидкого состояния в газообразное , нужно разорвать все связи между молекулами , а для этого — затратить энергию в виде теплоты .
Основание — это	*вещество*	, которое состоит из атомов металла и групп ОН .
Второе	*вещество*	, которое мы переводим в раствор , тоже может быть любым .
Каждое чистое	*вещество*	кипит при определённой температуре ; например , вода закипает при 100 ° С , а спирт — при 78 ° С. Температуры кипения и плавления — индивидуальные характеристики вещества , они относятся к его физическим свойствам .
Это	*вещество*	хорошо растворимо в горячей воде , но плохо — в холодной .
Полученный раствор оказывается насыщен растворённым	*веществом*	, так как больше кристаллы уже не растворяются .
Можно ли на основании опыта решить , является школьный мел чистым	*веществом*	или смесью ? .
Есть и ещё много необычных физических свойств , из - за которых воду часто называют самым необыкновенным в мире	*веществом*	.
6 Используя свои знания по биологии , назовите по одному	*веществу*	в человеческом организме , в состав которых входят атомы элементов С , N , Р , S , Fe .
Алхимиками в Средние века были открыты ещё три элемента — мышьяк As ,	*висмут*	Bi и фосфор Р .
Элементы , начиная с 83-го (	*висмут*	Bi ) , рано или поздно распадаются , испуская различные частицы и превращаясь в другие элементы .
В воздухе над морем очень мало углекислого газа , так как его растворяет морская	*вода*	.
Такая	*вода*	называется дистиллированной , а сам способ очистки воды — перегонкой или дистилляцией .
Каждое чистое вещество кипит при определённой температуре ; например ,	*вода*	закипает при 100 ° С , а спирт — при 78 ° С. Температуры кипения и плавления — индивидуальные характеристики вещества , они относятся к его физическим свойствам .
В живых клетках	*вода*	служит средой , в которой протекают превращения биологически активных веществ , необходимых для поддержания жизнедеятельности организма .
А вот в живых организмах	*вода*	— основное вещество .
Обычно в роли растворителя выступает	*вода*	.
Почему	*вода*	не заходит в стакан ?
	*Вода*	.
Важнейшее для жизни вещество —	*вода*	— состоит из двух элементов — водорода Н и кислорода О , поэтому тоже является сложным .
Так как испаряется только чистая вода , то из пара	*вода*	получается совершенно чистой , без всяких примесей .
4 Оксидами каких элементов являются :	*вода*	, ржавчина , углекислый газ , глинозём , магнитный железняк , негашёная известь ? .
5 Отличается ли по вкусу газированная питьевая	*вода*	от негазированной ? .
Продуктами этого взаимодействия , называемого окислением глюкозы , служат углекислый газ и	*вода*	.
Этот раствор и есть известковая	*вода*	.
Другие продукты данной реакции —	*вода*	и натриевая соль уксусной кислоты ( ацетат натрия C2H3О2Na ) остаются в растворе .
Если вся морская	*вода*	на Земле испарится , то на дне образуется пласт соли , которым можно покрыть поверхность Земли слоем толщиной в полметра .
В каких агрегатных состояниях может находиться	*вода*	на этих планетах ? .
Однако , когда известковая	*вода*	помутнеет , упорно продолжайте дуть .
Опыт 12 Известковая	*вода*	сначала мутнеет , а потом становится прозрачной .
С этим явлением мы часто сталкиваемся зимой , когда температура падает ниже нулевой отметки и	*вода*	замерзает .
Спирт реагирует ( взаимодействует ) с кислородом из воздуха и превращается в углекислый газ CO2 и воду H2O. Так как при этом выделяется большое количество теплоты , образующаяся	*вода*	оказывается в газообразном состоянии .
Как только известковая	*вода*	помутнеет , прекратите дуть .
Опыт 11 Известковая	*вода*	мутнеет .
Важное исключение из этого правила —	*вода*	.
Когда	*вода*	протекает по поверхности или в толще земли , она забирает из воздуха и почвы углекислый газ и растворяет его в себе .
Так как испаряется только чистая	*вода*	, то из пара вода получается совершенно чистой , без всяких примесей .
Смесью веществ является и водопроводная	*вода*	.
В сильный мороз можно увидеть , как окна покрываются инеем , — это	*вода*	, содержащаяся в воздухе , конденсируется , превращаясь в очень мелкие кристаллы льда .
Пресная	*вода*	— важнейший природный ресурс , необходимый человеку для жизни .
Его надо сразу же после фильтрования перенести в пустую склянку , приклеив к ней этикетку « Известковая	*вода*	» .
В названиях некоторых растворов имеется слово «	*вода*	» .
Почему среди всех веществ именно	*вода*	играет уникальную роль в жизни человека ?
Какими необычными свойствами обладает	*вода*	?
Такая	*вода*	используется для приготовления лекарств и растворов в лабораториях .
Постепенно	*вода*	в стакане нагревается .
Проходя сквозь песок ,	*вода*	становится прозрачной — очищается .
Такая	*вода*	практически не проводит электрический ток .
Жидкая	*вода*	в составе океанов и морей занимает почти 3/4 поверхности Земли .
Для многих целей людям нужна совершенно чистая , не содержащая примесей	*вода*	.
При добавлении к воде жидких углеводородов ( в том числе нефти ) образующаяся смесь расслаивается : более лёгкий углеводород находится вверху , а	*вода*	— внизу .
Кроме своей основной роли растворителя ,	*вода*	выполняет и другие важные функции , например , регулирует температуру тела , увлажняет ткани , защищает головной и спинной мозг от повреждений , участвует в химических реакциях при переваривании пищи , помогая сложным молекулам разлагаться на более простые .
В виде паров	*вода*	содержится в воздухе .
6 Сколько процентов водорода содержит	*вода*	: а ) по массе ; б ) по числу атомов ? .
Именно поэтому , когда говорят слово «	*вода*	» , то подразумевают в первую очередь жидкое вещество .
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды железа ) ,	*вода*	, песок ( оксид кремния SiО2 ) , угарный и углекислый газы ( оксиды углерода ) , негашёная известь ( оксид кальция СаО ) , неорганические красящие вещества — пигменты , минералы — глинозём ( оксид алюминия Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
Используя информационные ресурсы , дайте определения понятий : « известковая	*вода*	» , « бромная вода » , « жавелевая вода » , « аммиачная вода » , « туалетная вода » .
Используя информационные ресурсы , дайте определения понятий : « известковая вода » , « бромная	*вода*	» , « жавелевая вода » , « аммиачная вода » , « туалетная вода » .
При его горении образуются	*вода*	и углекислый газ , а также выделяется много теплоты .
Именно поэтому	*вода*	, бьющая из ключей и исходящая из родников , всегда чистая .
Жидкая	*вода*	— очень хороший растворитель , поэтому природная вода почти всегда содержит много растворённых веществ , в первую очередь солей .
Жидкая вода — очень хороший растворитель , поэтому природная	*вода*	почти всегда содержит много растворённых веществ , в первую очередь солей .
Научившись разжигать огонь , человек самостоятельно осуществил одну из первых , если не самую первую химическую реакцию , В реакции горения древесины , как и во многих других реакциях горения органических веществ , образуются два вещества — углекислый газ и	*вода*	.
Почти вся	*вода*	на Земле солёная .
Из молекул состоят воздух ,	*вода*	, перекись водорода , природный газ , нефть , уксус , спирт , глицерин , иод , сахар , аспирин и др .
Водородные связи отвечают и за другие важные свойства воды : а ) высокую теплоёмкость , благодаря которой	*вода*	используется в качестве теплоносителя ; б ) большую теплоту испарения , которая помогает воде поддерживать тепловой баланс организма ; в ) очень высокое поверхностное натяжение , уступающее только ртути .
8 При разложении перекиси водорода H9О2 образуются кислород О2 и	*вода*	H9O. Составьте уравнение этой реакции .
Почему	*вода*	играет уникальную роль в жизни человека ? .
Используя информационные ресурсы , дайте определения понятий : « известковая вода » , « бромная вода » , « жавелевая вода » , « аммиачная вода » , « туалетная	*вода*	» .
Фильтрами в этом случае выступают слои земли , через которые проходит	*вода*	.
Такая	*вода*	, в отличие от водопроводной , не содержит растворённых солей .
Из - за водородных связей	*вода*	имеет аномально высокую температуру кипения , поэтому в земных условиях больше всего жидкой воды .
Используя информационные ресурсы , дайте определения понятий : « известковая вода » , « бромная вода » , « жавелевая вода » , « аммиачная	*вода*	» , « туалетная вода » .
Используя информационные ресурсы , дайте определения понятий : « известковая вода » , « бромная вода » , « жавелевая	*вода*	» , « аммиачная вода » , « туалетная вода » .
9 Как вы думаете , почему жизнь появилась в жидкой	*воде*	, а не в твёрдой ? .
Содержание солей в	*воде*	измеряют в процентах по массе .
Таким образом , в	*воде*	мы можем растворить при этой температуре не более указанного количества соли !
Большинство веществ ограниченно растворимы в	*воде*	.
Рекордсменом среди солей по растворимости в	*воде*	является нитрат серебра ( ляпис ) .
Иными словами , вам вряд ли удастся растворить в	*воде*	больше определённой порции того или иного вещества .
5 Растворимость калийной селитры в	*воде*	при комнатной температуре равна 31,6 г в 100 г воды .
1 Приведите примеры веществ , растворимых и нерастворимых в	*воде*	.
Их много в морской	*воде*	, почве , горных породах .
При 25 ° С в 100 мл воды можно растворить 250 г этой соли , а в кипящей	*воде*	— 770 г .
Углекислый газ умеренно растворим в	*воде*	— примерно 1 : 1 по объёму при температуре 25 ° С. Однако эту растворимость можно заметно увеличить при повышении давления .
Приведите примеры веществ : неограниченно смешивающихся с водой ; хорошо растворимых в воде ; очень плохо растворимых в	*воде*	; гидрофобных .
Она образуется не только в	*воде*	, но и в некоторых других веществах .
Если размешать гашёную известь в	*воде*	, получается мутная взвесь , по внешнему виду напоминающая молоко .
Вернувшись на родину , защитил диссертацию « Рассуждение о соединении спирта с водой » , в которой доказал , что растворение веществ в	*воде*	сопровождается химическим взаимодействием растворённого вещества и растворителя .
Эти формы льда отличаются от обычного льда кристаллической решёткой : в ней меньше пустот , поэтому все они тонут в жидкой	*воде*	.
Плотность жидкой воды примерно на 10 % больше плотности льда , поэтому лёд в	*воде*	не тонет .
Водородные связи отвечают и за другие важные свойства воды : а ) высокую теплоёмкость , благодаря которой вода используется в качестве теплоносителя ; б ) большую теплоту испарения , которая помогает	*воде*	поддерживать тепловой баланс организма ; в ) очень высокое поверхностное натяжение , уступающее только ртути .
Так , в районах с низким содержанием иода в питьевой	*воде*	употребляют иодированную пищевую соль .
Метан — это бесцветный газ , практически без запаха , нерастворимый в	*воде*	.
Теперь размешаем в	*воде*	немного глины .
Гашёная известь мало растворима в	*воде*	.
Большие запасы поваренной соли содержатся в морской	*воде*	.
Для этого взвесь твёрдого вещества в	*воде*	процеживали через ткань .
Глюкоза представляет собой бесцветное кристаллическое вещество без запаха , хорошо растворимое в	*воде*	( 1:1 по массе ) .
Растворимость веществ в смеси гексана C6H14 с водой , помещённой в делительную воронку : а — иод I2 лучше растворим в гексане ; б — перманганат калия KMnO4 лучше растворим в	*воде*	.
Это вещество хорошо растворимо в горячей	*воде*	, но плохо — в холодной .
Очень многие вещества хорошо растворимы в	*воде*	.
Мы видим , как соль полностью растворяется в	*воде*	.
Отлично , хотя и ограниченно , в	*воде*	растворимы некоторые газы ( аммиак , хлороводород ) , многие соли , органические вещества , содержащие кислород ( глюкоза , сахароза ) .
Плохо растворимы в	*воде*	почти все органические вещества , не содержащие кислорода , например углеводороды .
Растворите в	*воде*	несколько кристалликов марганцовки ( перманганата калия KMnO4 ) , хорошо перемешайте .
Легче всего разделить смесь , состоящую из растворимого и нерастворимого в	*воде*	вещества .
При добавлении к	*воде*	жидких углеводородов ( в том числе нефти ) образующаяся смесь расслаивается : более лёгкий углеводород находится вверху , а вода — внизу .
Это белый тугоплавкий порошок , хорошо растворимый в	*воде*	.
Она нерастворима в	*воде*	, разливаясь по её поверхности , образует тонкую радужную плёнку .
нерастворим в	*воде*	.
Приведите примеры веществ : неограниченно смешивающихся с водой ; хорошо растворимых в	*воде*	; очень плохо растворимых в воде ; гидрофобных .
Вы сразу увидите образование осадка карбоната кальция СаСО3 — белого вещества , нерастворимого в	*воде*	.
Оставшиеся в растворе атомы натрия и хлора образуют хлорид натрия NaCl , который хорошо растворим в	*воде*	.
Это объясняется тем , что каждое вещество имеет свою растворимость в	*воде*	.
Речной песок в	*воде*	нерастворим .
Плёнка нефти препятствует растворению кислорода в морской	*воде*	, повреждает оперение морских птиц , плавающих на поверхности воды , загрязняет планктон .
При обычных условиях кубометр воздуха весит около 1200 г. Воздух плохо растворим в воде ( меньше 10 мг на 1 л ) , однако даже такого небольшого его количества достаточно для дыхания рыбам и другим живым организмам , обитающим в	*воде*	.
Растворение вещества в	*воде*	.
Сахарный сироп — это раствор сахара в	*воде*	.
Соль уменьшает растворимость газов в	*воде*	, pH раствора возрастает .
В то же время , в природной	*воде*	водоёмов содержится много растворённых веществ .
Некоторые вещества , например железо или речной песок , в	*воде*	практически нерастворимы .
При обычных условиях кубометр воздуха весит около 1200 г. Воздух плохо растворим в	*воде*	( меньше 10 мг на 1 л ) , однако даже такого небольшого его количества достаточно для дыхания рыбам и другим живым организмам , обитающим в воде .
Для изготовления керамики глину размачивают в	*воде*	до состояния вязкой пластичной массы , из которой и формуют изделия .
В	*воде*	растворяются не только твёрдые вещества , но также жидкости и газы .
Но и их растворять в	*воде*	можно до определённого предела , который характеризуется растворимостью .
В качестве побочного продукта этой реакции образовывался молекулярный кислород , который из - за плохой растворимости в	*воде*	выделялся в атмосферу .
Растворимость поваренной соли в	*воде*	при комнатной температуре равна 35,9 г в 100 г воды .
Раствор углекислого газа в	*воде*	имеет кисловатый вкус благодаря тому , что в растворе образуется угольная кислота .
Растворяется в	*воде*	и углекислый газ .
Растворённым в	*воде*	кислородом дышат рыбы .
Известковой	*водой*	называют раствор гашёной извести .
2 При откупоривании бутылки с газированной	*водой*	выделяется газ .
Так , великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье проводил опыты по сжиганию веществ с помощью системы из нескольких больших линз , наполненных	*водой*	.
С	*водой*	вы уже познакомились , теперь поговорим об углекислом газе .
3 В чём разница между пресной и дистиллированной	*водой*	? .
Растворимость веществ в смеси гексана C6H14 с	*водой*	, помещённой в делительную воронку : а — иод I2 лучше растворим в гексане ; б — перманганат калия KMnO4 лучше растворим в воде .
Для этого поместите одну столовую ложку соли в стакан , имеющийся в наборе , и заполните его	*водой*	примерно на 2/3 .
Определите кислотность среды и сделайте вывод , как влияет углекислый газ на величину pH. Углекислый газ CO2 — кислотный оксид , при взаимодействии с	*водой*	он образует слабую угольную кислоту .
В процессе жизнедеятельности человек теряет не менее 2 л воды в сутки и должен восполнять это количество с питьевой	*водой*	и пищей .
Для этого добавьте чайную ложку соды в стакан с тёплой	*водой*	и хорошо перемешайте .
Приведите примеры веществ : неограниченно смешивающихся с	*водой*	; хорошо растворимых в воде ; очень плохо растворимых в воде ; гидрофобных .
Отделить их от воды фильтрованием невозможно , так как растворённые вещества проходят через фильтр вместе с	*водой*	.
Дайте пробирке немного остыть , а затем поместите нижнюю её часть в стакан с холодной	*водой*	или под струю холодной воды .
Её насыщенный раствор называют известковой	*водой*	.
Примером основания служит гашёная известь Са(ОН)2 , водный раствор которой называют известковой	*водой*	.
Мел взаимодействует с избытком углекислого газа и	*водой*	с образованием другой соли — гидрокарбоната кальция .
Оказалось , что такая бутылка , наполненная	*водой*	, при попадании на неё солнечных лучей приобретает свойства линзы , с помощью которой можно поджечь бумагу .
Для этого поместите пять столовых ложек соли в пол - литровую банку и наполните её на 2/3 объёма дистиллированной	*водой*	.
Насыпанный в стакан с	*водой*	чистый песок не делает воду мутной , так как тяжёлые песчинки сразу опускаются на дно .
Поставим на плитку стакан с	*водой*	.
Поместим загрязнённую песком соль в стакан с	*водой*	.
Главное , чтобы при растворении оно не вступало с	*водой*	в химическую реакцию .
Уравнение реакции с	*водой*	.
Возьмите пустой стакан и опустите его вверх дном в таз , заполненный	*водой*	.
Растворите в стакане с горячей ( почти кипящей )	*водой*	две ложечки калийной селитры , затем охладите раствор , поместив в чашку с холодной водой .
Вернувшись на родину , защитил диссертацию « Рассуждение о соединении спирта с	*водой*	» , в которой доказал , что растворение веществ в воде сопровождается химическим взаимодействием растворённого вещества и растворителя .
При участии ферментов эти вещества разлагаются	*водой*	, превращаясь в итоге в глюкозу .
Растворите в стакане с горячей ( почти кипящей ) водой две ложечки калийной селитры , затем охладите раствор , поместив в чашку с холодной	*водой*	.
Для опыта вам потребуется бутылка с газированной	*водой*	и с такой же водой , но без газа .
При взаимодействии с	*водой*	многие оксиды неметаллов превращаются в кислоты .
Для этого нам потребуется пол - литровая банка с горячей	*водой*	.
Вы знаете , что 3/4 поверхности Земли покрыто	*водой*	H2O , которая на 2/3 состоит из атомов водорода .
Для этого внесите одну чайную ложку соли в стакан с	*водой*	и перемешивайте раствор до тех пор , пока все кристаллы не исчезнут , а жидкость вновь станет прозрачной .
От котла идёт трубка , изогнутая спиралью и погружённая в сосуд с холодной	*водой*	— холодильник .
Они произрастали на болотистой , покрытой	*водой*	почве и поэтому , погибнув , падали прямо в воду .
Для опыта вам потребуется бутылка с газированной водой и с такой же	*водой*	, но без газа .
Перенесите её в стакан , наполните его наполовину	*водой*	и перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения кристаллов соли .
В то же время по числу атомов на Земле	*водород*	занимает скромное восьмое место .
Они содержат элементы углерод С ( от лат . Carboneum ) ,	*водород*	Н , кислород О ( от лат . Oxygenium ) .
	*Водород*	.
Самый распространённый элемент в космосе —	*водород*	, а на Земле — кислород .
В Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева , с которой вы вскоре познакомитесь , устойчивые элементы имеют порядковые номера от 1 (	*водород*	Н ) до 82 ( свинец Рb ) с двумя исключениями : номер 43 ( технеций Тс ) и номер 61 ( прометий Pm ) .
д. Атом трития в три раза тяжелее атома протия , хотя оба они представляют один и тот же элемент —	*водород*	.
Так ,	*водород*	обозначают Н ( Hydrogenium ) , кислород О ( Oxygenium ) , железо Fe ( Ferrum ) , медь Cu ( Cuprum ) , а серебро Ag ( Argentum ) .
Главная подгруппа ( IA ) —	*водород*	Н и щелочные металлы от лития Li до франция Fr .
Природный газ — не только топливо , но и важнейшее химическое сырьё , из которого получают	*водород*	, а также некоторые важные органические вещества .
Например , I группа объединяет	*водород*	, все щелочные металлы от лития Li до франция Fr ( главная подгруппа , IA ) и благородные металлы : медь Си , серебро Ag и золото Аи ( побочная подгруппа , IB ) .
В моделях каждый элемент имеет свой цвет : углерод — чёрный ,	*водород*	— серый , кислород — красный , азот — синий , сера — жёлтый .
А легче всего плавится твёрдый	*водород*	, у которого самая низкая температура плавления ( -259 ° С ) .
Два « космических » элемента —	*водород*	Н и гелий Не — и составляют основную массу нашей Вселенной .
Газ , который образуется , —	*водород*	.
« Элементы жизни » — углерод С ,	*водород*	Н , кислород О , азот N .
Первыми во Вселенной образовались атомы водорода Н. Впоследствии некоторые из них превратились в атомы гелия и других элементов , но до сих пор	*водород*	— самый распространённый элемент в космосе .
На основании опыта составьте ряд активности , включив в него четыре взятых вами металла и	*водород*	.
Найдите латинские названия химических элементов	*водород*	, углерод и кислород .
Сравнительный состав изотопов	*водорода*	.
8 При разложении перекиси	*водорода*	H9О2 образуются кислород О2 и вода H9O. Составьте уравнение этой реакции .
При низких температурах наименьшая плотность у жидкого	*водорода*	.
Число нейтронов и массовое число у изотопов	*водорода*	различаются .
Именно поэтому между молекулами воды возникает связь : атомы	*водорода*	одной молекулы притягиваются к атомам кислорода соседних молекул .
Например , формула перекиси	*водорода*	H2O2 показывает , что её молекула состоит из двух атомов водорода и двух атомов кислорода .
Он долго искал элемент с нулевой атомной массой , который , по его мнению , должен был стоять в Периодической системе до	*водорода*	.
Сначала определим pH дистиллированной воды из набора , затем водопроводной воды , раствора перекиси	*водорода*	, соляной кислоты .
Водородная связь — притяжение между атомами	*водорода*	одной молекулы и отрицательно заряженными атомами другой молекулы .
Например , формула перекиси водорода H2O2 показывает , что её молекула состоит из двух атомов	*водорода*	и двух атомов кислорода .
Его порядковый номер 1 означает , что заряд ядра атома	*водорода*	Z = +1 , ядро содержит один протон , а вокруг ядра движется один электрон .
Самый лёгкий и самый распространённый изотоп	*водорода*	— протий вообще не содержит нейтронов , его ядро состоит из одного протона .
Важнейшее для жизни вещество — вода — состоит из двух элементов —	*водорода*	Н и кислорода О , поэтому тоже является сложным .
Между собой атомы	*водорода*	не связаны .
Формула воды известна всем — H2O. Вода состоит из молекул , которые содержат атом кислорода и два связанных с ним атома	*водорода*	.
Благодаря этому атом кислорода приобретает частичный отрицательный заряд , а атомы	*водорода*	— частичный положительный .
10 6 с — образование	*водорода*	.
При горении простых веществ —	*водорода*	H2 , углерода С , металлов ( например , железа Fe ) — образуется единственный оксид , а при горении сложных веществ ( например , сульфида цинка ZnS ) — смесь оксидов ( оксид цинка ZnO и оксид серы SО2 ) .
Самый тяжёлый изотоп	*водорода*	— тритий .
С помощью этой теории он описал строение атома	*водорода*	, а затем объяснил Периодический закон и придал ясный физический смысл всей Периодической системе химических элементов .
Модели молекулы глюкозы ( атомы кислорода обозначены красным цветом , углерода — чёрным ,	*водорода*	— светло - серым ) .
Условное изображение атомов углерода ,	*водорода*	, кислорода , молекулы воды .
Самый простой и самый лёгкий атом у	*водорода*	.
Первый , и самый короткий , период состоит всего из двух элементов —	*водорода*	и гелия .
Аналогично , поставив перед формулой H2O коэффициент 3 , мы приравняем число атомов	*водорода*	в обеих частях уравнения — их будет по 6 .
100 с — синтез тяжёлого	*водорода*	, гелия и лития .
Независимо от массы атомы всех изотопов	*водорода*	содержат по одному электрону и не имеют электрического заряда .
Модель молекулы перекиси	*водорода*	HO .
В таких обозначениях изотопы	*водорода*	имеют вид .
Это означает , что в нашей Галактике из каждых 1000 атомов всего два атома не	*водорода*	или гелия , а других элементов — как правило , кислорода О или углерода С. Остальных атомов во Вселенной значительно меньше .
В состав многих из них , кроме	*водорода*	и кислорода , входят атомы двух других неметаллов — углерода С и азота N. Четыре элемента — Н , О , С , N вместе составляют 99 % атомов человеческого организма , поэтому их иногда называют « элементами жизни » .
Символ	*водорода*	вместе с символами металлов помещают в ряд активности металлов .
Рассмотрим строение атомов двух элементов —	*водорода*	и углерода .
Газообразных простых веществ известно больше 10 , все относятся к неметаллам , и большинство из них ( кроме	*водорода*	H2 , фтора F2 и хлора Сl2 ) входит в состав воздуха .
Из молекул состоят воздух , вода , перекись	*водорода*	, природный газ , нефть , уксус , спирт , глицерин , иод , сахар , аспирин и др .
Наглядное представление размера молекулы	*водорода*	H2 .
Наглядное представление массы молекулы	*водорода*	H2 .
Это и понятно , так как в происходящей на Солнце ядерной реакции атомы	*водорода*	непрерывно превращаются в атомы гелия .
2 Как вы думаете , атомы какого химического элемента образовались во Вселенной после	*водорода*	? .
В лаборатории для получения кислорода используют реакции разложения некоторых сложных веществ , таких как перманганат калия , перекись	*водорода*	и др.
Водород вытесняют из кислот лишь металлы , расположенные левее	*водорода*	.
Более лёгкие изотопы	*водорода*	устойчивы , а тритий радиоактивен .
Перекись	*водорода*	при хранении разлагается постепенно , поэтому хранят её в темноте .
Например , масса молекулы перекиси	*водорода*	равна 34 а .
В Солнечной системе доля атомов	*водорода*	Н немного ниже , чем в Галактике , а атомов гелия Не — выше ( 91 % и 8,9 % соответственно ) .
Изотопы	*водорода*	.
Самая маленькая и лёгкая молекула	*водорода*	.
Первыми во Вселенной образовались атомы	*водорода*	Н. Впоследствии некоторые из них превратились в атомы гелия и других элементов , но до сих пор водород — самый распространённый элемент в космосе .
В результате этого превращения атомы металла вытесняют атомы	*водорода*	из кислоты .
Она состоит из двух атомов	*водорода*	, её формула H2 .
Так , в нашей галактике Млечный Путь доля атомов	*водорода*	составляет 92,3 % от общего числа атомов , на втором месте находится гелий Не — 7,5 % .
Для этого используем перекись	*водорода*	.
Несколько миллиардов лет назад , когда Земля только образовалась из пылевого облака , атмосфера состояла из двух « космических » газов —	*водорода*	и гелия .
6 В некотором количестве метана содержится 1000 атомов	*водорода*	.
6 Сколько процентов	*водорода*	содержит вода : а ) по массе ; б ) по числу атомов ? .
1 Определите , какие из приведённых веществ состоят из молекул : азот , сернистый газ , стекло , фарфор , ванилин , мел , перекись	*водорода*	, железо , известняк .
Кислоты содержат атомы	*водорода*	, которые в определённых условиях могут быть заменены на атомы металлов .
Полученный раствор тёмно - фиолетового цвета разлейте по пяти пробиркам и добавьте в каждую различные вещества : уксусную кислоту , лимонную кислоту , щавелевую кислоту , перекись	*водорода*	, соду .
Поваренная соль принадлежит к обширному классу солей — производных кислот , в которых атомы	*водорода*	замещены на атомы металла .
У одного и того же элемента , например	*водорода*	, существуют атомы с различной массой , их называют изотопами .
Сколько процентов от общего числа атомов составляют атомы углерода , а сколько — атомы	*водорода*	? .
Вы знаете , что 3/4 поверхности Земли покрыто водой H2O , которая на 2/3 состоит из атомов	*водорода*	.
Общая масса атомов углерода в 4 раза превосходит общую массу атомов	*водорода*	.
У	*водорода*	три изотопа — протий , дейтерий и тритий .
Вода используется и в химической промышленности , для получения	*водорода*	, аммиака , серной и азотной кислот .
При этом выделяется газ с неприятным запахом , молекула которого состоит из атомов серы и	*водорода*	.
7 Молекула вещества , входящего в состав природного газа , состоит из атомов углерода и	*водорода*	.
В ней преобладают различные углеводороды — органические вещества , состоящие только из двух элементов — углерода С и	*водорода*	Н .
Кислота — неорганическое соединение , содержащее атомы	*водорода*	, которые могут замещаться на атомы металлов .
Для того чтобы отличать изотопы друг от друга , после названия элемента указывают относительную массу изотопа ( Относительно самого лёгкого изотопа	*водорода*	— протия ) , например : протий — это водород-1 , дейтерий — водород-2 , а тритий — водород-3 .
Учтите , что атом кислорода больше атома	*водорода*	примерно в два раза .
Используя пластилин и спички , соберите модель молекулы воды , представив атомы кислорода и	*водорода*	шариками разного цвета , а связи — спичками .
Некоторые даже смешиваются с ней в любых соотношениях , например перекись	*водорода*	, этиловый спирт , серная кислота .
Лёд оказывается легче жидкой воды благодаря наличию большого количества	*водородных связей*	.
7 В каком агрегатном состоянии между молекулами воды больше всего	*водородных связей*	? .
При плавлении часть	*водородных связей*	разрывается , и молекулы воды начинают двигаться , заполняя эти пустоты .
Из - за	*водородных связей*	вода имеет аномально высокую температуру кипения , поэтому в земных условиях больше всего жидкой воды .
Наличие	*водородных связей*	объясняет многие необычные свойства воды .
Больше всего	*водородных связей*	образуется в твёрдом состоянии воды .
Массовое соотношение серы к	*водороду*	— 16 к 1 .
Известковое тесто поглощает из воздуха углекислый газ и постепенно твердеет , а после высыхания уже не вбирает в себя	*воду*	и не размокает .
В холодильнике он охлаждается и обращается в	*воду*	.
Природный газ горит , а выделяющееся тепло нагревает	*воду*	, которая движется по трубам и попадает в наши дома .
Этот кислород попадает в	*воду*	из воздуха или выделяется на свету зелёными водорослями в процессе фотосинтеза .
6 Как вы думаете , можно ли считать	*воду*	кислотой ?
6 В каком объёмном соотношении нужно смешать уксусную кислоту и	*воду*	для получения 9 % -го раствора ? .
Перегоняют	*воду*	в специально устроенных ёмкостях — кубах .
Вы уже знаете , что посредством фильтрования можно очистить	*воду*	от нерастворимых в ней веществ .
При этом он опять обращается в	*воду*	.
В ёмкость наливают	*воду*	и нагревают её на плитке или горелке до кипения .
Если выпарить водопроводную	*воду*	на водяной бане , то на дне выпарительной чашки мы обнаружим белую накипь .
Они произрастали на болотистой , покрытой водой почве и поэтому , погибнув , падали прямо в	*воду*	.
В закрытом котле перегонного куба кипятят	*воду*	.
Если испарить	*воду*	, соль выделится из раствора в виде кристаллов .
Если мутную	*воду*	пропустить через слой почвы или горных пород , она станет прозрачной .
Спирт реагирует ( взаимодействует ) с кислородом из воздуха и превращается в углекислый газ CO2 и	*воду*	H2O. Так как при этом выделяется большое количество теплоты , образующаяся вода оказывается в газообразном состоянии .
Мутную	*воду*	выльем в воронку с песком .
Научитесь нагревать	*воду*	в пробирке до кипения , чтобы она при этом не выливалась наружу .
Вскипятите воду и аккуратно заполните кипятком банку примерно на 3/4- Добавьте в	*воду*	несколько капель уксусной эссенции .
4 Как вы думаете , полезно ли пить дистиллированную	*воду*	? .
Углеводород как бы отталкивает	*воду*	.
В горячую	*воду*	аккуратно влейте выданную вам учителем суспензию иодида свинца при постоянном перемешивании .
Значит , глина не пропускает сквозь себя	*воду*	.
Насыпем в воронку песок и нальём	*воду*	.
При пропускании углекислого газа через известковую	*воду*	( насыщенный раствор гидроксида кальция ) выпадает белый осадок карбоната кальция .
В химических лабораториях для приготовления растворов используют ещё более чистую	*воду*	— дистиллированную .
Это вещество способно разлагаться на	*воду*	и кислород .
2 Можно ли поставить букет в вазу из галита и налить в неё	*воду*	? .
Вскипятите	*воду*	и аккуратно заполните кипятком банку примерно на 3/4- Добавьте в воду несколько капель уксусной эссенции .
Есть и ещё много необычных физических свойств , из - за которых	*воду*	часто называют самым необыкновенным в мире веществом .
2 Опустите кусок « сухого льда » в горячую	*воду*	, содержащую мыльный раствор .
Для растворения твёрдых веществ будем использовать дистиллированную	*воду*	.
Повторите опыт 12 , а к полученному прозрачному раствору добавьте известковую	*воду*	.
Негашёная известь жадно впитывает в себя	*воду*	.
Значит , песок пропускает сквозь себя	*воду*	, которая просачивается между отдельными песчинками .
4 Как вы думаете , почему на экзамены и олимпиады не разрешают приносить газированную	*воду*	? .
Давление газа в закрытой бутылке составляет при комнатной температуре 2—3 атм , поэтому открывать бутылку следует с осторожностью , чтобы выделяющийся при этом газ не разбрызгал	*воду*	.
5 Взаимодействуя с аммиаком , кислород превращает его в азот и	*воду*	.
В один из стаканов налейте	*воду*	.
Налейте газированную	*воду*	в пробирку и прокипятите .
Такой песок делает	*воду*	мутной .
Добавьте в газированную	*воду*	, налитую в стакан , чайную ложку поваренной соли и хорошо перемешайте .
Насыпанный в стакан с водой чистый песок не делает	*воду*	мутной , так как тяжёлые песчинки сразу опускаются на дно .
Средний житель России в сутки расходует около 250 л	*воды*	.
Определим температуру	*воды*	термометром .
Личное потребление	*воды*	меньше 50 л в сутки называется « водной нищетой » , оно характерно для некоторых африканских стран .
Она представляет собой раствор , в котором , кроме	*воды*	, присутствуют различные соли магния , кальция , железа и много других веществ , среди которых могут быть и вредные для здоровья .
Электронное облако в молекуле	*воды*	( красным цветом показаны области с самой высокой плотностью ) .
Электронное облако в молекуле	*воды*	распределено неравномерно .
Именно поэтому между молекулами	*воды*	возникает связь : атомы водорода одной молекулы притягиваются к атомам кислорода соседних молекул .
Формула	*воды*	известна всем — H2O. Вода состоит из молекул , которые содержат атом кислорода и два связанных с ним атома водорода .
При комнатной температуре в 100 г	*воды*	растворяется 35,9 г поваренной соли .
Расстояние между ядрами атомов H и O можно условно считать « радиусом » молекулы	*воды*	.
Геометрия молекулы	*воды*	.
В значительно меньших количествах в воздухе присутствуют углекислый газ CO2 , пары	*воды*	H2O , инертные газы ( неон Ne и гелий He ) и различные примеси , состав и количество которых определяют качество воздуха .
Предложите способ уменьшения бытового расхода	*воды*	без особого ущерба для комфорта .
Молекула	*воды*	— диполь .
Содержание	*воды*	, % .
Главный её потребитель — сельское хозяйство , на долю которого приходится 70 % расхода	*воды*	, в первую очередь для полива сельскохозяйственных угодий .
Такая вода называется дистиллированной , а сам способ очистки	*воды*	— перегонкой или дистилляцией .
Больше всего энергии выделяется при полном сгорании глюкозы — до углекислого газа и	*воды*	.
Где в организме больше всего	*воды*	? .
Какой	*воды*	больше всего на Земле ? .
Больше всего на нашей планете жидкой	*воды*	( 96,5 % ) , а меньше всего — газообразной ( всего 0,001 % ) .
Отделить их от	*воды*	фильтрованием невозможно , так как растворённые вещества проходят через фильтр вместе с водой .
На Земле происходит постоянный круговорот	*воды*	.
С поверхности морей и океанов испаряются миллионы тонн	*воды*	, которые переходят в атмосферу , а затем возвращаются обратно на поверхность , выпадая в виде осадков — дождя или снега .
Замерзать могут даже пары	*воды*	.
На Земле существует определённый баланс между всеми агрегатными состояниями	*воды*	.
Так , при 80 ° С в 100 г	*воды*	удастся растворить лишь немногим большую массу соли — 38,1 г .
Её на Земле не очень много — всего 2,5 % от общего количества	*воды*	, причём больше 3/4 пресной воды находится в виде льда , а остальная — в реках , озёрах , ручьях и облаках .
Её на Земле не очень много — всего 2,5 % от общего количества воды , причём больше 3/4 пресной	*воды*	находится в виде льда , а остальная — в реках , озёрах , ручьях и облаках .
В России запасы пресной	*воды*	самые большие в мире .
Круговорот	*воды*	на Земле .
Клетки организма человека на 70 % состоят из	*воды*	, на 26 % из биологически активных веществ — белков , нуклеиновых кислот , липидов , углеводов , оставшиеся 4 % приходятся на неорганические вещества .
Больше всего	*воды*	в глазах ( 95 % ) , крови ( 90 % ) и мозге ( 80 % ) .
В процессе жизнедеятельности человек теряет не менее 2 л	*воды*	в сутки и должен восполнять это количество с питьевой водой и пищей .
Среднее содержание	*воды*	в живых организмах .
2 Составьте уравнение реакции сгорания глюкозы C6H12O6 до углекислого газа и	*воды*	.
Ежегодно человечество использует почти 10 км3 пресной	*воды*	.
На бытовые нужды людей — мытьё , стирку , приготовление пищи — тратится всего несколько процентов от общего мирового потребления	*воды*	.
Наличие водородных связей объясняет многие необычные свойства	*воды*	.
5 Какую геометрическую форму имеет молекула	*воды*	? .
Больше всего водородных связей образуется в твёрдом состоянии	*воды*	.
Для приготовления такого раствора необходимо взять 194 мл	*воды*	и 6:1,05 = 5,71 мл уксусной кислоты .
В 200 г 3%-го раствора уксусной кислоты содержится 6 г уксусной кислоты и 194 г	*воды*	.
Бронза устойчива к воздействию агрессивной внешней среды , латунь же может разрушаться даже под воздействием морской	*воды*	.
Нефть — тёмно - бурая маслянистая горючая жидкость со специфическим запахом , легче	*воды*	.
Иными словами , для приготовления 100 г насыщенного раствора поваренной соли надо взять 26,4 г поваренной соли и 73,6 мл	*воды*	.
Плотность воды равна 1 г / мл , поэтому масса	*воды*	в граммах и её объём в миллилитрах совпадают .
Плотность	*воды*	равна 1 г / мл , поэтому масса воды в граммах и её объём в миллилитрах совпадают .
Его формула , как и формула	*воды*	, известна почти всем — CO2 .
Сначала определим pH дистиллированной	*воды*	из набора , затем водопроводной воды , раствора перекиси водорода , соляной кислоты .
Сначала определим pH дистиллированной воды из набора , затем водопроводной	*воды*	, раствора перекиси водорода , соляной кислоты .
Плёнка нефти препятствует растворению кислорода в морской воде , повреждает оперение морских птиц , плавающих на поверхности	*воды*	, загрязняет планктон .
Если в 100 г	*воды*	мы положим 50 г соли , то часть соли так и останется в виде кристаллов , как бы долго мы ни перемешивали .
Растворимость поваренной соли в воде при комнатной температуре равна 35,9 г в 100 г	*воды*	.
Так , для растворения 1 г мела потребуется примерно 12 вёдер	*воды*	!
Больше всего	*воды*	содержится в крови , в мозге и в мышцах , меньше всего — в костях скелета .
Можно сказать , что Земля покрыта « очень тонкой плёнкой	*воды*	» .
В одной литровой бутылке холодной	*воды*	может раствориться 0,9 л углекислого газа .
Самый распространённый элемент на Земле — кислород О. Он входит в состав	*воды*	, воздуха и большинства минералов как на поверхности , так и внутри Земли .
Внесите в химический стакан одну пластиковую ложку кристаллов медного купороса CuSO4 5H2O. С помощью мерного цилиндра отмерьте 100 мл	*воды*	и перенесите её в стакан с медным купоросом .
В пробирку внесём один шпатель порошка гидроксида кальция , добавим 2 мл	*воды*	и перемешаем .
Налейте в пробирку 2 мл известковой	*воды*	( её мы приготовили в опыте 1 ) , опустите в пробирку соломинку для коктейля или стеклянную трубку и ртом выдувайте воздух ( не перепутайте — воздух надо выдувать , а не втягивать , как это происходит , когда вы пьёте коктейль ) .
При 25 ° С в 100 мл	*воды*	можно растворить 250 г этой соли , а в кипящей воде — 770 г .
Качество	*воды*	определяется концентрацией вредных примесей в ней .
Тепло используют для нагревания	*воды*	, а затем с помощью паро- и электрогенератора преобразуют атомную энергию в электрическую .
7 В каком агрегатном состоянии между молекулами	*воды*	больше всего водородных связей ? .
Посредством них молекулы	*воды*	во льду упакованы так , что в кристаллической решётке формируются значительные пустоты , поэтому лёд имеет довольно пористую структуру .
При плавлении часть водородных связей разрывается , и молекулы	*воды*	начинают двигаться , заполняя эти пустоты .
Лёд оказывается легче жидкой	*воды*	благодаря наличию большого количества водородных связей .
Водородные связи отвечают и за другие важные свойства	*воды*	: а ) высокую теплоёмкость , благодаря которой вода используется в качестве теплоносителя ; б ) большую теплоту испарения , которая помогает воде поддерживать тепловой баланс организма ; в ) очень высокое поверхностное натяжение , уступающее только ртути .
Во сколько раз воздух легче	*воды*	? .
Опыт 1 Приготовление известковой	*воды*	.
С другим способом получения известковой	*воды*	можно познакомиться в разделе « Занимательные опыты » ( опыт 1 ) .
Из - за водородных связей вода имеет аномально высокую температуру кипения , поэтому в земных условиях больше всего жидкой	*воды*	.
Чтобы отмерить необходимое количество	*воды*	, надо внимательно смотреть на деления , отмеченные на стакане .
О химических свойствах	*воды*	, которые тоже очень интересны , вы узнаете в 8 классе .
Прилейте в стакан 50 мл дистиллированной	*воды*	( по делениям на стакане ) и хорошо перемешайте стеклянной палочкой .
Для лучшего прилегания к стенкам фильтр можно смочить несколькими каплями	*воды*	.
Получение известковой	*воды*	.
Если в него налить	*воды*	, то она останется внутри , а не пройдёт сквозь стенки .
Если на кусок сухой глины налить немного	*воды*	, то глина тут же впитает её и станет мягкой , вязкой и липкой .
Используя пластилин и спички , соберите модель молекулы	*воды*	, представив атомы кислорода и водорода шариками разного цвета , а связи — спичками .
Со свойствами известковой	*воды*	вы можете познакомиться , проделав опыты 11 — 14 .
1 Какой	*воды*	на Земле больше всего — твёрдой , жидкой или газообразной ? .
2 Какое из агрегатных состояний	*воды*	: а ) самое тяжёлое ; б ) самое лёгкое ? .
5 Растворимость калийной селитры в воде при комнатной температуре равна 31,6 г в 100 г	*воды*	.
4 Какую массу калийной селитры и какой объём	*воды*	нужно взять для приготовления 300 г 4 % -го раствора ? .
Используя этот факт , объясните , почему у	*воды*	очень высокая теплота испарения .
По такому же принципу устроены и современные дистилляторы — аппараты по получению дистиллированной	*воды*	.
5 Смесь поваренной соли и медной стружки массой 50 г размешали в 1 л	*воды*	и профильтровали .
В среднем в одном кубометре воздуха при обычной влажности в виде пара содержится около 20 г	*воды*	.
Переходы между агрегатными состояниями	*воды*	при изменении температуры .
4 На поверхности	*воды*	разлилась нефть объёмом 1 л .
Её можно записать в виде C6(H2O)6 , показывающем , что формально она состоит из углерода и	*воды*	.
В жаркое время года с поверхности соляных озёр испаряется настолько много	*воды*	, что соль сама собой начинает кристаллизоваться на дне водоёма .
Известна твёрдая смесь , которая выделяет кислород при добавлении	*воды*	.
При упаривании концентрированный водный раствор глюкозы прочно удерживает часть	*воды*	, образуя сироп , напоминающий жидкий мёд .
На самом деле в глюкозе нет	*воды*	.
В результате испарения	*воды*	из бассейнов морская соль начинает кристаллизоваться .
Соль , добытую из морской	*воды*	и соляных озёр , в технике принято называть поваренной .
Строение	*воды*	H9О в твёрдом , жидком и газообразном состоянии ( пунктиром показаны связи между молекулами : в твёрдом состоянии связей больше всего , а в газообразном состоянии их почти нет ) .
Без пищи можно прожить несколько недель , без	*воды*	— два - три дня , а без воздуха — не больше нескольких минут .
Влажность воздуха , отражающая содержание в нём паров	*воды*	, может меняться в широких пределах — от О ( в жарких пустынях ) до 5 объёмных процентов ( в самых влажных тропических регионах , например в Юго - Восточной Азии ) .
Условное изображение атомов углерода , водорода , кислорода , молекулы	*воды*	.
Линейную форму имеет молекула углекислого газа CO2 , а форму равнобедренного треугольника — молекула	*воды*	H2O. Более сложные молекулы могут принимать формы квадрата , пирамиды , шестиугольника , октаэдра и др.
Если к гашёной извести добавить немного	*воды*	и песка и перемешать , получается известковое тесто .
Дайте пробирке немного остыть , а затем поместите нижнюю её часть в стакан с холодной водой или под струю холодной	*воды*	.
Плотность жидкой	*воды*	примерно на 10 % больше плотности льда , поэтому лёд в воде не тонет .
За исключением содержания паров	*воды*	, состав воздуха практически одинаков во всех регионах Земли .
В среднем в 100 частях	*воды*	содержится 2,5 части соли .
Самая лёгкая при обычных условиях , а под обычными условиями понимают комнатную температуру ( 25 ° С ) и атмосферное давление ( 1 атм = 760 мм рт . ст. ) , жидкость — углеводород неопентан C5H12 , который в 1,6 раза легче	*воды*	.
Прилейте 1 мл	*воды*	.
6 Используя данные о растворимости поваренной соли из приложения , определите , можно ли растворить при комнатной температуре две столовые ложки поваренной соли в 1 л	*воды*	.
При температуре -253 ° С один литр его весит всего 71 г. Самая тяжёлая жидкость — ртуть , которая в 13,6 раза тяжелее	*воды*	. .
При этом она настолько сильно нагревается , что часть	*воды*	превращается в пар .
1 Плотность	*воды*	равна 1 кг / л .
4 Изобразите различные уровни организации материи на примере	*воды*	.
Молекулы	*воды*	, например , имеют одну и ту же формулу H2O в любом состоянии — твёрдом , жидком и газообразном .
6 При засолке огурцов рекомендуют добавлять на 1 л	*воды*	одну столовую ложку поваренной соли ( 25 г ) .
Отдельные её части построены из веществ —	*воды*	, солей , белков , жиров , углеводов и некоторых других .
Модели молекулы	*воды*	H2O : а — шаростержневая ; б — масштабная .
Возможно , вы наблюдали аналогичное явление на оконном стекле , когда кристаллы льда , возникающие при конденсации	*водяного пара*	( иней ) , начинают образовываться в тех местах , где поверхность стекла содержит дефекты ( царапины , трещины , камни ) .
Это замерзает	*водяной пар*	, содержащийся в воздухе .
К ним относятся некоторые металлы (	*вольфрам*	W , молибден Мо , ниобий Nb ) и оксиды металлов ( оксид магния MgO , оксид алюминия Аl2О3 ) .
Для этого используются состоящие из связанных между собой остатков глюкозы	*высокомолекулярные*	вещества : гликоген у животных и человека и крахмал у растений .
4 Оксидами каких элементов являются : вода , ржавчина , углекислый	*газ*	, глинозём , магнитный железняк , негашёная известь ? .
Оксиды неметаллов более разнообразны по свойствам , среди них есть твёрдые ( оксид фосфора Р2O5 ) , жидкие ( оксид серы SО3 и оксид хлора Сl2O ) и газообразные ( углекислый	*газ*	CO2 , сернистый газ SО2 , оксиды азота NО2 и N2O ) .
Продуктами этого взаимодействия , называемого окислением глюкозы , служат углекислый	*газ*	и вода .
Опасен ли углекислый	*газ*	для человека ? .
Оксиды неметаллов более разнообразны по свойствам , среди них есть твёрдые ( оксид фосфора Р2O5 ) , жидкие ( оксид серы SО3 и оксид хлора Сl2O ) и газообразные ( углекислый газ CO2 , сернистый	*газ*	SО2 , оксиды азота NО2 и N2O ) .
На самом деле , выделяющиеся пузырьки — это углекислый	*газ*	, который образуется при разложении карбонатов .
Хотя углекислый	*газ*	не поддерживает горения , некоторые вещества способны в нём гореть .
19 Углекислый	*газ*	.
Чем сильнее выделяется	*газ*	, тем активнее металл .
Когда вода протекает по поверхности или в толще земли , она забирает из воздуха и почвы углекислый	*газ*	и растворяет его в себе .
При кипячении угольная кислота разложится , а углекислый	*газ*	улетит .
В значительно меньших количествах в воздухе присутствуют углекислый	*газ*	CO2 , пары воды H2O , инертные газы ( неон Ne и гелий He ) и различные примеси , состав и количество которых определяют качество воздуха .
Это каменноугольная смола , содержащая в своём составе ценные органические вещества , а также светильный ( коксовый )	*газ*	, который раньше использовали для освещения улиц городов .
С химической точки зрения углекислый	*газ*	— довольно инертное и безопасное вещество .
Растения , как и животные , тоже дышат и выделяют углекислый	*газ*	.
Природный	*газ*	образует с воздухом взрывчатые смеси , поэтому важно следить , чтобы в помещении не происходило утечки газа .
Выделяющиеся пузыри — это углекислый	*газ*	.
Определите кислотность среды и сделайте вывод , как влияет углекислый газ на величину pH. Углекислый	*газ*	CO2 — кислотный оксид , при взаимодействии с водой он образует слабую угольную кислоту .
Жидкий CO2 можно получить даже при комнатной температуре , однако для этого придётся сжать углекислый	*газ*	до давления 67 атм .
Молекулы CO2 очень слабо взаимодействуют между собой , поэтому при обычных условиях CO2 представляет собой	*газ*	.
Углекислый	*газ*	— бесцветный , он не имеет запаха , но обладает кисловатым вкусом .
Углекислый	*газ*	примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха .
Это хорошо видно при испарении « сухого льда » , когда образующийся в большом количестве	*газ*	оседает вниз и стелется по поверхности .
Убедиться , что выделившийся	*газ*	— кислород , можно с помощью тлеющей лучинки .
Углекислый	*газ*	— вещество молекулярного строения .
Углекислый	*газ*	умеренно растворим в воде — примерно 1 : 1 по объёму при температуре 25 ° С. Однако эту растворимость можно заметно увеличить при повышении давления .
Метан — это бесцветный	*газ*	, практически без запаха , нерастворимый в воде .
С этой целью в	*газ*	добавляют сильно пахнущие вещества , которые и придают ему характерный запах .
Растворяется в воде и углекислый	*газ*	.
Спирт реагирует ( взаимодействует ) с кислородом из воздуха и превращается в углекислый	*газ*	CO2 и воду H2O. Так как при этом выделяется большое количество теплоты , образующаяся вода оказывается в газообразном состоянии .
2 При откупоривании бутылки с газированной водой выделяется	*газ*	.
Давление газа в закрытой бутылке составляет при комнатной температуре 2—3 атм , поэтому открывать бутылку следует с осторожностью , чтобы выделяющийся при этом	*газ*	не разбрызгал воду .
При этом выделяется	*газ*	с неприятным запахом , молекула которого состоит из атомов серы и водорода .
Определите кислотность среды и сделайте вывод , как влияет углекислый	*газ*	на величину pH. Углекислый газ CO2 — кислотный оксид , при взаимодействии с водой он образует слабую угольную кислоту .
При его горении образуются вода и углекислый	*газ*	, а также выделяется много теплоты .
Углекислый	*газ*	сам по себе не ядовит , однако , так как он не поддерживает дыхания , находиться в атмосфере с повышенным его содержанием небезопасно .
Природный	*газ*	— не только топливо , но и важнейшее химическое сырьё , из которого получают водород , а также некоторые важные органические вещества .
Научившись разжигать огонь , человек самостоятельно осуществил одну из первых , если не самую первую химическую реакцию , В реакции горения древесины , как и во многих других реакциях горения органических веществ , образуются два вещества — углекислый	*газ*	и вода .
1 Определите , какие из приведённых веществ состоят из молекул : азот , сернистый	*газ*	, стекло , фарфор , ванилин , мел , перекись водорода , железо , известняк .
Образующийся при окислении углекислый	*газ*	попадает в атмосферу с выдыхаемым воздухом .
Поэтому углекислый	*газ*	— постоянный компонент воздуха .
Кроме Земли , углекислый	*газ*	есть и в атмосфере других планет Солнечной системы .
Нефть и природный	*газ*	образовались в толще осадочных пород в результате разложения останков живых организмов без доступа воздуха .
угарный	*газ*	.
Их часто называли « воздухом » , добавляя прилагательное , характеризующее новый	*газ*	.
Поры соединены друг с другом каналами , по которым	*газ*	и попадает в скважину , сделанную в земной коре .
Один из продуктов взаимодействия мела с уксусом — углекислый	*газ*	.
Природный	*газ*	используют в качестве горючего для отапливания жилых и производственных помещений , приготовления пищи .
К их числу относятся природный	*газ*	, нефть , бурый и каменный уголь , сланцы , торф .
углекислый	*газ*	.
23 Горючие вещества :	*газ*	, нефть , уголь .
В ряде стран , в том числе и в России , в настоящее время добывают так называемый сланцевый	*газ*	, содержащийся в сланцевых пластах .
Выделяющийся при брожении	*газ*	придаёт пористость тесту при выпечке хлеба .
Поглощая солнечный свет , они превращали углекислый	*газ*	в органические вещества .
Например , известны два газообразных вещества , содержащих атомы углерода С и кислорода О , — это угарный газ и углекислый	*газ*	.
Из молекул состоят воздух , вода , перекись водорода , природный	*газ*	, нефть , уксус , спирт , глицерин , иод , сахар , аспирин и др .
Скорость молекул газа довольно высока ( сотни метров в секунду при комнатной температуре ) , поэтому	*газ*	быстро распространяется по всему доступному ему объёму .
Известковое тесто поглощает из воздуха углекислый	*газ*	и постепенно твердеет , а после высыхания уже не вбирает в себя воду и не размокает .
Вы уже знаете , что углекислый	*газ*	входит в состав организма человека .
Это выделяется растворённый в них	*газ*	.
5 Как экспериментально доказать , что при действии кислот на известняк образуется углекислый	*газ*	? .
Например , известны два газообразных вещества , содержащих атомы углерода С и кислорода О , — это угарный	*газ*	и углекислый газ .
Однако , в отличие от животных , растения способны поглощать углекислый	*газ*	, а затем перерабатывать его в органические вещества .
При этом он теряет весь углекислый	*газ*	CO2 , превращаясь в рыхлый белый порошок — негашёную известь .
В недрах земли природный	*газ*	находится под давлением в порах земных пород .
С течением времени они постепенно улетучились в космическое пространство , а их место заняли газы , которые образовались в результате химических реакций в недрах Земли и выделились в атмосферу , — углекислый	*газ*	CO2 , сероводород H2S , аммиак NH3 , метан СH4 .
Углекислый	*газ*	.
Природный	*газ*	горит , а выделяющееся тепло нагревает воду , которая движется по трубам и попадает в наши дома .
Это вызывает определённые опасения у экологов , так как углекислый	*газ*	способен поглощать тепловое излучение Земли ( его относят к так называемым парниковым газам ) и его повышенное содержание в атмосфере может нарушить тепловой баланс планеты .
Самые токсичные примеси ( сероводород H2S , сернистый	*газ*	SО2 и хлор Сl2 ) попадают в воздух в результате деятельности химических , нефтехимических и металлургических производств .
Часть углекислого	*газа*	из атмосферы поглощается растениями и водорослями и превращается в кислород в процессе фотосинтеза .
Круговорот углекислого	*газа*	в природе ( цифры обозначают количество миллиардов тонн углерода в год ; красные цифры — антропогенный CO2 ) .
Модели молекулы углекислого	*газа*	: а — шаростержневая ; б — объёмная .
Допустимое время нахождения в атмосфере с повышенным содержанием углекислого	*газа*	.
Образование осадка и выделение	*газа*	из раствора — характерные признаки химической реакции .
С другими химическими свойствами углекислого	*газа*	, способами его получения и применения вы познакомитесь в 9 классе .
Выделение	*газа*	обозначают стрелкой , направленной вверх .
В целом на Земле сформировался хорошо отрегулированный круговорот углерода , в котором количество выделяющегося углекислого	*газа*	равно количеству поглощаемого .
Является ли повышенное содержание углекислого	*газа*	в атмосфере угрозой для человечества ; проблемой ? .
Объём любого	*газа*	равен объёму сосуда , в котором он находится .
Природный газ образует с воздухом взрывчатые смеси , поэтому важно следить , чтобы в помещении не происходило утечки	*газа*	.
Каковы свойства углекислого	*газа*	? .
Больше всего энергии выделяется при полном сгорании глюкозы — до углекислого	*газа*	и воды .
Расположите пробирки в штативе так , чтобы скорость выделения	*газа*	уменьшалась слева направо .
3 Сколько миллилитров углекислого	*газа*	содержится в одном кубометре воздуха ? .
В каких пробирках происходит выделение	*газа*	?
Ещё один крупный источник этого	*газа*	— производство строительных материалов , стекла и цемента , в котором используется углеродсодержащее сырьё — карбонаты кальция ( известняк ) и натрия ( сода ) .
7 Молекула вещества , входящего в состав природного	*газа*	, состоит из атомов углерода и водорода .
Всё это происходит из - за выделения углекислого	*газа*	.
При спокойном дыхании человек выделяет за час в атмосферу около 20 л углекислого	*газа*	CO2 .
Найдите формулу	*газа*	.
Кроме них , в воздухе есть немного углекислого	*газа*	CO2 ( 0,04 объёмных процента ) и совсем мало инертных газов — неона и гелия .
Ещё проще увидеть сублимацию твёрдого углекислого	*газа*	— « сухого льда » .
Многие реакции , используемые для производства энергии , например горение автомобильного топлива , природного газа или угля , приводят к выделению углекислого	*газа*	.
Скорость молекул	*газа*	довольно высока ( сотни метров в секунду при комнатной температуре ) , поэтому газ быстро распространяется по всему доступному ему объёму .
Многие реакции , используемые для производства энергии , например горение автомобильного топлива , природного	*газа*	или угля , приводят к выделению углекислого газа .
Поэтому , если вы чувствуете запах	*газа*	, необходимо срочно проверить , закрыты ли вентили , быстро обеспечить проветривание помещения и покинуть его .
При пропускании углекислого	*газа*	через известковую воду ( насыщенный раствор гидроксида кальция ) выпадает белый осадок карбоната кальция .
Фотосинтез — процесс превращения углекислого	*газа*	в органические вещества , происходящий в растениях , водорослях и бактериях под действием света .
Модель молекулы углекислого	*газа*	CO9 .
Это связано с тем , что при варке образуется расплав , из которого выделяется множество пузырьков	*газа*	.
Напишите уравнение горения этого	*газа*	в кислороде .
Какие вещества получают из природного	*газа*	, нефти , угля ?
При её переработке получают много различных нефтепродуктов : 85 л бензина , 25 л дизельного топлива , 21 л авиационного топлива , 9 л горючего нефтяного	*газа*	и 5 л мазута , а также некоторые другие продукты .
Химическая формула угарного газа — СО ( произносится « цэ - о » ) , углекислого	*газа*	— CO2 ( « цэ - о - два » ) .
Раствор углекислого	*газа*	в воде имеет кисловатый вкус благодаря тому , что в растворе образуется угольная кислота .
Условное изображение молекул угарного	*газа*	СО и углекислого газа CO2 .
6 Сколько литров углекислого	*газа*	содержится в 1 м3 воздуха ? .
Химическая формула угарного	*газа*	— СО ( произносится « цэ - о » ) , углекислого газа — CO2 ( « цэ - о - два » ) .
Объём и плотность	*газа*	зависят от температуры и давления .
Мел взаимодействует с избытком углекислого	*газа*	и водой с образованием другой соли — гидрокарбоната кальция .
Исходными для получения полимеров служат вещества , образующиеся при переработке природного сырья — природного	*газа*	, нефти , каменного угля .
Главной составной частью природного	*газа*	является метан СH4 .
2 Составьте уравнение реакции сгорания глюкозы C6H12O6 до углекислого	*газа*	и воды .
Один кубометр ( 1000 л ) сухого воздуха содержит 780 л молекулярного азота N2 , 210 л молекулярного кислорода О2 , 9,3 л инертного	*газа*	аргона Ar .
Их дыхание приводит к тому , что за год в составе углекислого	*газа*	в атмосферу попадает более 200 млрд т углерода .
Условное изображение молекул угарного газа СО и углекислого	*газа*	CO2 .
Эти три	*газа*	— основные компоненты воздуха .
В воздухе над морем очень мало углекислого	*газа*	, так как его растворяет морская вода .
Так как для образования природного	*газа*	требуются более высокие температуры и давление , его месторождения часто расположены глубже , чем нефтяные .
Раствор вспенится в результате выделения углекислого	*газа*	, который образуется в реакции между содой и уксусной кислотой .
Давление	*газа*	в закрытой бутылке составляет при комнатной температуре 2—3 атм , поэтому открывать бутылку следует с осторожностью , чтобы выделяющийся при этом газ не разбрызгал воду .
В одной литровой бутылке холодной воды может раствориться 0,9 л углекислого	*газа*	.
Для опыта вам потребуется бутылка с газированной водой и с такой же водой , но без	*газа*	.
С растительной пищей он попадает в организм животных , где в результате ряда превращений переходит в состав углекислого	*газа*	, который выделяется в атмосферу вместе с выдыхаемым воздухом .
Со свойствами углекислого	*газа*	можно познакомиться в опыте 7 .
Вода должна иметь нейтральную среду , но из - за растворения углекислого	*газа*	pH может оказаться чуть меньше семи .
8 Назовите основную область применения углекислого	*газа*	.
Горение природного	*газа*	.
Линейную форму имеет молекула углекислого	*газа*	CO2 , а форму равнобедренного треугольника — молекула воды H2O. Более сложные молекулы могут принимать формы квадрата , пирамиды , шестиугольника , октаэдра и др.
Это вызывает определённые опасения у экологов , так как углекислый газ способен поглощать тепловое излучение Земли ( его относят к так называемым парниковым	*газам*	) и его повышенное содержание в атмосфере может нарушить тепловой баланс планеты .
В крупных городах воздух загрязнён выхлопными	*газами*	( угарным газом , углеводородами , оксидами азота ) , а также промышленными выбросами .
С водой вы уже познакомились , теперь поговорим об углекислом	*газе*	.
Растворимость	*газов*	уменьшается при нагревании .
Соль уменьшает растворимость	*газов*	в воде , pH раствора возрастает .
Например , воздух — это смесь	*газов*	, в которой три основных компонента : азот N2 , кислород О2 и аргон Ar .
Когда выделение	*газов*	закончится , измерьте pH раствора с помощью индикаторной бумаги .
По химическому составу воздух представляет собой не индивидуальное вещество с определённой химической формулой , а смесь нескольких	*газов*	.
Кроме них , в воздухе есть немного углекислого газа CO2 ( 0,04 объёмных процента ) и совсем мало инертных	*газов*	— неона и гелия .
Это самые лёгкие из всех	*газов*	.
Объём	*газов*	велик , поэтому их плотность мала , в тысячи раз меньше , чем плотность жидкостей и твёрдых веществ .
6 Воздух на 99 % состоит из двух	*газов*	— азота ( температура кипения -196 ° С ) и кислорода ( температура кипения -183 ° С ) .
Оксиды есть почти у всех элементов , кроме инертных	*газов*	( гелия Не , аргона Аг и неона Ne ) , а также неустойчивых ( радиоактивных ) элементов .
Несколько миллиардов лет назад , когда Земля только образовалась из пылевого облака , атмосфера состояла из двух « космических »	*газов*	— водорода и гелия .
Интересно , что при одинаковых условиях равные количества	*газов*	независимо от их химической природы занимают один и тот же объём .
Она совсем не содержит солей , но в ней есть немного растворённых	*газов*	, в первую очередь воздуха .
Горючие жидкости и электрические приборы нужно тушить только пеной с углекислым	*газом*	! .
Именно так , насыщая углекислым	*газом*	, и готовят газированные напитки .
Очень ядовитым	*газом*	также является озон О3 , который может образовываться из кислорода в загрязнённой атмосфере мегаполисов в яркий солнечный день .
Благодаря парниковому эффекту , вызываемому углекислым	*газом*	, Венера является самой горячей планетой Солнечной системы .
Печи для варки стекла на заводах разогревают горящим природным	*газом*	.
Мы вдыхаем воздух , содержащий кислород , а выдыхаем воздух , обогащённый углекислым	*газом*	.
Тушение пожара пеной с углекислым	*газом*	.
В крупных городах воздух загрязнён выхлопными газами ( угарным	*газом*	, углеводородами , оксидами азота ) , а также промышленными выбросами .
Каждый период , кроме первого , начинается щелочным металлом ( самым активным металлом в периоде ) , а заканчивается двумя неметаллами : самым активным — галогеном и самым инертным — благородным	*газом*	.
11 Какие из перечисленных ниже свойств соответствуют углекислому	*газу*	при обычных условиях ? .
В воде растворяются не только твёрдые вещества , но также жидкости и	*газы*	.
К неорганическим относят также некоторые простейшие соединения углерода , такие как углекислый и угарный	*газы*	, мел и некоторые другие .
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды железа ) , вода , песок ( оксид кремния SiО2 ) , угарный и углекислый	*газы*	( оксиды углерода ) , негашёная известь ( оксид кальция СаО ) , неорганические красящие вещества — пигменты , минералы — глинозём ( оксид алюминия Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
3 Из веществ , приведённых в задании 1 , выберите	*газы*	; жидкости ; твёрдые вещества .
7 Какие парниковые	*газы*	, кроме CO2 , вы знаете ?
При обычных условиях они представляют собой	*газы*	, жидкости или летучие твёрдые вещества , которые плавятся уже при небольшом нагревании .
Как устроены	*газы*	, жидкости и твёрдые вещества ?
9 Какие	*газы*	являются наиболее токсичными для организма ?
В значительно меньших количествах в воздухе присутствуют углекислый газ CO2 , пары воды H2O , инертные	*газы*	( неон Ne и гелий He ) и различные примеси , состав и количество которых определяют качество воздуха .
В порах находятся	*газы*	.
Отлично , хотя и ограниченно , в воде растворимы некоторые	*газы*	( аммиак , хлороводород ) , многие соли , органические вещества , содержащие кислород ( глюкоза , сахароза ) .
Это связано с тем , что в воздухе , кроме кислорода , есть и другие	*газы*	, которые не вступают в химические реакции , это — азот и аргон .
С течением времени они постепенно улетучились в космическое пространство , а их место заняли	*газы*	, которые образовались в результате химических реакций в недрах Земли и выделились в атмосферу , — углекислый газ CO2 , сероводород H2S , аммиак NH3 , метан СH4 .
Оба продукта реакции —	*газы*	, поэтому в чашке ничего не остаётся .
1 Найдите в периодической таблице благородные	*газы*	.
Аналогичную группу можно составить и из самых активных неметаллов — хлора Сl , брома Вr и иода I , называемых	*галогенами*	.
Каждый период , кроме первого , начинается щелочным металлом ( самым активным металлом в периоде ) , а заканчивается двумя неметаллами : самым активным —	*галогеном*	и самым инертным — благородным газом .
2 Перечислите все	*галогены*	в периодической таблице .
Примером основания служит	*гашёная*	известь Са(ОН)2 , водный раствор которой называют известковой водой .
Если к	*гашёной*	извести добавить немного воды и песка и перемешать , получается известковое тесто .
Известковой водой называют раствор	*гашёной*	извести .
Полученное вещество называют	*гашёной*	известью .
Если размешать	*гашёную*	известь в воде , получается мутная взвесь , по внешнему виду напоминающая молоко .
Так , в нашей галактике Млечный Путь доля атомов водорода составляет 92,3 % от общего числа атомов , на втором месте находится	*гелий*	Не — 7,5 % .
В значительно меньших количествах в воздухе присутствуют углекислый газ CO2 , пары воды H2O , инертные газы ( неон Ne и	*гелий*	He ) и различные примеси , состав и количество которых определяют качество воздуха .
Два « космических » элемента — водород Н и	*гелий*	Не — и составляют основную массу нашей Вселенной .
1 Укажите радиоактивные и устойчивые элементы в следующем перечне :	*гелий*	, кислород , натрий , хлор , технеций , свинец , торий , менделевий , дубний , московий .
2 Почему в Солнечной системе содержание	*гелия*	выше , чем во Вселенной в целом ? .
Несколько миллиардов лет назад , когда Земля только образовалась из пылевого облака , атмосфера состояла из двух « космических » газов — водорода и	*гелия*	.
100 с — синтез тяжёлого водорода ,	*гелия*	и лития .
5 В составе какого из изотопов	*гелия*	( Z = 2 ) столько же нейтронов , сколько в составе дейтерия ?
Кроме них , в воздухе есть немного углекислого газа CO2 ( 0,04 объёмных процента ) и совсем мало инертных газов — неона и	*гелия*	.
Первыми во Вселенной образовались атомы водорода Н. Впоследствии некоторые из них превратились в атомы	*гелия*	и других элементов , но до сих пор водород — самый распространённый элемент в космосе .
В Солнечной системе доля атомов водорода Н немного ниже , чем в Галактике , а атомов	*гелия*	Не — выше ( 91 % и 8,9 % соответственно ) .
Оксиды есть почти у всех элементов , кроме инертных газов (	*гелия*	Не , аргона Аг и неона Ne ) , а также неустойчивых ( радиоактивных ) элементов .
Это и понятно , так как в происходящей на Солнце ядерной реакции атомы водорода непрерывно превращаются в атомы	*гелия*	.
Первый , и самый короткий , период состоит всего из двух элементов — водорода и	*гелия*	.
Это означает , что в нашей Галактике из каждых 1000 атомов всего два атома не водорода или	*гелия*	, а других элементов — как правило , кислорода О или углерода С. Остальных атомов во Вселенной значительно меньше .
7 Определите по названиям , какие из перечисленных веществ относятся к солям : сульфат магния ( английская соль ) , оксид железа ( III ) ,	*гидрокарбонат*	натрия ( питьевая сода ) , лимонная кислота , глюконат кальция .
Полученный раствор	*гидрокарбоната*	кальция используйте для следующего опыта .
Мел взаимодействует с избытком углекислого газа и водой с образованием другой соли —	*гидрокарбоната*	кальция .
Поместите пробирку с раствором	*гидрокарбоната*	кальция в держатель и нагрейте её на пламени .
Научное название этого соединения —	*гидроксид*	кальция Са(ОН)2 .
Научное название этого соединения —	*гидроксид кальция*	Са(ОН)2 .
Раствор стал похожим на молоко из - за того , что содержит муть — мелкие частички нерастворившегося	*гидроксида*	кальция .
В пробирку внесём один шпатель порошка	*гидроксида*	кальция , добавим 2 мл воды и перемешаем .
При пропускании углекислого газа через известковую воду ( насыщенный раствор	*гидроксида*	кальция ) выпадает белый осадок карбоната кальция .
При пропускании углекислого газа через известковую воду ( насыщенный раствор	*гидроксида кальция*	) выпадает белый осадок карбоната кальция .
В пробирку внесём один шпатель порошка	*гидроксида кальция*	, добавим 2 мл воды и перемешаем .
Раствор стал похожим на молоко из - за того , что содержит муть — мелкие частички нерастворившегося	*гидроксида кальция*	.
Такие вещества называют	*гидрофобными*	.
Приведите примеры веществ : неограниченно смешивающихся с водой ; хорошо растворимых в воде ; очень плохо растворимых в воде ;	*гидрофобных*	.
Для этого используются состоящие из связанных между собой остатков глюкозы высокомолекулярные вещества :	*гликоген*	у животных и человека и крахмал у растений .
Фрагмент молекулы	*гликогена*	( каждая точка — остаток молекулы глюкозы ) .
Из молекул состоят воздух , вода , перекись водорода , природный газ , нефть , уксус , спирт ,	*глицерин*	, иод , сахар , аспирин и др .
Отлично , хотя и ограниченно , в воде растворимы некоторые газы ( аммиак , хлороводород ) , многие соли , органические вещества , содержащие кислород (	*глюкоза*	, сахароза ) .
Аналогичную роль выполняют и другие органические вещества , например жиры , которые дают намного больше энергии , чем	*глюкоза*	.
Вещества с подобными формулами называют углеводами ,	*глюкоза*	— самый известный их представитель .
Другое название этого класса органических соединений , « сахара » , связано с тем , что многие углеводы , в том числе и	*глюкоза*	, имеют сладкий вкус .
Поступая в человеческий организм с продуктами питания ,	*глюкоза*	попадает в кровь , которая доставляет её в клетки .
Там	*глюкоза*	вступает в многочисленные химические реакции , главный результат которых — выделение энергии .
На самом деле в	*глюкозе*	нет воды .
Там он взаимодействует с органическими веществами , в первую очередь с	*глюкозой*	C6H12O6 .
5 При производстве кисломолочных продуктов	*глюкозу*	превращают в молочную кислоту C3H6О3 .
При участии ферментов эти вещества разлагаются водой , превращаясь в итоге в	*глюкозу*	.
Аэробное окисление одного грамма	*глюкозы*	даёт 16 кДж энергии .
На сколько минут ему хватит энергии , полученной при полном окислении 1 г	*глюкозы*	?
В этом случае в мышцах накапливается продукт неполного распада	*глюкозы*	— молочная кислота .
2 Составьте уравнение реакции сгорания	*глюкозы*	C6H12O6 до углекислого газа и воды .
4 Составьте уравнение окисления	*глюкозы*	в организме .
Анаэробный распад	*глюкозы*	происходит при интенсивной физической нагрузке , когда необходимое для окисления количество кислорода не успевает попасть в клетки .
Превращения	*глюкозы*	возможны и без участия кислорода ( их называют анаэробными ) , однако в этом случае энергии выделяется намного меньше .
Более высокое содержание	*глюкозы*	в крови свидетельствует о нарушении обмена веществ или заболевании .
1 Можно ли формулу	*глюкозы*	сократить в 6 раз и записать как СH2O ? .
Модели молекулы	*глюкозы*	( атомы кислорода обозначены красным цветом , углерода — чёрным , водорода — светло - серым ) .
Какие вещества , кроме	*глюкозы*	, дают энергию организму ? .
Энергия , выделяющаяся в организме при окислении	*глюкозы*	, расходуется на синтез молекул высокоэнергетического вещества аденозинтрифосфорной кислоты ( сокращённое название — АТФ ) , выполняющего в организме роль аккумулятора энергии .
При упаривании концентрированный водный раствор	*глюкозы*	прочно удерживает часть воды , образуя сироп , напоминающий жидкий мёд .
Какова роль	*глюкозы*	в организме ? .
Продуктами этого взаимодействия , называемого окислением	*глюкозы*	, служат углекислый газ и вода .
Ферментативное разложение	*глюкозы*	называют брожением и используют для производства кисломолочных продуктов ( кефира , простокваши , сметаны , творога и др. ) , вина , пива , уксуса .
Фрагмент молекулы гликогена ( каждая точка — остаток молекулы	*глюкозы*	) .
После приёма пищи содержание	*глюкозы*	кратковременно повышается до 1,4—2 г / л .
Для этого используются состоящие из связанных между собой остатков	*глюкозы*	высокомолекулярные вещества : гликоген у животных и человека и крахмал у растений .
Сколько	*глюкозы*	надо окислить , чтобы полученной энергии хватило на один урок ? .
2 Сколько весит молекула	*глюкозы*	? .
Если количества	*глюкозы*	, поступающего с пищей , не хватает , организм восполняет его за счёт собственных запасов .
Это свойство	*глюкозы*	используют в кондитерской промышленности для производcтва карамели , леденцов , зефира и пастилы .
Больше всего энергии выделяется при полном сгорании	*глюкозы*	— до углекислого газа и воды .
7 Чем отличаются реакция брожения и реакция горения	*глюкозы*	? .
Что получают из	*глюкозы*	в пищевой промышленности ? .
О содержании	*глюкозы*	в организме можно судить по её уровню в крови .
Формула	*глюкозы*	— C6H12O6 .
Глюкоза — основной источник энергии для мозга , поэтому при недостатке	*глюкозы*	труднее думать , принимать решения и запоминать .
Каково нормальное содержание	*глюкозы*	в крови в процентах ( по массе ) ? .
Для того чтобы отличать изотопы друг от друга , после названия элемента указывают относительную массу изотопа ( Относительно самого лёгкого изотопа водорода — протия ) , например : протий — это водород-1 ,	*дейтерий*	— водород-2 , а тритий — водород-3 .
У водорода три изотопа — протий ,	*дейтерий*	и тритий .
5 В составе какого из изотопов гелия ( Z = 2 ) столько же нейтронов , сколько в составе	*дейтерия*	?
В ядре атома	*дейтерия*	содержатся один протон и один нейтрон , атомы дейтерия в два раза тяжелее атомов протия .
В ядре атома дейтерия содержатся один протон и один нейтрон , атомы	*дейтерия*	в два раза тяжелее атомов протия .
Рост кристаллов в	*дендритах*	происходит очень быстро при проникновении концентрированных растворов по тонким трещинам породы .
Среди кристаллов встречаются	*дендриты*	— ветвящиеся древовидные срастания отдельных кристаллических зёрен .
Такая вода называется	*дистиллированной*	, а сам способ очистки воды — перегонкой или дистилляцией .
По такому же принципу устроены и современные дистилляторы — аппараты по получению	*дистиллированной*	воды .
4 Как вы думаете , полезно ли пить	*дистиллированную*	воду ? .
В химических лабораториях для приготовления растворов используют ещё более чистую воду —	*дистиллированную*	.
Для растворения твёрдых веществ будем использовать	*дистиллированную*	воду .
1 Укажите радиоактивные и устойчивые элементы в следующем перечне : гелий , кислород , натрий , хлор , технеций , свинец , торий , менделевий ,	*дубний*	, московий .
Некоторые металлы и сплавы : а — медь ; б — сталь ( сплав на основе	*железа*	) ; в — цинк ; г — олово ; д — свинец ; е — алюминий ; ж — ювелирное золото ( сплав золота с медью ) .
Кокс — ценный продукт , который используют в чёрной и цветной металлургии для получения	*железа*	, цинка , меди и других металлов .
В четыре пробирки поместите кусочек магниевой стружки , гранулу цинка , порошок	*железа*	, медную фольгу .
Кокс по составу представляет собой чистый углерод , который отнимает кислород у руды — оксида	*железа*	.
Окраска песка вызвана примесью соединений	*железа*	.
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды	*железа*	) , вода , песок ( оксид кремния SiО2 ) , угарный и углекислый газы ( оксиды углерода ) , негашёная известь ( оксид кальция СаО ) , неорганические красящие вещества — пигменты , минералы — глинозём ( оксид алюминия Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
Горение	*железа*	.
Она представляет собой раствор , в котором , кроме воды , присутствуют различные соли магния , кальция ,	*железа*	и много других веществ , среди которых могут быть и вредные для здоровья .
Земля имеет металлическое ядро , состоящее преимущественно из	*железа*	Fe .
Например , температура плавления меди 1083 ° С ,	*железа*	— 1538 ° С , а платины — 1768 ° С .
7 Определите по названиям , какие из перечисленных веществ относятся к солям : сульфат магния ( английская соль ) , оксид	*железа*	( III ) , гидрокарбонат натрия ( питьевая сода ) , лимонная кислота , глюконат кальция .
Чугун — сплав	*железа*	с углеродом — получают в доменных печах из железной руды и кокса .
При горении простых веществ — водорода H2 , углерода С , металлов ( например ,	*железа*	Fe ) — образуется единственный оксид , а при горении сложных веществ ( например , сульфида цинка ZnS ) — смесь оксидов ( оксид цинка ZnO и оксид серы SО2 ) .
Например , минерал кварц состоит из оксида кремния SiО2 , кальцит — карбоната кальция СаСО3 , магнетит , или магнитный железняк , — оксида	*железа*	Fe3O4 , родонит — силиката марганца MnSiО3 .
Некоторые из них плавятся легко ( олово Sn , свинец Рb , алюминий Аl , цинк Zn ) , другие становятся жидкими лишь при очень высокой температуре ( медь Си ,	*железо*	Fe , золото Аu , серебро Ag , платина Pt ) .
Образующееся	*железо*	растворяет избыток кокса , превращаясь в чугун .
Чистое	*железо*	тоже не находит применения в технике .
Большой тягучестью , помимо золота Аи , обладают медь Си и	*железо*	Fe .
Наиболее известны	*железо*	Fe , медь Си , алюминий Аl , цинк Zn , олово Sn , свинец Рb , серебро Ag , золото Au , платина Pt , ртуть Hg .
Пламя костра даёт температуру около 700 ° С , поэтому в нём невозможно расплавить не только	*железо*	, но и медь .
Так , водород обозначают Н ( Hydrogenium ) , кислород О ( Oxygenium ) ,	*железо*	Fe ( Ferrum ) , медь Cu ( Cuprum ) , а серебро Ag ( Argentum ) .
1 Определите , какие из приведённых веществ состоят из молекул : азот , сернистый газ , стекло , фарфор , ванилин , мел , перекись водорода ,	*железо*	, известняк .
В глубокой древности было известно всего семь элементов , существующих в природе в виде простых веществ , — шесть металлов ( медь Сu , серебро Ag , золото Аи ,	*железо*	Fe , олово Sn , свинец Рb ) и один неметалл ( углерод С ) .
Есть в организме и макроэлементы - металлы :	*железо*	Fe входит в состав гемоглобина — белка крови , кальций Са наряду с фосфором Р — компонент упомянутого выше гидроксиапатита .
Некоторые вещества , например	*железо*	или речной песок , в воде практически нерастворимы .
Однако окисление	*жиров*	— значительно более медленный процесс , который происходит только при недостаточном питании , когда организму приходится потреблять свои резервы .
Отдельные её части построены из веществ — воды , солей , белков ,	*жиров*	, углеводов и некоторых других .
Окисляться с выделением энергии могут и другие органические вещества , например	*жиры*	.
Аналогичную роль выполняют и другие органические вещества , например	*жиры*	, которые дают намного больше энергии , чем глюкоза .
Радиотерапия —	*жёсткий*	, но эффективный метод лечения , во многих случаях он приводит к полному выздоровлению больных .
Некоторые металлы и сплавы : а — медь ; б — сталь ( сплав на основе железа ) ; в — цинк ; г — олово ; д — свинец ; е — алюминий ; ж — ювелирное золото ( сплав	*золота*	с медью ) .
Поэтому из чистого	*золота*	не изготавливают ювелирных украшений .
Дендриты	*золота*	.
Большой тягучестью , помимо	*золота*	Аи , обладают медь Си и железо Fe .
Однако ни одно химическое превращение не способно превратить атомы одного вида в атомы другого вида , например , невозможно превратить атомы алюминия в атомы	*золота*	.
Для более полного выделения	*золота*	из песка используют химические методы .
В глубокой древности было известно всего семь элементов , существующих в природе в виде простых веществ , — шесть металлов ( медь Сu , серебро Ag ,	*золото*	Аи , железо Fe , олово Sn , свинец Рb ) и один неметалл ( углерод С ) .
Некоторые металлы и сплавы : а — медь ; б — сталь ( сплав на основе железа ) ; в — цинк ; г — олово ; д — свинец ; е — алюминий ; ж — ювелирное	*золото*	( сплав золота с медью ) .
Наиболее известны железо Fe , медь Си , алюминий Аl , цинк Zn , олово Sn , свинец Рb , серебро Ag ,	*золото*	Au , платина Pt , ртуть Hg .
Например ,	*золото*	Аи можно расковать в такие тонкие листочки , что они будут просвечивать зеленоватым светом .
Если же в	*золото*	добавить немного меди и серебра , оно становится гораздо твёрже .
В виде мелких крупинок	*золото*	встречается в некоторых горных породах .
Такое	*золото*	называют жильным .
Жильное	*золото*	. .
Лишь очень редко	*золото*	встречается в природе в виде отдельных самородков .
Побочная подгруппа ( IB ) — благородные металлы : медь Си , серебро Ag ,	*золото*	Аи и рентгений Rg .
Есть и ещё менее активные металлы , такие как	*золото*	и серебро .
Добывают	*золото*	из россыпей путём промывки песка в особых золотопромывных машинах — драгах .
Среди минералов есть и простые вещества , например сера S ,	*золото*	Аи , медь Си .
Некоторые металлы , такие , например , как	*золото*	и платина , встречаются в природе в самородном виде .
Например , I группа объединяет водород , все щелочные металлы от лития Li до франция Fr ( главная подгруппа , IA ) и благородные металлы : медь Си , серебро Ag и	*золото*	Аи ( побочная подгруппа , IB ) .
Некоторые из них плавятся легко ( олово Sn , свинец Рb , алюминий Аl , цинк Zn ) , другие становятся жидкими лишь при очень высокой температуре ( медь Си , железо Fe ,	*золото*	Аu , серебро Ag , платина Pt ) .
Напоминаем , что пробовать на вкус	*известковое молоко*	, как и другие вещества , категорически запрещено !
Его так и называют —	*известковое молоко*	.
Её так и называют —	*известковое молоко*	.
В отличие от обычного молока ,	*известковое молоко*	легко расслаивается — частички извести оседают на дно .
Природный , или	*изопреновый*	, каучук получают из млечного сока тропических растений .
По химическому составу воздух представляет собой не	*индивидуальное вещество*	с определённой химической формулой , а смесь нескольких газов .
1 Назовите хотя бы одно	*индивидуальное вещество*	в окружающем мире .
Воздух можно разделить на	*индивидуальные вещества*	.
Вещества , входящие в состав земной коры , часто представляют собой смеси	*индивидуальных веществ*	.
Опыт 6 Универсальный	*индикатор*	.
Универсальный	*индикатор*	представляет собой смесь нескольких индикаторов .
Универсальный индикатор представляет собой смесь нескольких	*индикаторов*	.
Определите pH этой жидкости , пользуясь универсальным	*индикатором*	.
Один кубометр ( 1000 л ) сухого воздуха содержит 780 л молекулярного азота N2 , 210 л молекулярного кислорода О2 , 9,3 л	*инертного*	газа аргона Ar .
Один кубометр ( 1000 л ) сухого воздуха содержит 780 л молекулярного азота N2 , 210 л молекулярного кислорода О2 , 9,3 л	*инертного газа*	аргона Ar .
С химической точки зрения углекислый газ — довольно	*инертное*	и безопасное вещество .
В значительно меньших количествах в воздухе присутствуют углекислый газ CO2 , пары воды H2O ,	*инертные*	газы ( неон Ne и гелий He ) и различные примеси , состав и количество которых определяют качество воздуха .
В значительно меньших количествах в воздухе присутствуют углекислый газ CO2 , пары воды H2O ,	*инертные газы*	( неон Ne и гелий He ) и различные примеси , состав и количество которых определяют качество воздуха .
Каждый период , кроме первого , начинается щелочным металлом ( самым активным металлом в периоде ) , а заканчивается двумя неметаллами : самым активным — галогеном и самым	*инертным*	— благородным газом .
Оксиды есть почти у всех элементов , кроме	*инертных*	газов ( гелия Не , аргона Аг и неона Ne ) , а также неустойчивых ( радиоактивных ) элементов .
Кроме них , в воздухе есть немного углекислого газа CO2 ( 0,04 объёмных процента ) и совсем мало	*инертных*	газов — неона и гелия .
Кроме них , в воздухе есть немного углекислого газа CO2 ( 0,04 объёмных процента ) и совсем мало	*инертных газов*	— неона и гелия .
Оксиды есть почти у всех элементов , кроме	*инертных газов*	( гелия Не , аргона Аг и неона Ne ) , а также неустойчивых ( радиоактивных ) элементов .
К микроэлементам относят цинк Zn , хром Сr ,	*иод*	I и др .
Из молекул состоят воздух , вода , перекись водорода , природный газ , нефть , уксус , спирт , глицерин ,	*иод*	, сахар , аспирин и др .
Изменение цвета свидетельствует о том , что	*иод*	прореагировал с веществами , содержащимися в хлебе .
Растворимость веществ в смеси гексана C6H14 с водой , помещённой в делительную воронку : а —	*иод*	I2 лучше растворим в гексане ; б — перманганат калия KMnO4 лучше растворим в воде .
Она содержит в себе небольшие количества соединений	*иода*	, который необходим для нормального функционирования щитовидной железы .
Так , в районах с низким содержанием	*иода*	в питьевой воде употребляют иодированную пищевую соль .
Аналогичную группу можно составить и из самых активных неметаллов — хлора Сl , брома Вr и	*иода*	I , называемых галогенами .
В горячую воду аккуратно влейте выданную вам учителем суспензию	*иодида*	свинца при постоянном перемешивании .
По мере того как раствор будет остывать , из него начнут выпадать блестящие жёлтые чешуйки — это кристаллы	*иодида*	свинца .
Каждый	*ион*	натрия окружают только ионы хлора , и , наоборот , каждый ион хлора находится в окружении ионов натрия .
Каждый ион натрия окружают только ионы хлора , и , наоборот , каждый	*ион*	хлора находится в окружении ионов натрия .
Окраска стёкол	*ионами*	металлов .
Атомы этих элементов присутствуют в поваренной соли в виде заряженных частиц , называемых	*ионами*	.
Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу , образуя	*ионный*	кристалл .
Итак , кристалл поваренной соли состоит из ионов натрия и	*ионов*	хлора .
Итак , кристалл поваренной соли состоит из	*ионов*	натрия и ионов хлора .
Кристаллическая решётка — упорядоченное расположение атомов , молекул или	*ионов*	в кристаллическом веществе .
Каждый ион натрия окружают только ионы хлора , и , наоборот , каждый ион хлора находится в окружении	*ионов*	натрия .
Каждый ион натрия окружают только	*ионы*	хлора , и , наоборот , каждый ион хлора находится в окружении ионов натрия .
Противоположно заряженные	*ионы*	притягиваются друг к другу , образуя ионный кристалл .
Ионы натрия заряжены положительно , а	*ионы*	хлора — отрицательно .
5 Какие	*ионы*	придают стеклу окраску ? .
Ионы натрия показаны жёлтым цветом , а	*ионы*	хлора — зелёным .
В древности для нагревания	*использовали*	открытое пламя .
В качестве источника тепла	*использовали*	солнце .
Это каменноугольная смола , содержащая в своём составе ценные органические вещества , а также светильный ( коксовый ) газ , который раньше	*использовали*	для освещения улиц городов .
Для отделения мелкой взвеси	*использовали*	очень плотную ткань .
Это неудивительно , ведь сырьё для производства керамических изделий встречается повсеместно , а для обжига в древности	*использовали*	костёр .
В древности потребление поваренной соли было больше , так как её	*использовали*	для консервирования пищи с целью сохранения .
Результатом этого события стало появление новых живых организмов , в частности млекопитающих , способных не просто существовать в содержащей кислород атмосфере , но и	*использовать*	его в качестве источника энергии .
Для растворения твёрдых веществ будем	*использовать*	дистиллированную воду .
Используя данные текста параграфа , определите , какой из них ( или оба ) можно	*использовать*	: а ) в тропиках ; б ) в Арктике .
Это позволяет	*использовать*	для декорирования фаянса более легкоплавкие глазури , отличающиеся большим разнообразием цветов .
Чтобы продемонстрировать , насколько легки молекулы , снова	*используем*	пропорцию .
Для ускорения разложения перекиси	*используем*	оксид марганца .
Для этого	*используем*	перекись водорода .
Для отделения мути	*используем*	приготовленный фильтр .
2 Какие нагревательные приборы ,	*используемые*	в лабораториях , вы знаете ? .
Многие реакции ,	*используемые*	для производства энергии , например горение автомобильного топлива , природного газа или угля , приводят к выделению углекислого газа .
Такие соединения ,	*используемые*	для промышленной добычи металлов , называют рудами .
Основную продукцию этой фабрики составляли глушёные ( непрозрачные ) стёкла — смальты ,	*используемые*	для производства мозаик .
5 Приведите примеры кислот ,	*используемых*	в быту .
Ежегодно человечество	*использует*	почти 10 км3 пресной воды .
При окислении выделяется энергия , которую организм	*использует*	для жизни .
Полученный раствор гидрокарбоната кальция	*используйте*	для следующего опыта .
В некоторых странах в пищу	*используют*	поваренную соль с пониженным содержанием натрия .
Для выражения такой маленькой величины	*используют*	уже знакомую вам атомную единицу массы ( а .
Чистый кислород	*используют*	для дыхания только в лечебных целях и лишь на короткое время .
Это свойство глюкозы	*используют*	в кондитерской промышленности для производcтва карамели , леденцов , зефира и пастилы .
Благодаря высокой прочности известняк издревле	*используют*	в строительстве : из него строят дома , делают лестницы и подоконники .
Для наглядного изображения молекул	*используют*	различные модели .
Для её изготовления	*используют*	белую глину и кварцевый песок .
Азот в дальнейшем	*используют*	для производства удобрений , а кислород применяют в металлургии для производства стали из чугуна , в космической отрасли в качестве окислителя ракетного топлива , в химической промышленности для производства пластмасс и других полезных веществ и материалов .
Его	*используют*	для обмазки швов при строительстве зданий , а также для штукатурки стен .
В лаборатории для получения кислорода	*используют*	реакции разложения некоторых сложных веществ , таких как перманганат калия , перекись водорода и др.
Для изучения строения молекул учёные	*используют*	физические приборы , управляемые мощными компьютерами .
5 В термометрах для измерения температуры на улице	*используют*	ртуть или подкрашенный спирт .
Именно такие модели чаще всего	*используют*	в химических конструкторах .
Обычно	*используют*	плоскодонные колбы с шаровидным и коническим туловом .
В качестве специальной добавки ( плавня )	*используют*	полевой шпат .
Из мрамора делают скульптуры , им облицовывают стены зданий ,	*используют*	для внутренней отделки ( например , в московском метро ) .
Для этого в лабораториях	*используют*	пипетки .
Для этого	*используют*	разнообразные способы разделения смесей .
Там	*используют*	не только бумажные или тканевые фильтры , но и выполненные из пористых полимерных материалов , пористого стекла , асбеста .
Золото и платину	*используют*	для производства лабораторной посуды .
Кокс — ценный продукт , который	*используют*	в чёрной и цветной металлургии для получения железа , цинка , меди и других металлов .
В химии для обозначения элементов	*используют*	символы , состоящие из одной или двух латинских букв .
Тепло	*используют*	для нагревания воды , а затем с помощью паро- и электрогенератора преобразуют атомную энергию в электрическую .
Их	*используют*	для создания тканей , из которых шьют одежду .
Уголь не только	*используют*	как топливо , но и перерабатывают с целью получения многих ценных веществ .
Разнообразные химические реакции	*используют*	для получения новых полезных и необходимых человеку веществ : топлива , строительных материалов , бытовых средств , лекарств , витаминов .
Именно поэтому его широко	*используют*	при тушении пожаров .
Их	*используют*	, например , для перевода в раствор и последующего анализа различных веществ — сплавов , минералов , лекарственных препаратов .
Ферментативное разложение глюкозы называют брожением и	*используют*	для производства кисломолочных продуктов ( кефира , простокваши , сметаны , творога и др. ) , вина , пива , уксуса .
Последнюю	*используют*	, например , в качестве регулятора кислотности в пищевой промышленности — добавляют к напиткам типа кока - кола .
Твёрдый остаток от перегонки нефти — мазут	*используют*	для производства асфальта .
Для проведения экспериментов	*используют*	лабораторную посуду , которую изготавливают из стекла , керамики , металлов и сплавов .
Для мытья посуды , помимо традиционных губок ,	*используют*	ёршики .
Для изготовления инструментов	*используют*	сталь , содержащую более 1 % углерода .
Для чего	*используют*	нагревание ? .
Для этого часто	*используют*	стёкла , окрашенные в разные цвета .
Для остекления теплиц , крытых навесов в последние годы	*используют*	поликарбонаты .
Природный газ	*используют*	в качестве горючего для отапливания жилых и производственных помещений , приготовления пищи .
Для этого они	*используют*	специальные керамические краски , которые выдерживают нагревание .
Многие из них	*используют*	в производстве резины .
Для измельчения твёрдых веществ	*используют*	фарфоровые ступки с пестиками .
В химических лабораториях для приготовления растворов	*используют*	ещё более чистую воду — дистиллированную .
В промышленности и технике широко	*используют*	известняк .
При производстве порошкообразных металлов и углеродного волокна	*используют*	печи с температурой 3000 ° С .
Торф	*используют*	как топливо .
Для определения температуры в печи	*используют*	датчики , которые регистрируют температуру и выводят показания на дисплей .
Какое из них преимущественно	*используют*	без дополнительной переработки ? .
Помимо горелок и спиртовок , в лабораториях	*используют*	электроплитки .
В современной технике для нагревания	*используют*	как газовые печи , так и печи , работающие на электричестве .
Для их изготовления	*используют*	различные пластики .
При производстве изделий из фарфора	*используют*	минимум два обжига — сначала при более низкой температуре ( меньше 1000 ° С ) , а затем при более высокой .
Для более полного выделения золота из песка	*используют*	химические методы .
Кроме АЭС , энергетические установки ,	*использующие*	деление урана , применяют также на атомных ледоколах и подводных лодках .
Растворимость количественно выражается максимальной массой вещества , которую можно перевести в раствор ,	*используя*	100 г растворителя .
Белый хлеб изменяет окраску под действием	*йода*	.
Например , литий Li , натрий Na и	*калий*	К образуют группу самых активных металлов , названных щелочными .
Растворимость веществ в смеси гексана C6H14 с водой , помещённой в делительную воронку : а — иод I2 лучше растворим в гексане ; б — перманганат	*калия*	KMnO4 лучше растворим в воде .
В лаборатории для получения кислорода используют реакции разложения некоторых сложных веществ , таких как перманганат	*калия*	, перекись водорода и др.
Поместим в стакан несколько граммов нитрата	*калия*	— калийной селитры — и перемешаем .
Она представляет собой смесь хлоридов натрия и	*калия*	.
Растворите в воде несколько кристалликов марганцовки ( перманганата	*калия*	KMnO4 ) , хорошо перемешайте .
Длина нитей — около 20 см. Нижние части нитей вымочите в растворе нитрата	*калия*	и высушите .
Попробуйте вырастить кристаллы нитрата	*калия*	KNО3 по способу , описанному для поваренной соли ( опыт 16 ) .
Возьмите три шпателя нитрата	*калия*	и опустите в пробирку .
Модифицируйте предыдущий опыт , добавив в раствор нитрата	*калия*	два шпателя хлорида лития .
Используйте приготовленный ранее раствор нитрата	*калия*	или приготовьте его снова .
Для этого внесём хлопчатобумажную нить в раствор нитрата	*калия*	KNО3 .
	*Кальций*	- цэ - о - три .
Стекло содержит два металла — натрий Na и	*кальций*	Са .
Есть в организме и макроэлементы - металлы : железо Fe входит в состав гемоглобина — белка крови ,	*кальций*	Са наряду с фосфором Р — компонент упомянутого выше гидроксиапатита .
Полученный раствор гидрокарбоната	*кальция*	используйте для следующего опыта .
Если разбить кусок мрамора , то на изломе видны отдельные блестящие зёрна — это и есть кристаллы карбоната	*кальция*	.
А школьный мел — это смесь карбоната кальция и гипса , или сульфата	*кальция*	CaSO4 , причём содержание обоих веществ в этой смеси может меняться в зависимости от производителя .
Эта горная порода состоит из карбоната	*кальция*	СаСО3 .
Образующаяся муть — это осадок карбоната	*кальция*	( мела ) .
Поместите пробирку с раствором гидрокарбоната	*кальция*	в держатель и нагрейте её на пламени .
Образующийся осадок — это мел ( карбонат	*кальция*	) .
Гипс ( сульфат	*кальция*	) CaSO4 .
Ещё один крупный источник этого газа — производство строительных материалов , стекла и цемента , в котором используется углеродсодержащее сырьё — карбонаты	*кальция*	( известняк ) и натрия ( сода ) .
Вы сразу увидите образование осадка карбоната	*кальция*	СаСО3 — белого вещества , нерастворимого в воде .
Мел ( карбонат	*кальция*	) СаСО3 .
При пропускании углекислого газа через известковую воду ( насыщенный раствор гидроксида	*кальция*	) выпадает белый осадок карбоната кальция .
В основном это соли натрия и	*кальция*	.
Фосфорит ( фосфат	*кальция*	) Са3(РO4)2 .
Она представляет собой раствор , в котором , кроме воды , присутствуют различные соли магния ,	*кальция*	, железа и много других веществ , среди которых могут быть и вредные для здоровья .
По химическому составу известь представляет собой оксид	*кальция*	, формула которого СаО.
В пробирку внесём один шпатель порошка гидроксида	*кальция*	, добавим 2 мл воды и перемешаем .
При пропускании углекислого газа через известковую воду ( насыщенный раствор гидроксида кальция ) выпадает белый осадок карбоната	*кальция*	.
Налейте раствор хлорида	*кальция*	в стакан и добавляйте к нему по каплям нашатырный спирт , пока не образуется белая взвесь .
Например , минерал кварц состоит из оксида кремния SiО2 , кальцит — карбоната	*кальция*	СаСО3 , магнетит , или магнитный железняк , — оксида железа Fe3O4 , родонит — силиката марганца MnSiО3 .
Купите в аптеке растворы хлорида	*кальция*	и нашатырный спирт .
К первой прилейте раствор хлорида	*кальция*	СаСl2 ( его можно приобрести в аптеке ) .
Мел взаимодействует с избытком углекислого газа и водой с образованием другой соли — гидрокарбоната	*кальция*	.
7 Определите по названиям , какие из перечисленных веществ относятся к солям : сульфат магния ( английская соль ) , оксид железа ( III ) , гидрокарбонат натрия ( питьевая сода ) , лимонная кислота , глюконат	*кальция*	.
А школьный мел — это смесь карбоната	*кальция*	и гипса , или сульфата кальция CaSO4 , причём содержание обоих веществ в этой смеси может меняться в зависимости от производителя .
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды железа ) , вода , песок ( оксид кремния SiО2 ) , угарный и углекислый газы ( оксиды углерода ) , негашёная известь ( оксид	*кальция*	СаО ) , неорганические красящие вещества — пигменты , минералы — глинозём ( оксид алюминия Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
Научное название этого соединения — гидроксид	*кальция*	Са(ОН)2 .
Например , горная порода мел представляет собой чистое вещество — карбонат	*кальция*	СаСО3 .
Раствор стал похожим на молоко из - за того , что содержит муть — мелкие частички нерастворившегося гидроксида	*кальция*	.
Карбонат	*кальция*	( мел ) .
Исходными для получения полимеров служат вещества , образующиеся при переработке природного сырья — природного газа , нефти ,	*каменного угля*	.
Торф образуется , подобно	*каменному углю*	, на дне болот , только не из деревьев , а из болотных растений и мха .
К их числу относятся природный газ , нефть , бурый и	*каменный уголь*	, сланцы , торф .
Бурый и	*каменный уголь*	залегает в земной коре большими пластами между слоями глины , песка , известняка .
Примерами осадочных пород служат известняк , ракушечник , мел , фосфориты , глины ,	*каменный уголь*	и горючие сланцы .
Как образовались нефть и	*каменный уголь*	? .
Обыкновенный	*каменный уголь*	тоже чёрного цвета , но , в отличие от антрацита , не такой блестящий .
Самый молодой	*каменный уголь*	называют бурым углем : он бурого цвета , легко сгорает сильно коптящим пламенем , источая неприятный запах и выделяя не так много тепла .
Сода (	*карбонат*	натрия ) Na2CО3 .
Мел (	*карбонат*	кальция ) СаСО3 .
Образующийся осадок — это мел (	*карбонат*	кальция ) .
Например , горная порода мел представляет собой чистое вещество —	*карбонат*	кальция СаСО3 .
Эта горная порода состоит из	*карбоната*	кальция СаСО3 .
А школьный мел — это смесь	*карбоната*	кальция и гипса , или сульфата кальция CaSO4 , причём содержание обоих веществ в этой смеси может меняться в зависимости от производителя .
При пропускании углекислого газа через известковую воду ( насыщенный раствор гидроксида кальция ) выпадает белый осадок	*карбоната*	кальция .
Приготовьте водный раствор соды (	*карбоната*	натрия Na2CО3 ) .
Если разбить кусок мрамора , то на изломе видны отдельные блестящие зёрна — это и есть кристаллы	*карбоната*	кальция .
Вы сразу увидите образование осадка	*карбоната*	кальция СаСО3 — белого вещества , нерастворимого в воде .
Например , минерал кварц состоит из оксида кремния SiО2 , кальцит —	*карбоната*	кальция СаСО3 , магнетит , или магнитный железняк , — оксида железа Fe3O4 , родонит — силиката марганца MnSiО3 .
Образующаяся муть — это осадок	*карбоната*	кальция ( мела ) .
При производстве стекла атомы этих металлов вводят в виде	*карбонатов*	— соды и известняка СаСО2 .
На самом деле , выделяющиеся пузырьки — это углекислый газ , который образуется при разложении	*карбонатов*	.
Ещё один крупный источник этого газа — производство строительных материалов , стекла и цемента , в котором используется углеродсодержащее сырьё —	*карбонаты*	кальция ( известняк ) и натрия ( сода ) .
Такая смесь позволяет не только отличить кислую среду от нейтральной , но и показывает , насколько среда	*кислая*	.
Вокруг него располагается мантия , образованная разнообразными минералами , содержащими	*кислород*	О и кремний Si .
1 Укажите радиоактивные и устойчивые элементы в следующем перечне : гелий ,	*кислород*	, натрий , хлор , технеций , свинец , торий , менделевий , дубний , московий .
2 —	*кислород*	выделяется , но растворяется в Мировом океане ; .
Убедиться , что выделившийся газ —	*кислород*	, можно с помощью тлеющей лучинки .
Среди всех компонентов воздуха самым активным является	*кислород*	О2 .
В моделях каждый элемент имеет свой цвет : углерод — чёрный , водород — серый ,	*кислород*	— красный , азот — синий , сера — жёлтый .
Например , воздух — это смесь газов , в которой три основных компонента : азот N2 ,	*кислород*	О2 и аргон Ar .
Самый распространённый элемент в космосе — водород , а на Земле —	*кислород*	.
Это вещество способно разлагаться на воду и	*кислород*	.
Реакции горения сопровождаются появлением огня , поэтому	*кислород*	в XVIII в .
Они содержат элементы углерод С ( от лат . Carboneum ) , водород Н ,	*кислород*	О ( от лат . Oxygenium ) .
Известна твёрдая смесь , которая выделяет	*кислород*	при добавлении воды .
Это свидетельствует о том , что при разложении перекиси выделяется	*кислород*	.
Например , элемент	*кислород*	О входит в состав двух простых веществ — кислорода О2 и озона О3 .
Кокс по составу представляет собой чистый углерод , который отнимает	*кислород*	у руды — оксида железа .
3 —	*кислород*	выделяется , но поглощается твёрдой поверхностью ; .
Как в атмосфере появился	*кислород*	? .
Подробнее познакомиться с получением одного из оксидов нам поможет опыт 2/. При дыхании человека	*кислород*	через лёгкие попадает в организм и разносится кровью по всем его клеткам .
Опыт 5 Получаем	*кислород*	.
Мы вдыхаем воздух , содержащий	*кислород*	, а выдыхаем воздух , обогащённый углекислым газом .
« Элементы жизни » — углерод С , водород Н ,	*кислород*	О , азот N .
Чистый	*кислород*	используют для дыхания только в лечебных целях и лишь на короткое время .
Это выделяется	*кислород*	.
Отлично , хотя и ограниченно , в воде растворимы некоторые газы ( аммиак , хлороводород ) , многие соли , органические вещества , содержащие	*кислород*	( глюкоза , сахароза ) .
Так называют соединения , состоящие из двух элементов , один из которых	*кислород*	.
Мы получим чистый	*кислород*	.
17 Воздух и	*кислород*	.
Так , водород обозначают Н ( Hydrogenium ) ,	*кислород*	О ( Oxygenium ) , железо Fe ( Ferrum ) , медь Cu ( Cuprum ) , а серебро Ag ( Argentum ) .
Результатом этого события стало появление новых живых организмов , в частности млекопитающих , способных не просто существовать в содержащей	*кислород*	атмосфере , но и использовать его в качестве источника энергии .
Часть углекислого газа из атмосферы поглощается растениями и водорослями и превращается в	*кислород*	в процессе фотосинтеза .
Остаётся	*кислород*	.
В качестве побочного продукта этой реакции образовывался молекулярный	*кислород*	, который из - за плохой растворимости в воде выделялся в атмосферу .
При понижении температуры до -183 ° С	*кислород*	становится жидким , а азот остаётся газообразным .
Этот	*кислород*	попадает в воду из воздуха или выделяется на свету зелёными водорослями в процессе фотосинтеза .
каждый второй атом на Земле — это	*кислород*	.
Самый распространённый элемент на Земле —	*кислород*	О. Он входит в состав воды , воздуха и большинства минералов как на поверхности , так и внутри Земли .
5 Взаимодействуя с аммиаком ,	*кислород*	превращает его в азот и воду .
Найдите латинские названия химических элементов водород , углерод и	*кислород*	.
В земной коре также преобладает	*кислород*	, содержание которого оценивают в 46 % по массе .
8 При разложении перекиси водорода H9О2 образуются	*кислород*	О2 и вода H9O. Составьте уравнение этой реакции .
С помощью этой процедуры в промышленности из воздуха получают чистый азот и	*кислород*	.
6 Различия в каком свойстве позволяют разделить воздух на азот и	*кислород*	? .
Азот в дальнейшем используют для производства удобрений , а	*кислород*	применяют в металлургии для производства стали из чугуна , в космической отрасли в качестве окислителя ракетного топлива , в химической промышленности для производства пластмасс и других полезных веществ и материалов .
	*Кислород*	.
7 В каких областях промышленности применяют	*кислород*	? .
Познакомимся со свойствами ещё одного неметалла —	*кислорода*	.
Плёнка нефти препятствует растворению	*кислорода*	в морской воде , повреждает оперение морских птиц , плавающих на поверхности воды , загрязняет планктон .
Когда говорят о качестве воздуха , которым мы дышим , то в первую очередь имеют в виду не содержание азота и	*кислорода*	, которое примерно одинаково во всей атмосфере Земли , а наличие или отсутствие примесей природного или техногенного ( Техногенное — оказываемое промышленной деятельностью ) происхождения .
Превращения глюкозы возможны и без участия	*кислорода*	( их называют анаэробными ) , однако в этом случае энергии выделяется намного меньше .
Это означает , что в нашей Галактике из каждых 1000 атомов всего два атома не водорода или гелия , а других элементов — как правило ,	*кислорода*	О или углерода С. Остальных атомов во Вселенной значительно меньше .
Определите по графику , сколько миллионов лет назад содержание	*кислорода*	в атмосфере превышало 30 % .
Очень ядовитым газом также является озон О3 , который может образовываться из	*кислорода*	в загрязнённой атмосфере мегаполисов в яркий солнечный день .
Атомы	*кислорода*	из молекул О2 соединяются с атомами других элементов , из которых состоят горящие вещества .
Это связано с тем , что в воздухе , кроме	*кислорода*	, есть и другие газы , которые не вступают в химические реакции , это — азот и аргон .
Важнейшее для жизни вещество — вода — состоит из двух элементов — водорода Н и	*кислорода*	О , поэтому тоже является сложным .
2 Чему равна объёмная доля	*кислорода*	в воздухе ? .
Например , известны два газообразных вещества , содержащих атомы углерода С и	*кислорода*	О , — это угарный газ и углекислый газ .
Атомов магния в 2 раза меньше , чем атомов алюминия , а последних — в 2 раза меньше , чем атомов	*кислорода*	.
Анаэробный распад глюкозы происходит при интенсивной физической нагрузке , когда необходимое для окисления количество	*кислорода*	не успевает попасть в клетки .
В первом число атомов углерода С и	*кислорода*	О одинаково , а во втором атомов кислорода в 2 раза больше , чем углерода .
4 и 5 — накопление	*кислорода*	в атмосфере .
6 Воздух на 99 % состоит из двух газов — азота ( температура кипения -196 ° С ) и	*кислорода*	( температура кипения -183 ° С ) .
Изменение содержания	*кислорода*	в атмосфере за время существования Земли .
Например , формула перекиси водорода H2O2 показывает , что её молекула состоит из двух атомов водорода и двух атомов	*кислорода*	.
Будучи тяжелее воздуха , CO2 оседает на горящей поверхности и перекрывает доступ	*кислорода*	к ней .
В определённые периоды истории Земли концентрация	*кислорода*	в воздухе превышала ныне существующую .
В первом число атомов углерода С и кислорода О одинаково , а во втором атомов	*кислорода*	в 2 раза больше , чем углерода .
Этот процесс требует участия	*кислорода*	воздуха и поэтому называется аэробным окислением .
Шпинель состоит из магния , алюминия и	*кислорода*	.
Условное изображение атомов углерода , водорода ,	*кислорода*	, молекулы воды .
1 —	*кислорода*	в атмосфере нет ; .
В центре её находится атом углерода , соединённый с двумя атомами	*кислорода*	.
На Земле происходят круговороты нескольких химических элементов : углерода С , азота N ,	*кислорода*	О. Например , углерод С входит в состав органических веществ растений .
Во сколько раз число атомов	*кислорода*	в этом минерале превышает число атомов : а ) магния ; б ) кремния ? .
Благодаря этому атом	*кислорода*	приобретает частичный отрицательный заряд , а атомы водорода — частичный положительный .
Большая его часть находится вблизи атома	*кислорода*	.
В левой части пока три атома ( один в C2H6O и два в О2 ) , а в правой — семь , из них четыре в двух молекулах CO2 и три в трёх молекулах H2O. Если перед формулой О2 поставить коэффициент 3 , число атомов	*кислорода*	О в каждой части уравнения станет одинаковым — семь .
В лаборатории для получения	*кислорода*	используют реакции разложения некоторых сложных веществ , таких как перманганат калия , перекись водорода и др.
Именно поэтому между молекулами воды возникает связь : атомы водорода одной молекулы притягиваются к атомам	*кислорода*	соседних молекул .
Учтите , что атом	*кислорода*	больше атома водорода примерно в два раза .
Плохо растворимы в воде почти все органические вещества , не содержащие	*кислорода*	, например углеводороды .
Один кубометр ( 1000 л ) сухого воздуха содержит 780 л молекулярного азота N2 , 210 л молекулярного	*кислорода*	О2 , 9,3 л инертного газа аргона Ar .
В состав многих из них , кроме водорода и	*кислорода*	, входят атомы двух других неметаллов — углерода С и азота N. Четыре элемента — Н , О , С , N вместе составляют 99 % атомов человеческого организма , поэтому их иногда называют « элементами жизни » .
Модели молекулы глюкозы ( атомы	*кислорода*	обозначены красным цветом , углерода — чёрным , водорода — светло - серым ) .
Мировое производство	*кислорода*	из воздуха достигает 100 млн т в год .
Формула воды известна всем — H2O. Вода состоит из молекул , которые содержат атом	*кислорода*	и два связанных с ним атома водорода .
Используя пластилин и спички , соберите модель молекулы воды , представив атомы	*кислорода*	и водорода шариками разного цвета , а связи — спичками .
В её молекуле каждый атом	*кислорода*	связан с одним атомом углерода , а сама молекула может принимать разные формы , в том числе и замыкаться в цикл .
Применение	*кислорода*	.
Их роль сводится к тому , чтобы регулировать концентрацию	*кислорода*	, разбавлять его .
4 Есть ли радиоактивные изотопы у	*кислорода*	? .
Например , воздух почти на 100 % состоит из простых веществ — азота ,	*кислорода*	, аргона .
Из названия следует , что это вещество состоит из углерода и	*кислорода*	.
Чем воздух по свойствам отличается от чистого	*кислорода*	?
Интересно , что по общей массе атомов первое место на Земле ( с учётом ядра и мантии ) принадлежит железу Fe , так как его атом в 2 раза тяжелее атома кремния и в 3,5 раза тяжелее атома	*кислорода*	.
Для получения	*кислорода*	и изучения его свойств выполните опыт 5 .
В одном из них атомов азота в два раза больше , чем атомов	*кислорода*	, а в другом — наоборот .
Например , элемент кислород О входит в состав двух простых веществ —	*кислорода*	О2 и озона О3 .
8 В каком из веществ , перечисленных , наибольший процент атомов	*кислорода*	? .
Серебро устойчиво к действию	*кислорода*	, но незначительная примесь в воздухе сероводорода H2S ( образуется при разложении белков ) приводит к образованию черни .
Напишите уравнение горения этого газа в	*кислороде*	.
В чистом	*кислороде*	реакции горения протекают намного быстрее , чем на воздухе .
Произошла так называемая «	*кислородная*	катастрофа » , которая примерно 2,5 млрд лет назад полностью изменила состав атмосферы .
Его появление в воздухе привело к окислению аммиака и метана и гибели многих микроорганизмов , не способных существовать в	*кислородной*	атмосфере .
Он образуется при окислении	*кислородом*	воздуха различных органических веществ , переносится кровью в лёгкие и через них попадает в атмосферу с выдыхаемым воздухом .
Это происходит оттого , что они окисляются	*кислородом*	воздуха .
Большинство руд представляют собой соединения металлов с	*кислородом*	или серой .
5 Азот образует с	*кислородом*	несколько газообразных веществ .
Растворённым в воде	*кислородом*	дышат рыбы .
Спирт реагирует ( взаимодействует ) с	*кислородом*	из воздуха и превращается в углекислый газ CO2 и воду H2O. Так как при этом выделяется большое количество теплоты , образующаяся вода оказывается в газообразном состоянии .
Из этого опыта видно , что сам по себе спирт с	*кислородом*	не реагирует , данную реакцию надо инициировать путём поджигания спирта .
С этой целью через расплавленный чугун продувают воздух , обогащённый	*кислородом*	.
Оксиды — соединения элементов с	*кислородом*	.
Многие металлы легко соединяются с	*кислородом*	и другими неметаллами .
Они	*кислородом*	воздуха вообще не окисляются .
К макроэлементам относятся , например , неметаллы фосфор Р и сера S. Фосфор входит в состав нуклеиновых	*кислот*	и гидроксиапатита — вещества , из которого состоят кости и зубная эмаль .
Найдите в литературе и запишите формулы следующих	*кислот*	: муравьиная , щавелевая , уксусная , молочная , лимонная , яблочная , винная .
Современное определение	*кислот*	связано с их составом и химическими свойствами .
Молекулы белков и нуклеиновых	*кислот*	содержат до нескольких миллионов атомов и имеют сложную многоуровневую структуру .
Поваренная соль принадлежит к обширному классу солей — производных	*кислот*	, в которых атомы водорода замещены на атомы металла .
Как называются соли этих	*кислот*	? .
5 Как экспериментально доказать , что при действии	*кислот*	на известняк образуется углекислый газ ? .
Попадает ли она под определение	*кислот*	? .
5 Приведите примеры	*кислот*	, используемых в быту .
Клетки организма человека на 70 % состоят из воды , на 26 % из биологически активных веществ — белков , нуклеиновых	*кислот*	, липидов , углеводов , оставшиеся 4 % приходятся на неорганические вещества .
Вода используется и в химической промышленности , для получения водорода , аммиака , серной и азотной	*кислот*	.
Взаимодействие	*кислот*	с металлами изучается в опыте 4 ( с. 179 ) .
Водород вытесняют из	*кислот*	лишь металлы , расположенные левее водорода .
Некоторые даже смешиваются с ней в любых соотношениях , например перекись водорода , этиловый спирт , серная	*кислота*	.
Это неустойчивая	*кислота*	, поэтому её кислотные свойства выражены слабо .
Раствор углекислого газа в воде имеет кисловатый вкус благодаря тому , что в растворе образуется угольная	*кислота*	.
В этом случае в мышцах накапливается продукт неполного распада глюкозы — молочная	*кислота*	.
Уксус ( уксусная	*кислота*	) .
При кипячении угольная	*кислота*	разложится , а углекислый газ улетит .
Серная	*кислота*	.
7 Определите по названиям , какие из перечисленных веществ относятся к солям : сульфат магния ( английская соль ) , оксид железа ( III ) , гидрокарбонат натрия ( питьевая сода ) , лимонная	*кислота*	, глюконат кальция .
Последнюю используют , например , в качестве регулятора	*кислотности*	в пищевой промышленности — добавляют к напиткам типа кока - кола .
Определите	*кислотность*	среды и сделайте вывод , как влияет углекислый газ на величину pH. Углекислый газ CO2 — кислотный оксид , при взаимодействии с водой он образует слабую угольную кислоту .
6 Как вы думаете , можно ли считать воду	*кислотой*	?
Чтобы получить зелёное пламя , воспользуйтесь борной	*кислотой*	.
Раствор вспенится в результате выделения углекислого газа , который образуется в реакции между содой и уксусной	*кислотой*	.
Для этого кусок камня надо облить	*кислотой*	, например уксусной .
5 При производстве кисломолочных продуктов глюкозу превращают в молочную	*кислоту*	C3H6О3 .
Под действием ферментов , содержащихся в микроорганизмах , она способна разлагаться на различные органические вещества более простого строения , например молочную	*кислоту*	, этиловый спирт , уксусную кислоту .
Полученный раствор тёмно - фиолетового цвета разлейте по пяти пробиркам и добавьте в каждую различные вещества : уксусную кислоту , лимонную	*кислоту*	, щавелевую кислоту , перекись водорода , соду .
Полученный раствор тёмно - фиолетового цвета разлейте по пяти пробиркам и добавьте в каждую различные вещества : уксусную кислоту , лимонную кислоту , щавелевую	*кислоту*	, перекись водорода , соду .
Под действием ферментов , содержащихся в микроорганизмах , она способна разлагаться на различные органические вещества более простого строения , например молочную кислоту , этиловый спирт , уксусную	*кислоту*	.
6 В каком объёмном соотношении нужно смешать уксусную	*кислоту*	и воду для получения 9 % -го раствора ? .
Полученный раствор тёмно - фиолетового цвета разлейте по пяти пробиркам и добавьте в каждую различные вещества : уксусную	*кислоту*	, лимонную кислоту , щавелевую кислоту , перекись водорода , соду .
Определите кислотность среды и сделайте вывод , как влияет углекислый газ на величину pH. Углекислый газ CO2 — кислотный оксид , при взаимодействии с водой он образует слабую угольную	*кислоту*	.
Плотность уксусной	*кислоты*	равна 1,05 г / мл .
Для приготовления такого раствора необходимо взять 194 мл воды и 6:1,05 = 5,71 мл уксусной	*кислоты*	.
Другие продукты данной реакции — вода и натриевая соль уксусной	*кислоты*	( ацетат натрия C2H3О2Na ) остаются в растворе .
В лабораторной практике	*кислоты*	— одни из самых необходимых реактивов .
Поваренная соль NaCl происходит от хлороводородной	*кислоты*	НСl , которую также называют соляной ( полученной из соли ) .
Слабый раствор соляной	*кислоты*	содержится в желудке человека , где он служит для расщепления белков пищи .
Внесите порошок борной	*кислоты*	в раствор селитры ( опыт 20 ) .
Энергия , выделяющаяся в организме при окислении глюкозы , расходуется на синтез молекул высокоэнергетического вещества аденозинтрифосфорной	*кислоты*	( сокращённое название — АТФ ) , выполняющего в организме роль аккумулятора энергии .
В 200 г 3%-го раствора уксусной	*кислоты*	содержится 6 г уксусной кислоты и 194 г воды .
В 200 г 3%-го раствора уксусной кислоты содержится 6 г уксусной	*кислоты*	и 194 г воды .
Сначала определим pH дистиллированной воды из набора , затем водопроводной воды , раствора перекиси водорода , соляной	*кислоты*	.
При взаимодействии с водой многие оксиды неметаллов превращаются в	*кислоты*	.
К осадку прилейте несколько капель соляной	*кислоты*	.
Используя информационные ресурсы , назовите	*кислоты*	, которые присутствуют в организме человека .
Многие органические	*кислоты*	имеют названия , связанные с источником их получения .
Многие	*кислоты*	способны растворять металлы .
Самые распространённые	*кислоты*	— соляная НСl , серная H2SO4 , азотная HNО3 и фосфорная H3РO4 .
В результате этого превращения атомы металла вытесняют атомы водорода из	*кислоты*	.
В каждую пробирку прилейте по 1 мл соляной	*кислоты*	.
Некоторые	*кислоты*	и соответствующие им соли .
Внесите в неё 1 мл раствора уксусной	*кислоты*	и перемешайте .
Такая смесь позволяет не только отличить	*кислую*	среду от нейтральной , но и показывает , насколько среда кислая .
Первоначально так называли вещества , растворы которых имеют	*кислый*	вкус , например уксус .
Сильнее всего окрашивает стекло оксид	*кобальта*	СоО , который придаёт ему яркий синий цвет .
Помимо	*кокса*	, при коксовании образуются жидкие и газообразные продукты .
Образующееся железо растворяет избыток	*кокса*	, превращаясь в чугун .
Такой процесс называют коксованием , так как в результате образуется большое количество твёрдого остатка —	*кокса*	.
Чугун — сплав железа с углеродом — получают в доменных печах из железной руды и	*кокса*	.
Для получения металла оксид цинка смешивают с	*коксом*	и нагревают .
Полученный в	*колбе*	раствор соли ( его называют фильтрат , т . е .
Обратите внимание , что песчинки остаются на фильтре , а прозрачный раствор просачивается сквозь фильтровальную бумагу в	*колбу*	.
Обычно используют плоскодонные	*колбы*	с шаровидным и коническим туловом .
С их помощью удобно нагревать стаканы и плоскодонные	*колбы*	.
Процесс , противоположный сублимации , называют	*конденсацией*	.
Этот процесс называют испарением , а обратный ему процесс —	*конденсацией*	.
Возможно , вы наблюдали аналогичное явление на оконном стекле , когда кристаллы льда , возникающие при	*конденсации*	водяного пара ( иней ) , начинают образовываться в тех местах , где поверхность стекла содержит дефекты ( царапины , трещины , камни ) .
3 Приведите примеры явлений испарения , сублимации , кристаллизации и	*конденсации*	, которые можно наблюдать в природе .
При упаривании	*концентрированный*	водный раствор глюкозы прочно удерживает часть воды , образуя сироп , напоминающий жидкий мёд .
Рост кристаллов в дендритах происходит очень быстро при проникновении	*концентрированных*	растворов по тонким трещинам породы .
Кроме неё , в состав бумаги входят наполнители , связующие ,	*красители*	, мел и другие вещества .
Используя различные	*красители*	и комбинируя их , готовя шихту разных составов , удаётся получить стекло самых разнообразных оттенков .
Так , в числе других получают бензиновую фракцию , содержащую углеводороды , которые кипят в интервале от 100 до 140 ° С. Более высококипящие фракции подвергают вторичной обработке —	*крекингу*	.
Вокруг него располагается мантия , образованная разнообразными минералами , содержащими кислород О и	*кремний*	Si .
На втором месте по распространённости в земной коре находится	*кремний*	Si , а внутри Земли — магний Mg .
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды железа ) , вода , песок ( оксид	*кремния*	SiО2 ) , угарный и углекислый газы ( оксиды углерода ) , негашёная известь ( оксид кальция СаО ) , неорганические красящие вещества — пигменты , минералы — глинозём ( оксид алюминия Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
Аэрогели получают на основе углерода , оксида	*кремния*	или оксидов некоторых металлов по специальным методикам .
Интересно , что по общей массе атомов первое место на Земле ( с учётом ядра и мантии ) принадлежит железу Fe , так как его атом в 2 раза тяжелее атома	*кремния*	и в 3,5 раза тяжелее атома кислорода .
Так , чистый алюминий очень мягкий , а сплав дуралюмин ( дюраль ) , содержащий добавки магния , марганца и	*кремния*	, обладает гораздо большей твёрдостью .
Песок состоит из мелких кристалликов кварца ( оксид	*кремния*	SiО2 ) .
Во сколько раз число атомов кислорода в этом минерале превышает число атомов : а ) магния ; б )	*кремния*	? .
Например , минерал кварц состоит из оксида	*кремния*	SiО2 , кальцит — карбоната кальция СаСО3 , магнетит , или магнитный железняк , — оксида железа Fe3O4 , родонит — силиката марганца MnSiО3 .
Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу , образуя ионный	*кристалл*	.
Идеальный	*кристалл*	поваренной соли представляет собой правильный куб .
Если бы	*кристалл*	рос с одинаковой скоростью во всех направлениях , то превратился бы в шар .
Итак ,	*кристалл*	поваренной соли состоит из ионов натрия и ионов хлора .
Что такое	*кристалл*	? .
Модель , представляющая структуру	*кристалла*	на атомном уровне , называется кристаллической решёткой .
Такое стекло можно отличить от	*кристалла*	только по отсутствию граней .
6 Как отличить цветное стекло от	*кристалла*	? .
Оставьте сосуд на столе и каждый день наблюдайте за ростом	*кристалла*	.
Модель структуры этого	*кристалла*	представлена .
Это объясняется тем , что скорость роста	*кристалла*	в разных направлениях неодинакова .
1 Какие тела называют	*кристаллами*	?
Сравните размер и форму выделившихся кристаллов с	*кристаллами*	, полученными при быстром охлаждении .
Слейте раствор с	*кристаллами*	соли в сухую банку .
Прозрачный раствор можно просто слить в ёмкость , а оставшуюся часть раствора с	*кристаллами*	придётся пропустить через фильтр .
Через некоторое время конец нити , опущенный в раствор соли , покроется	*кристаллами*	.
Со временем ворсинки синельной проволоки покроются блестящими	*кристаллами*	поваренной соли .
Это объясняется тем , что нагревание приводит к увеличению скорости движения молекул или колебания атомов в	*кристаллах*	.
Чтобы убедиться , что даже мелко измельчённая поваренная соль состоит из	*кристаллов*	, нам потребуется лупа или микроскоп .
Некоторые вещества часто образуют не отдельные кристаллы , а друзы — наросты	*кристаллов*	на какой - либо поверхности .
Дождитесь полного растворения	*кристаллов*	.
Сравните размер и форму выделившихся	*кристаллов*	с кристаллами , полученными при быстром охлаждении .
Сростки	*кристаллов*	поваренной соли .
Перенесите её в стакан , наполните его наполовину водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения	*кристаллов*	соли .
Для получения	*кристаллов*	поваренной соли в домашних условиях в раствор соли опускают хлопчатобумажную нить .
Среди	*кристаллов*	встречаются дендриты — ветвящиеся древовидные срастания отдельных кристаллических зёрен .
Выращивание	*кристаллов*	поваренной соли .
Образование	*кристаллов*	из раствора — физическое или химическое явление ? .
Выращивание	*кристаллов*	на синельной проволоке .
Выращивание	*кристаллов*	на нити .
Мрамор по химическому составу — это известняк , но состоящий из отдельных	*кристаллов*	.
Опыт по выращиванию	*кристаллов*	можно видоизменить .
Конечно , такую смесь можно разделить под микроскопом , тщательно отделяя песчинки от	*кристаллов*	поваренной соли .
Для выращивания	*кристаллов*	идеально подходит белая синельная проволока , покрытая со всех сторон ( как маленький ёршик ) мягким ворсом .
Для образования	*кристаллов*	в растворе должны присутствовать мельчайшие твёрдые частицы , служащие центрами кристаллизации .
В природе соль встречается как в растворенном виде , так и в виде	*кристаллов*	, которые иногда срастаются в сплошные пласты .
Найдите среди	*кристаллов*	сростки .
Например , розовый гранит содержит большое количество	*кристаллов*	полевого шпата , которые и придают ему характерный розовый цвет .
Формы	*кристаллов*	.
Для выращивания	*кристаллов*	поваренной соли нам потребуется стакан с насыщенным раствором , нитка и стеклянная палочка .
Поэтому раствор легко отделить от	*кристаллов*	, перелив его в другую посуду .
Рост	*кристаллов*	в дендритах происходит очень быстро при проникновении концентрированных растворов по тонким трещинам породы .
Наберитесь терпения , и вы получите целое ожерелье	*кристаллов*	на нити .
2 Найдите в интернете фотографии	*кристаллов*	медного купороса , калийной селитры , алюмокалиевых квасцов .
Если в 100 г воды мы положим 50 г соли , то часть соли так и останется в виде	*кристаллов*	, как бы долго мы ни перемешивали .
3 Какие известные вам продукты питания состоят из отдельных	*кристаллов*	? .
4 Речной песок тоже состоит из	*кристаллов*	вещества , называемого кварцем .
Перемешивайте раствор стеклянной палочкой до полного растворения	*кристаллов*	.
При понижении температуры жидкости замерзают , происходит кристаллизация — образование	*кристаллов*	.
Внесите в химический стакан одну пластиковую ложку	*кристаллов*	медного купороса CuSO4 5H2O. С помощью мерного цилиндра отмерьте 100 мл воды и перенесите её в стакан с медным купоросом .
Зарисуйте несколько	*кристаллов*	наиболее правильной формы в тетрадь .
Если испарить воду , соль выделится из раствора в виде	*кристаллов*	.
5 Какую форму имеют	*кристаллы*	поваренной соли ? .
Очевидно , что чем медленнее происходит охлаждение раствора , тем крупнее образуются	*кристаллы*	.
Именно поэтому самые крупные	*кристаллы*	получаются при очень медленном понижении температуры раствора или при медленном испарении растворителя .
Когда из раствора выделяются	*кристаллы*	? .
Снежинки — это	*кристаллы*	льда .
Возможно , вы наблюдали аналогичное явление на оконном стекле , когда	*кристаллы*	льда , возникающие при конденсации водяного пара ( иней ) , начинают образовываться в тех местах , где поверхность стекла содержит дефекты ( царапины , трещины , камни ) .
Для этого внесите одну чайную ложку соли в стакан с водой и перемешивайте раствор до тех пор , пока все	*кристаллы*	не исчезнут , а жидкость вновь станет прозрачной .
Полученный раствор оказывается насыщен растворённым веществом , так как больше	*кристаллы*	уже не растворяются .
Раствор , из которого растут	*кристаллы*	, не выливайте — он пригодится для следующего опыта .
Мелкие ворсинки нити служат центрами кристаллизации , поэтому	*кристаллы*	начинают расти именно на поверхности нити .
2 Расскажите , как можно вырастить в домашних условиях крупные	*кристаллы*	поваренной соли .
3 Как можно превратить мелкие	*кристаллы*	калийной селитры в крупные ? .
Через некоторое время	*кристаллы*	опустятся на дно .
Если разбить кусок мрамора , то на изломе видны отдельные блестящие зёрна — это и есть	*кристаллы*	карбоната кальция .
На нити , а возможно , и на дне стакана образуются	*кристаллы*	, имеющие форму куба .
Удаляйте другие	*кристаллы*	, если они появляются на дне и стенках сосуда .
Столбчатые	*кристаллы*	( пироксены ) .
В сильный мороз можно увидеть , как окна покрываются инеем , — это вода , содержащаяся в воздухе , конденсируется , превращаясь в очень мелкие	*кристаллы*	льда .
Почему	*кристаллы*	имеют грани ?
Из раствора вырастут	*кристаллы*	.
Однако из раствора чаще всего выделяются сросшиеся друг с другом	*кристаллы*	— сростки .
С помощью стеклянной палочки перемешивайте	*кристаллы*	в течение 10—15 мин .
Чем медленнее вы будете охлаждать , тем крупнее получатся	*кристаллы*	.
Пластинчатые	*кристаллы*	( слюда ) .
Если на его дне уже есть	*кристаллы*	, их надо отделить , перелив раствор в сухую ёмкость , например в пол - литровую стеклянную банку .
Если поваренная соль образует кубические	*кристаллы*	, то другие вещества имеют кристаллы иных форм .
По мере того как раствор будет остывать , из него начнут выпадать блестящие жёлтые чешуйки — это	*кристаллы*	иодида свинца .
Если поваренная соль образует кубические кристаллы , то другие вещества имеют	*кристаллы*	иных форм .
Некоторые вещества часто образуют не отдельные	*кристаллы*	, а друзы — наросты кристаллов на какой - либо поверхности .
Если вы обнаружите , что все	*кристаллы*	растворились , добавьте ещё порцию соли .
Большинство твёрдых веществ образует	*кристаллы*	.
Вода будет постепенно испаряться , а на дне сосуда начнут образовываться	*кристаллы*	соли .
Попробуйте вырастить	*кристаллы*	нитрата калия KNО3 по способу , описанному для поваренной соли ( опыт 16 ) .
Опыт 16 Выращиваем	*кристаллы*	поваренной соли .
Если растворимость вещества резко уменьшается при охлаждении , его	*кристаллы*	начинают образовываться сразу же после охлаждения насыщенного раствора .
В свободное время . Рассмотрите через увеличительное стекло	*кристаллы*	поваренной соли и сахарного песка .
Какую форму имеют выделившиеся	*кристаллы*	?
4	*кристаллы*	.
Опыт 20 Выращиваем	*кристаллы*	селитры .
Возьмите нити из различных волокон ( лён , хлопок , нейлон ,	*лавсан*	, шерсть , шёлк и др. ) .
При обычных условиях они представляют собой газы , жидкости или	*летучие*	твёрдые вещества , которые плавятся уже при небольшом нагревании .
Найдите в литературе и запишите формулы следующих кислот : муравьиная , щавелевая , уксусная , молочная ,	*лимонная*	, яблочная , винная .
7 Определите по названиям , какие из перечисленных веществ относятся к солям : сульфат магния ( английская соль ) , оксид железа ( III ) , гидрокарбонат натрия ( питьевая сода ) ,	*лимонная*	кислота , глюконат кальция .
Полученный раствор тёмно - фиолетового цвета разлейте по пяти пробиркам и добавьте в каждую различные вещества : уксусную кислоту ,	*лимонную*	кислоту , щавелевую кислоту , перекись водорода , соду .
Клетки организма человека на 70 % состоят из воды , на 26 % из биологически активных веществ — белков , нуклеиновых кислот ,	*липидов*	, углеводов , оставшиеся 4 % приходятся на неорганические вещества .
Например ,	*литий*	Li , натрий Na и калий К образуют группу самых активных металлов , названных щелочными .
Например , I группа объединяет водород , все щелочные металлы от	*лития*	Li до франция Fr ( главная подгруппа , IA ) и благородные металлы : медь Си , серебро Ag и золото Аи ( побочная подгруппа , IB ) .
Модифицируйте предыдущий опыт , добавив в раствор нитрата калия два шпателя хлорида	*лития*	.
Главная подгруппа ( IA ) — водород Н и щелочные металлы от	*лития*	Li до франция Fr .
100 с — синтез тяжёлого водорода , гелия и	*лития*	.
Рекордсменом среди солей по растворимости в воде является нитрат серебра (	*ляпис*	) .
Это жжёная	*магнезия*	— оксид магния MgO.
Так , например , если горящий	*магний*	Mg поместить в атмосферу CO2 , он продолжит гореть .
На втором месте по распространённости в земной коре находится кремний Si , а внутри Земли —	*магний*	Mg .
В отличие от	*магния*	, медь не горит на воздухе , а медленно окисляется , покрываясь чёрным налётом оксида меди .
Опыт 2 Горение	*магния*	.
Так , чистый алюминий очень мягкий , а сплав дуралюмин ( дюраль ) , содержащий добавки	*магния*	, марганца и кремния , обладает гораздо большей твёрдостью .
Когда лента сгорит и держатель остынет , рассмотрите белый порошок , образовавшийся при горении	*магния*	.
Во сколько раз число атомов кислорода в этом минерале превышает число атомов : а )	*магния*	; б ) кремния ? .
Это жжёная магнезия — оксид	*магния*	MgO.
Больше всего в мантии силикатов и других минералов	*магния*	.
Она представляет собой раствор , в котором , кроме воды , присутствуют различные соли	*магния*	, кальция , железа и много других веществ , среди которых могут быть и вредные для здоровья .
Шпинель состоит из	*магния*	, алюминия и кислорода .
К ним относятся некоторые металлы ( вольфрам W , молибден Мо , ниобий Nb ) и оксиды металлов ( оксид	*магния*	MgO , оксид алюминия Аl2О3 ) .
Горение	*магния*	.
Атомов	*магния*	в 2 раза меньше , чем атомов алюминия , а последних — в 2 раза меньше , чем атомов кислорода .
7 Определите по названиям , какие из перечисленных веществ относятся к солям : сульфат	*магния*	( английская соль ) , оксид железа ( III ) , гидрокарбонат натрия ( питьевая сода ) , лимонная кислота , глюконат кальция .
Цепочка из ребят , держащих друг друга за руки , и есть	*макромолекула*	, т .
Например , минерал кварц состоит из оксида кремния SiО2 , кальцит — карбоната кальция СаСО3 , магнетит , или магнитный железняк , — оксида железа Fe3O4 , родонит — силиката	*марганца*	MnSiО3 .
На кончике шпателя внесём в стакан с перекисью оксид	*марганца*	.
Так , чистый алюминий очень мягкий , а сплав дуралюмин ( дюраль ) , содержащий добавки магния ,	*марганца*	и кремния , обладает гораздо большей твёрдостью .
Для ускорения разложения перекиси используем оксид	*марганца*	.
Определите	*массовую долю*	соли в огуречном рассоле .
Химики часто определяют	*массовую долю*	растворённого вещества в растворе .
На фильтре осела стружка массой 10 г. Найдите	*массовую долю*	соли в фильтрате .
Определите	*массовую долю*	селитры в насыщенном растворе .
Определите	*массовую долю*	соли в исходном растворе .
Древняя печь по выплавке	*меди*	.
Бронза , как правило , состоит из	*меди*	и олова .
Например , температура плавления	*меди*	1083 ° С , железа — 1538 ° С , а платины — 1768 ° С .
Медную фольгу , покрытую оксидом	*меди*	, оставьте для следующего опыта , поместив её в чашку Петри .
Латунь , в отличие от розово - красной	*меди*	, имеет золотистый или желтоватый цвет .
Если же в золото добавить немного	*меди*	и серебра , оно становится гораздо твёрже .
Опыт 3 Окисление	*меди*	.
Кокс — ценный продукт , который используют в чёрной и цветной металлургии для получения железа , цинка ,	*меди*	и других металлов .
В отличие от магния , медь не горит на воздухе , а медленно окисляется , покрываясь чёрным налётом оксида	*меди*	.
Изделия из	*меди*	и её сплавов при хранении на влажном воздухе зеленеют из - за окисления поверхности металла .
3 Глядя на рисунок 68 , определите , какой из растворов	*медного купороса*	имеет наибольшую концентрацию .
Внесите в химический стакан одну пластиковую ложку кристаллов	*медного купороса*	CuSO4 5H2O. С помощью мерного цилиндра отмерьте 100 мл воды и перенесите её в стакан с медным купоросом .
Растворы	*медного купороса*	разной концентрации .
Приготовление раствора	*медного купороса*	.
2 Найдите в интернете фотографии кристаллов	*медного купороса*	, калийной селитры , алюмокалиевых квасцов .
Внесите в химический стакан одну пластиковую ложку кристаллов медного купороса CuSO4 5H2O. С помощью мерного цилиндра отмерьте 100 мл воды и перенесите её в стакан с	*медным купоросом*	.
В глубокой древности было известно всего семь элементов , существующих в природе в виде простых веществ , — шесть металлов (	*медь*	Сu , серебро Ag , золото Аи , железо Fe , олово Sn , свинец Рb ) и один неметалл ( углерод С ) .
Некоторые из них плавятся легко ( олово Sn , свинец Рb , алюминий Аl , цинк Zn ) , другие становятся жидкими лишь при очень высокой температуре (	*медь*	Си , железо Fe , золото Аu , серебро Ag , платина Pt ) .
Это говорит о том , что	*медь*	— малоактивный металл .
Сооружая дровяные печи на склоне горы ( с хорошим поддувом воздуха в ветреный день ) , удавалось достичь температуры 1100 ° С , достаточной , чтобы выделять из руды расплавленную	*медь*	.
Некоторые металлы и сплавы : а —	*медь*	; б — сталь ( сплав на основе железа ) ; в — цинк ; г — олово ; д — свинец ; е — алюминий ; ж — ювелирное золото ( сплав золота с медью ) .
Большой тягучестью , помимо золота Аи , обладают	*медь*	Си и железо Fe .
Пламя костра даёт температуру около 700 ° С , поэтому в нём невозможно расплавить не только железо , но и	*медь*	.
Среди минералов есть и простые вещества , например сера S , золото Аи ,	*медь*	Си .
С этой же целью в чистое серебро добавляют	*медь*	.
Наиболее известны железо Fe ,	*медь*	Си , алюминий Аl , цинк Zn , олово Sn , свинец Рb , серебро Ag , золото Au , платина Pt , ртуть Hg .
В отличие от магния ,	*медь*	не горит на воздухе , а медленно окисляется , покрываясь чёрным налётом оксида меди .
Побочная подгруппа ( IB ) — благородные металлы :	*медь*	Си , серебро Ag , золото Аи и рентгений Rg .
Так , водород обозначают Н ( Hydrogenium ) , кислород О ( Oxygenium ) , железо Fe ( Ferrum ) ,	*медь*	Cu ( Cuprum ) , а серебро Ag ( Argentum ) .
Например , I группа объединяет водород , все щелочные металлы от лития Li до франция Fr ( главная подгруппа , IA ) и благородные металлы :	*медь*	Си , серебро Ag и золото Аи ( побочная подгруппа , IB ) .
Так ,	*медь*	со временем чернеет , покрываясь тонким слоем оксида .
Некоторые металлы и сплавы : а — медь ; б — сталь ( сплав на основе железа ) ; в — цинк ; г — олово ; д — свинец ; е — алюминий ; ж — ювелирное золото ( сплав золота с	*медью*	) .
Такую	*межмолекулярную*	связь называют водородной .
1 Укажите радиоактивные и устойчивые элементы в следующем перечне : гелий , кислород , натрий , хлор , технеций , свинец , торий ,	*менделевий*	, дубний , московий .
Жидкий при обычных условиях	*металл*	— ртуть Hg .
Это говорит о том , что медь — малоактивный	*металл*	.
Данный	*металл*	способен вытеснить все металлы , стоящие в ряду активности правее него из растворов их солей .
4 Как	*металл*	добывают из руды ?
Чем активнее	*металл*	, тем левее в ряду расположен символ .
Жидких простых веществ всего два —	*металл*	ртуть Hg и неметалл бром Br2 .
Чем сильнее выделяется газ , тем активнее	*металл*	.
Стекло содержит два	*металла*	— натрий Na и кальций Са .
Для получения	*металла*	оксид цинка смешивают с коксом и нагревают .
Изделия из меди и её сплавов при хранении на влажном воздухе зеленеют из - за окисления поверхности	*металла*	.
В результате этого превращения атомы	*металла*	вытесняют атомы водорода из кислоты .
Полученные вещества называют солями , они содержат атомы	*металла*	и кислотный остаток .
На основании опыта составьте ряд активности , включив в него четыре взятых вами	*металла*	и водород .
Она в 5 трлн миллиардов раз больше плотности	*металла*	осмия ( 22,5 г / см3 ) — самого тяжёлого вещества на Земле .
Поваренная соль принадлежит к обширному классу солей — производных кислот , в которых атомы водорода замещены на атомы	*металла*	.
Золото в виде чистого	*металла*	тоже очень мягкое — его можно поцарапать ножом .
Соль — сложное вещество , содержащее атомы	*металла*	и кислотный остаток .
Основание — это вещество , которое состоит из атомов	*металла*	и групп ОН .
Благодаря ковкости	*металлам*	можно придавать любую форму и изготавливать из них различные предметы .
Взаимодействие кислот с	*металлами*	изучается в опыте 4 ( с. 179 ) .
Символ водорода вместе с символами	*металлов*	помещают в ряд активности металлов .
Кокс — ценный продукт , который используют в чёрной и цветной металлургии для получения железа , цинка , меди и других	*металлов*	.
Для проведения экспериментов используют лабораторную посуду , которую изготавливают из стекла , керамики ,	*металлов*	и сплавов .
Символ водорода вместе с символами металлов помещают в ряд активности	*металлов*	.
Ещё одно свойство	*металлов*	— тягучесть .
Такие стёкла , состоящие из кварца и оксидов	*металлов*	, и находят широкое применение в технике и в быту .
1 Назовите по одному примеру минералов — простых веществ :	*металлов*	и неметаллов .
5 Приведите пример из жизни , иллюстрирующий пластичность	*металлов*	.
Аэрогели получают на основе углерода , оксида кремния или оксидов некоторых	*металлов*	по специальным методикам .
При производстве порошкообразных	*металлов*	и углеродного волокна используют печи с температурой 3000 ° С .
Кислота — неорганическое соединение , содержащее атомы водорода , которые могут замещаться на атомы	*металлов*	.
Например , литий Li , натрий Na и калий К образуют группу самых активных	*металлов*	, названных щелочными .
Такие соединения , используемые для промышленной добычи	*металлов*	, называют рудами .
Окраска стёкол ионами	*металлов*	.
Большинство руд представляют собой соединения	*металлов*	с кислородом или серой .
Свежеотполированные поверхности	*металлов*	имеют металлический блеск .
Большинство простых веществ — и	*металлов*	, и неметаллов — при обычных условиях твёрдые .
При производстве стекла атомы этих	*металлов*	вводят в виде карбонатов — соды и известняка СаСО2 .
В их роли выступают соли или оксиды различных	*металлов*	.
Сравните цвет латуни и бронзы с цветом	*металлов*	, которые входят в их состав .
К ним относятся некоторые металлы ( вольфрам W , молибден Мо , ниобий Nb ) и оксиды	*металлов*	( оксид магния MgO , оксид алюминия Аl2О3 ) .
Воздух хорошо растворим в жидком серебре и золоте , поэтому при охлаждении на воздухе расплавленных	*металлов*	они начинают « плеваться » .
Пигменты — оксиды	*металлов*	: а — титана TiO2 ; б — хрома Cr2О3 ; в — свинца Рb3O4 .
В глубокой древности было известно всего семь элементов , существующих в природе в виде простых веществ , — шесть	*металлов*	( медь Сu , серебро Ag , золото Аи , железо Fe , олово Sn , свинец Рb ) и один неметалл ( углерод С ) .
Помимо изделий из	*металлов*	и стекла , в быту мы часто пользуемся керамикой .
При горении простых веществ — водорода H2 , углерода С ,	*металлов*	( например , железа Fe ) — образуется единственный оксид , а при горении сложных веществ ( например , сульфида цинка ZnS ) — смесь оксидов ( оксид цинка ZnO и оксид серы SО2 ) .
Кислоты содержат атомы водорода , которые в определённых условиях могут быть заменены на атомы	*металлов*	.
В то же время введение в состав кварцевого стекла оксидов	*металлов*	приводит к уменьшению температуры варки стёкол .
Все оксиды	*металлов*	твёрдые .
Каждый период , кроме первого , начинается щелочным	*металлом*	( самым активным металлом в периоде ) , а заканчивается двумя неметаллами : самым активным — галогеном и самым инертным — благородным газом .
Каждый период , кроме первого , начинается щелочным металлом ( самым активным	*металлом*	в периоде ) , а заканчивается двумя неметаллами : самым активным — галогеном и самым инертным — благородным газом .
Есть в организме и макроэлементы -	*металлы*	: железо Fe входит в состав гемоглобина — белка крови , кальций Са наряду с фосфором Р — компонент упомянутого выше гидроксиапатита .
Одни	*металлы*	лучше куются в холодном состоянии , другие — в горячем .
По внешнему виду сплавы напоминают	*металлы*	, но по некоторым свойствам отличаются от них .
Есть и ещё менее активные	*металлы*	, такие как золото и серебро .
Главная подгруппа ( IA ) — водород Н и щелочные	*металлы*	от лития Li до франция Fr .
Все	*металлы*	имеют ряд общих свойств : они проводят тепло и электричество , имеют металлический блеск .
Простые вещества , в свою очередь , подразделяют на два класса —	*металлы*	и неметаллы .
Все	*металлы*	, за одним исключением , при комнатной температуре твёрдые .
При ударе	*металлы*	не ломаются и не раскалываются на куски , а просто изменяют форму — сплющиваются или , как говорят , куются .
Побочная подгруппа ( IB ) — благородные	*металлы*	: медь Си , серебро Ag , золото Аи и рентгений Rg .
Расплавленные	*металлы*	легко смешиваются друг с другом .
Многие	*металлы*	легко соединяются с кислородом и другими неметаллами .
Например , I группа объединяет водород , все щелочные металлы от лития Li до франция Fr ( главная подгруппа , IA ) и благородные	*металлы*	: медь Си , серебро Ag и золото Аи ( побочная подгруппа , IB ) .
Например , I группа объединяет водород , все щелочные	*металлы*	от лития Li до франция Fr ( главная подгруппа , IA ) и благородные металлы : медь Си , серебро Ag и золото Аи ( побочная подгруппа , IB ) .
На воздухе многие	*металлы*	теряют этот блеск и темнеют .
Многие кислоты способны растворять	*металлы*	.
Это — лёд , поваренная соль , сахар , мрамор , алмаз ,	*металлы*	и многочисленные минералы .
Как получают	*металлы*	из руд ? .
К ним относятся некоторые	*металлы*	( вольфрам W , молибден Мо , ниобий Nb ) и оксиды металлов ( оксид магния MgO , оксид алюминия Аl2О3 ) .
К ним относятся все	*металлы*	, соли ( например , поваренная соль и сода ) и некоторые другие твёрдые вещества , например песок .
Простые вещества подразделяют на	*металлы*	и неметаллы .
Данный металл способен вытеснить все	*металлы*	, стоящие в ряду активности правее него из растворов их солей .
Некоторые	*металлы*	обладают очень высокой пластичностью .
Благодаря вдуванию в топку воздуха с помощью мехов и использования сухих дров в ней удавалось повысить температуру до 1300 ° С. Без печей невозможно плавить	*металлы*	, варить стекло , обжигать керамику .
При нагревании все	*металлы*	плавятся .
Некоторые	*металлы*	, такие , например , как золото и платина , встречаются в природе в самородном виде .
Некоторые	*металлы*	и сплавы : а — медь ; б — сталь ( сплав на основе железа ) ; в — цинк ; г — олово ; д — свинец ; е — алюминий ; ж — ювелирное золото ( сплав золота с медью ) .
Опыт 4 Растворяем	*металлы*	в кислотах .
Какие	*металлы*	сильнее всего изменили жизнь человека ? .
Чем	*металлы*	отличаются от неметаллов ?
1 Какими общими свойствами обладают	*металлы*	? .
Водород вытесняют из кислот лишь	*металлы*	, расположенные левее водорода .
2 Найдите	*металлы*	, перечисленные в параграфе , в периодической таблице .
Назовите известные вам	*металлы*	.
В то же время	*метан*	может растворяться в нефти и нефтепродуктах .
Главной составной частью природного газа является	*метан*	СH4 .
С течением времени они постепенно улетучились в космическое пространство , а их место заняли газы , которые образовались в результате химических реакций в недрах Земли и выделились в атмосферу , — углекислый газ CO2 , сероводород H2S , аммиак NH3 ,	*метан*	СH4 .
Его появление в воздухе привело к окислению аммиака и	*метана*	и гибели многих микроорганизмов , не способных существовать в кислородной атмосфере .
Проанализируйте химическую формулу	*метана*	.
6 В некотором количестве	*метана*	содержится 1000 атомов водорода .
Именно поэтому между молекулами воды возникает связь : атомы водорода одной молекулы притягиваются к атомам кислорода соседних	*молекул*	.
Мы можем изучать объекты живой природы визуально ( на макроуровне ) либо на уровне отдельных атомов или	*молекул*	.
В этом опять заслуга	*молекул*	- диполей , которые способны притягивать частицы растворённого вещества .
всех	*молекул*	веществ , перечисленных .
Кристаллическая решётка — упорядоченное расположение атомов ,	*молекул*	или ионов в кристаллическом веществе .
Это объясняется тем , что нагревание приводит к увеличению скорости движения	*молекул*	или колебания атомов в кристаллах .
Движение	*молекул*	в жидкости приводит к увеличению объёма вещества по сравнению с твёрдым состоянием , поэтому жидкости обычно имеют меньшую , чем твёрдые вещества , плотность .
Модели некоторых	*молекул*	.
Массы	*молекул*	, как и массы атомов , очень малы .
Атомы кислорода из	*молекул*	О2 соединяются с атомами других элементов , из которых состоят горящие вещества .
Формула воды известна всем — H2O. Вода состоит из	*молекул*	, которые содержат атом кислорода и два связанных с ним атома водорода .
Более 95 % известных науке веществ имеют молекулярное строение , поэтому мир	*молекул*	богат и разнообразен .
Скорость	*молекул*	газа довольно высока ( сотни метров в секунду при комнатной температуре ) , поэтому газ быстро распространяется по всему доступному ему объёму .
Крекинг приводит к разрушению длинных	*молекул*	углеводородов и к образованию из них молекул , входящих в состав бензина .
Крекинг приводит к разрушению длинных молекул углеводородов и к образованию из них	*молекул*	, входящих в состав бензина .
Энергия , выделяющаяся в организме при окислении глюкозы , расходуется на синтез	*молекул*	высокоэнергетического вещества аденозинтрифосфорной кислоты ( сокращённое название — АТФ ) , выполняющего в организме роль аккумулятора энергии .
Молекулы находятся далеко друг от друга — расстояние между молекулами в десятки раз превышает размеры самих	*молекул*	.
Для изучения строения	*молекул*	учёные используют физические приборы , управляемые мощными компьютерами .
Изучая строение	*молекул*	, учёные определяют , как оно влияет на свойства вещества , а затем создают новые молекулы , формирующие вещества с заданными свойствами .
Из	*молекул*	состоят воздух , вода , перекись водорода , природный газ , нефть , уксус , спирт , глицерин , иод , сахар , аспирин и др .
Про вещества , состоящие из	*молекул*	, говорят , что они имеют молекулярное строение .
Создание	*молекул*	, не существующих в природе , — одно из самых увлекательных занятий в химии .
В этих состояниях вещества обладают разными физическими свойствами , например плотностью , однако состоят из одних и тех же частиц — атомов или	*молекул*	.
Молекулы полимеров очень длинные , причём , в отличие от	*молекул*	других веществ , они состоят из отдельных фрагментов , которые повторяются сотни тысяч раз .
Почему не все вещества состоят из	*молекул*	? .
Условное изображение	*молекул*	угарного газа СО и углекислого газа CO2 .
1 Определите , какие из приведённых веществ состоят из	*молекул*	: азот , сернистый газ , стекло , фарфор , ванилин , мел , перекись водорода , железо , известняк .
Из таких	*молекул*	и состоит полимер .
Для наглядного изображения	*молекул*	используют различные модели .
Определите химические формулы	*молекул*	, модели которых приведены .
Линейную форму имеет молекула углекислого газа CO2 , а форму равнобедренного треугольника —	*молекула*	воды H2O. Более сложные молекулы могут принимать формы квадрата , пирамиды , шестиугольника , октаэдра и др.
Есть даже	*молекула*	, имеющая форму футбольного мяча , — фуллерен ( C60 ) .
Линейную форму имеет	*молекула*	углекислого газа CO2 , а форму равнобедренного треугольника — молекула воды H2O. Более сложные молекулы могут принимать формы квадрата , пирамиды , шестиугольника , октаэдра и др.
Например , формула перекиси водорода H2O2 показывает , что её	*молекула*	состоит из двух атомов водорода и двух атомов кислорода .
При этом выделяется газ с неприятным запахом ,	*молекула*	которого состоит из атомов серы и водорода .
Каждая	*молекула*	образует отдельную частицу вещества .
Что такое	*молекула*	? .
5 Какую геометрическую форму имеет	*молекула*	воды ? .
гигантская	*молекула*	.
Наглядно представить её размер можно с помощью пропорции :	*молекула*	H2 во столько же раз меньше обычной гантели , во сколько раз гантель меньше расстояния от Земли до Луны .
Эта	*молекула*	состоит из 60 атомов только одного элемента — углерода .
Самая маленькая и лёгкая	*молекула*	водорода .
3 Сколько весит	*молекула*	CO2 ? .
2 Сколько весит	*молекула*	глюкозы ? .
В её молекуле каждый атом кислорода связан с одним атомом углерода , а сама	*молекула*	может принимать разные формы , в том числе и замыкаться в цикл .
Строение воды H9О в твёрдом , жидком и газообразном состоянии ( пунктиром показаны связи между	*молекулами*	: в твёрдом состоянии связей больше всего , а в газообразном состоянии их почти нет ) .
7 В каком агрегатном состоянии между	*молекулами*	воды больше всего водородных связей ? .
Во многих веществах атомы соединяются между собой в более крупные частицы , называемые	*молекулами*	.
8 Чтобы перевести вещество из жидкого состояния в газообразное , нужно разорвать все связи между	*молекулами*	, а для этого — затратить энергию в виде теплоты .
У вещества в газообразном состоянии почти все связи между	*молекулами*	разрываются и молекулы свободно движутся в пространстве во всех направлениях .
Именно поэтому между	*молекулами*	воды возникает связь : атомы водорода одной молекулы притягиваются к атомам кислорода соседних молекул .
Молекулы находятся далеко друг от друга — расстояние между	*молекулами*	в десятки раз превышает размеры самих молекул .
В левой части пока три атома ( один в C2H6O и два в О2 ) , а в правой — семь , из них четыре в двух молекулах CO2 и три в трёх	*молекулах*	H2O. Если перед формулой О2 поставить коэффициент 3 , число атомов кислорода О в каждой части уравнения станет одинаковым — семь .
Атомы в	*молекулах*	расположены на некотором расстоянии друг от друга , поэтому все молекулы характеризуются определённой геометрической формой и размерами .
В левой части пока три атома ( один в C2H6O и два в О2 ) , а в правой — семь , из них четыре в двух	*молекулах*	CO2 и три в трёх молекулах H2O. Если перед формулой О2 поставить коэффициент 3 , число атомов кислорода О в каждой части уравнения станет одинаковым — семь .
Например , в приведённой выше схеме горения спирта в левой части в	*молекуле*	C2Н6O находятся два атома углерода , а в правой — только один ( в составе CO2 ) .
Электронное облако в	*молекуле*	воды распределено неравномерно .
В её	*молекуле*	каждый атом кислорода связан с одним атомом углерода , а сама молекула может принимать разные формы , в том числе и замыкаться в цикл .
Атомы в	*молекуле*	соединены прочными связями .
Электронное облако в	*молекуле*	воды ( красным цветом показаны области с самой высокой плотностью ) .
Всего в	*молекуле*	три атома .
Всего в	*молекуле*	8 атомов .
Фрагмент	*молекулы*	гликогена ( каждая точка — остаток молекулы глюкозы ) .
При плавлении часть водородных связей разрывается , и	*молекулы*	воды начинают двигаться , заполняя эти пустоты .
Модели	*молекулы*	углекислого газа : а — шаростержневая ; б — объёмная .
Атомы	*молекулы*	.
Угольный фильтр позволяет избавиться и от запахов , так как на стенках каналов задерживаются	*молекулы*	органических веществ .
Изображение	*молекулы*	углеводорода C42H18 .
Чем	*молекулы*	отличаются от атомов ? .
В этой сети нельзя выделить отдельные	*молекулы*	, поэтому такое строение называют немолекулярным .
У веществ молекулярного строения формула описывает состав	*молекулы*	.
Модель	*молекулы*	углекислого газа CO9 .
В твёрдом состоянии атомы или	*молекулы*	находятся очень близко друг к другу и испытывают сильное взаимное притяжение .
Современные атомно - силовые микроскопы позволяют разглядеть отдельные	*молекулы*	, состоящие из нескольких десятков атомов , хотя изображение пока получается немного размытым .
Наглядное представление размера	*молекулы*	водорода H2 .
Например , масса	*молекулы*	перекиси водорода равна 34 а .
Молекулярную массу находят , суммируя массы всех атомов , входящих в состав	*молекулы*	.
Изучая строение молекул , учёные определяют , как оно влияет на свойства вещества , а затем создают новые	*молекулы*	, формирующие вещества с заданными свойствами .
Чтобы продемонстрировать , насколько легки	*молекулы*	, снова используем пропорцию .
Почему некоторые атомы объединяются в	*молекулы*	?
Модель	*молекулы*	фуллерена C60 ( а ) и футбольный мяч ( б ) .
Линейную форму имеет молекула углекислого газа CO2 , а форму равнобедренного треугольника — молекула воды H2O. Более сложные	*молекулы*	могут принимать формы квадрата , пирамиды , шестиугольника , октаэдра и др.
Трёхатомные	*молекулы*	могут быть линейными или треугольными .
Простейшие	*молекулы*	, состоящие из двух атомов , имеют линейную форму .
Атомы в молекулах расположены на некотором расстоянии друг от друга , поэтому все	*молекулы*	характеризуются определённой геометрической формой и размерами .
Впоследствии	*молекулы*	АТФ отдают запасённую энергию на осуществление других реакций , необходимых организму .
Модели	*молекулы*	воды H2O : а — шаростержневая ; б — масштабная .
Модель	*молекулы*	перекиси водорода HO .
Сокращать эту формулу в два раза и писать вместо неё HO не стоит , потому что последняя формула будет неправильно описывать состав	*молекулы*	.
Фрагмент молекулы гликогена ( каждая точка — остаток	*молекулы*	глюкозы ) .
Наглядное представление массы	*молекулы*	водорода H2 .
Расстояние между ядрами атомов H и O можно условно считать « радиусом »	*молекулы*	воды .
8 Атомы соединяются в	*молекулы*	.
Геометрия	*молекулы*	воды .
Посредством них	*молекулы*	воды во льду упакованы так , что в кристаллической решётке формируются значительные пустоты , поэтому лёд имеет довольно пористую структуру .
Модель	*молекулы*	неопентана C5H12 .
Водородная связь — притяжение между атомами водорода одной молекулы и отрицательно заряженными атомами другой	*молекулы*	.
Водородная связь — притяжение между атомами водорода одной	*молекулы*	и отрицательно заряженными атомами другой молекулы .
Условное изображение атомов углерода , водорода , кислорода ,	*молекулы*	воды .
Именно поэтому между молекулами воды возникает связь : атомы водорода одной	*молекулы*	притягиваются к атомам кислорода соседних молекул .
У вещества в газообразном состоянии почти все связи между молекулами разрываются и	*молекулы*	свободно движутся в пространстве во всех направлениях .
При этом его	*молекулы*	не изменяются : и в жидком , и в газообразном состоянии спирт имеет одну и ту же формулу C2H6О. Отсюда можно сделать вывод , что изменение агрегатного состояния вещества — это физическое явление .
Небольшие	*молекулы*	.
Модели	*молекулы*	глюкозы ( атомы кислорода обозначены красным цветом , углерода — чёрным , водорода — светло - серым ) .
Используя пластилин и спички , соберите модель	*молекулы*	воды , представив атомы кислорода и водорода шариками разного цвета , а связи — спичками .
Геометрия	*молекулы*	определена с высокой точностью .
Примеры веществ	*молекулярного*	строения .
Углекислый газ — вещество	*молекулярного*	строения .
Сравнение веществ	*молекулярного*	и немолекулярного строения .
У веществ	*молекулярного*	строения формула описывает состав молекулы .
Один кубометр ( 1000 л ) сухого воздуха содержит 780 л молекулярного азота N2 , 210 л	*молекулярного*	кислорода О2 , 9,3 л инертного газа аргона Ar .
2 Приведите по два примера веществ	*молекулярного*	строения , состоящих из одного , двух и трёх элементов .
Один кубометр ( 1000 л ) сухого воздуха содержит 780 л	*молекулярного*	азота N2 , 210 л молекулярного кислорода О2 , 9,3 л инертного газа аргона Ar .
Многие вещества	*молекулярного*	строения имеют запах .
Вещества	*молекулярного*	строения легко отличить .
Все ли вещества	*молекулярного*	строения обладают запахом ?
Формулы некоторых широко известных веществ	*молекулярного*	строения приведены .
Почти все жидкости имеют	*молекулярное*	строение .
Более 95 % известных науке веществ имеют	*молекулярное*	строение , поэтому мир молекул богат и разнообразен .
Про вещества , состоящие из молекул , говорят , что они имеют	*молекулярное*	строение .
5 Определите формулы веществ ,	*молекулярные*	модели которых изображены .
В качестве побочного продукта этой реакции образовывался	*молекулярный*	кислород , который из - за плохой растворимости в воде выделялся в атмосферу .
К ним относятся некоторые металлы ( вольфрам W ,	*молибден*	Мо , ниобий Nb ) и оксиды металлов ( оксид магния MgO , оксид алюминия Аl2О3 ) .
В этом случае в мышцах накапливается продукт неполного распада глюкозы —	*молочная кислота*	.
Под действием ферментов , содержащихся в микроорганизмах , она способна разлагаться на различные органические вещества более простого строения , например	*молочную кислоту*	, этиловый спирт , уксусную кислоту .
5 При производстве кисломолочных продуктов глюкозу превращают в	*молочную кислоту*	C3H6О3 .
Условно представим	*мономер*	в виде ребёнка , обхватившего обеими руками свои плечи .
Название полимера формируется из названия	*мономера*	путём добавления приставки « поли- » .
Молекулы — предшественники полимеров , принято называть	*мономерами*	.
Эта модель условно демонстрирует нам образование полимера из отдельных	*мономеров*	.
1 Укажите радиоактивные и устойчивые элементы в следующем перечне : гелий , кислород , натрий , хлор , технеций , свинец , торий , менделевий , дубний ,	*московий*	.
Алхимиками в Средние века были открыты ещё три элемента —	*мышьяк*	As , висмут Bi и фосфор Р .
Кроме неё , в состав бумаги входят	*наполнители*	, связующие , красители , мел и другие вещества .
Стекло содержит два металла —	*натрий*	Na и кальций Са .
	*Натрий*
1 Укажите радиоактивные и устойчивые элементы в следующем перечне : гелий , кислород ,	*натрий*	, хлор , технеций , свинец , торий , менделевий , дубний , московий .
Калий К и	*натрий*	Na необходимы для нормальной работы мышц и нервной системы .
Например , литий Li ,	*натрий*	Na и калий К образуют группу самых активных металлов , названных щелочными .
Смесь состоит из двух веществ — хлорной извести СаОСl2 и перекиси	*натрия*	Na2О2 .
Сода ( карбонат	*натрия*	) Na2CО3 .
В некоторых странах в пищу используют поваренную соль с пониженным содержанием	*натрия*	.
Оставшиеся в растворе атомы натрия и хлора образуют хлорид	*натрия*	NaCl , который хорошо растворим в воде .
Какую роль играет хлорид	*натрия*	в организме ? .
Чилийская селитра ( нитрат	*натрия*	) NaNО3 .
Оставшиеся в растворе атомы	*натрия*	и хлора образуют хлорид натрия NaCl , который хорошо растворим в воде .
Другие продукты данной реакции — вода и натриевая соль уксусной кислоты ( ацетат	*натрия*	C2H3О2Na ) остаются в растворе .
Научное название этого вещества — хлорид	*натрия*	NaCl .
Ионы	*натрия*	заряжены положительно , а ионы хлора — отрицательно .
Карбонат	*натрия*	( сода ) .
В это количество входит и хлорид	*натрия*	, содержащийся в продуктах : мясе , рыбе , хлебе , овощах , молочных продуктах и крупах .
Чистота соли определяется содержанием в ней других веществ , помимо хлорида	*натрия*	.
7 Определите по названиям , какие из перечисленных веществ относятся к солям : сульфат магния ( английская соль ) , оксид железа ( III ) , гидрокарбонат	*натрия*	( питьевая сода ) , лимонная кислота , глюконат кальция .
Каменная соль ( хлорид	*натрия*	) NaCl .
Хлорид	*натрия*	( поваренная соль ) .
Поваренная соль необходима живым организмам как источник	*натрия*	и хлора .
Приготовьте водный раствор соды ( карбоната	*натрия*	Na2CО3 ) .
В организме взрослого человека содержится 150—200 г хлорида	*натрия*	.
Она представляет собой смесь хлоридов	*натрия*	и калия .
Ионы	*натрия*	показаны жёлтым цветом , а ионы хлора — зелёным .
Каждый ион	*натрия*	окружают только ионы хлора , и , наоборот , каждый ион хлора находится в окружении ионов натрия .
Итак , кристалл поваренной соли состоит из ионов	*натрия*	и ионов хлора .
Каждый ион натрия окружают только ионы хлора , и , наоборот , каждый ион хлора находится в окружении ионов	*натрия*	.
Всем известна поваренная соль NaCl — вещество , состоящее из атомов	*натрия*	и хлора .
Ещё один крупный источник этого газа — производство строительных материалов , стекла и цемента , в котором используется углеродсодержащее сырьё — карбонаты кальция ( известняк ) и	*натрия*	( сода ) .
В основном это соли	*натрия*	и кальция .
Налейте раствор хлорида кальция в стакан и добавляйте к нему по каплям	*нашатырный спирт*	, пока не образуется белая взвесь .
Купите в аптеке растворы хлорида кальция и	*нашатырный спирт*	.
4 Оксидами каких элементов являются : вода , ржавчина , углекислый газ , глинозём , магнитный железняк ,	*негашёная*	известь ? .
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды железа ) , вода , песок ( оксид кремния SiО2 ) , угарный и углекислый газы ( оксиды углерода ) ,	*негашёная*	известь ( оксид кальция СаО ) , неорганические красящие вещества — пигменты , минералы — глинозём ( оксид алюминия Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды железа ) , вода , песок ( оксид кремния SiО2 ) , угарный и углекислый газы ( оксиды углерода ) ,	*негашёная известь*	( оксид кальция СаО ) , неорганические красящие вещества — пигменты , минералы — глинозём ( оксид алюминия Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
4 Оксидами каких элементов являются : вода , ржавчина , углекислый газ , глинозём , магнитный железняк ,	*негашёная известь*	? .
При этом он теряет весь углекислый газ CO2 , превращаясь в рыхлый белый порошок —	*негашёную*	известь .
При этом он теряет весь углекислый газ CO2 , превращаясь в рыхлый белый порошок —	*негашёную известь*	.
Такая смесь позволяет не только отличить кислую среду от	*нейтральной*	, но и показывает , насколько среда кислая .
Вода должна иметь	*нейтральную*	среду , но из - за растворения углекислого газа pH может оказаться чуть меньше семи .
Жидких простых веществ всего два — металл ртуть Hg и	*неметалл*	бром Br2 .
В глубокой древности было известно всего семь элементов , существующих в природе в виде простых веществ , — шесть металлов ( медь Сu , серебро Ag , золото Аи , железо Fe , олово Sn , свинец Рb ) и один	*неметалл*	( углерод С ) .
Познакомимся со свойствами ещё одного	*неметалла*	— кислорода .
Многие металлы легко соединяются с кислородом и другими	*неметаллами*	.
Каждый период , кроме первого , начинается щелочным металлом ( самым активным металлом в периоде ) , а заканчивается двумя	*неметаллами*	: самым активным — галогеном и самым инертным — благородным газом .
1 Назовите по одному примеру минералов — простых веществ : металлов и	*неметаллов*	.
При взаимодействии с водой многие оксиды	*неметаллов*	превращаются в кислоты .
В состав многих из них , кроме водорода и кислорода , входят атомы двух других	*неметаллов*	— углерода С и азота N. Четыре элемента — Н , О , С , N вместе составляют 99 % атомов человеческого организма , поэтому их иногда называют « элементами жизни » .
Чем металлы отличаются от	*неметаллов*	?
Аналогичную группу можно составить и из самых активных	*неметаллов*	— хлора Сl , брома Вr и иода I , называемых галогенами .
Оксиды	*неметаллов*	более разнообразны по свойствам , среди них есть твёрдые ( оксид фосфора Р2O5 ) , жидкие ( оксид серы SО3 и оксид хлора Сl2O ) и газообразные ( углекислый газ CO2 , сернистый газ SО2 , оксиды азота NО2 и N2O ) .
Большинство простых веществ — и металлов , и	*неметаллов*	— при обычных условиях твёрдые .
Простые вещества подразделяют на металлы и	*неметаллы*	.
Простые вещества , в свою очередь , подразделяют на два класса — металлы и	*неметаллы*	.
В значительно меньших количествах в воздухе присутствуют углекислый газ CO2 , пары воды H2O , инертные газы (	*неон*	Ne и гелий He ) и различные примеси , состав и количество которых определяют качество воздуха .
Оксиды есть почти у всех элементов , кроме инертных газов ( гелия Не , аргона Аг и	*неона*	Ne ) , а также неустойчивых ( радиоактивных ) элементов .
Кроме них , в воздухе есть немного углекислого газа CO2 ( 0,04 объёмных процента ) и совсем мало инертных газов —	*неона*	и гелия .
К ним относятся некоторые металлы ( вольфрам W , молибден Мо ,	*ниобий*	Nb ) и оксиды металлов ( оксид магния MgO , оксид алюминия Аl2О3 ) .
Чилийская селитра (	*нитрат*	натрия ) NaNО3 .
Рекордсменом среди солей по растворимости в воде является	*нитрат*	серебра ( ляпис ) .
Для этого внесём хлопчатобумажную нить в раствор	*нитрата*	калия KNО3 .
Поместим в стакан несколько граммов	*нитрата*	калия — калийной селитры — и перемешаем .
Попробуйте вырастить кристаллы	*нитрата*	калия KNО3 по способу , описанному для поваренной соли ( опыт 16 ) .
Модифицируйте предыдущий опыт , добавив в раствор	*нитрата*	калия два шпателя хлорида лития .
Возьмите три шпателя	*нитрата*	калия и опустите в пробирку .
Длина нитей — около 20 см. Нижние части нитей вымочите в растворе	*нитрата*	калия и высушите .
Используйте приготовленный ранее раствор	*нитрата*	калия или приготовьте его снова .
Очень ядовитым газом также является	*озон*	О3 , который может образовываться из кислорода в загрязнённой атмосфере мегаполисов в яркий солнечный день .
Например , элемент кислород О входит в состав двух простых веществ — кислорода О2 и	*озона*	О3 .
В организме такое	*окисление*	происходит довольно длинным путём и совсем не похоже на горение веществ на воздухе .
Однако	*окисление*	жиров — значительно более медленный процесс , который происходит только при недостаточном питании , когда организму приходится потреблять свои резервы .
Аэробное	*окисление*	одного грамма глюкозы даёт 16 кДж энергии .
Этот процесс требует участия кислорода воздуха и поэтому называется аэробным	*окислением*	.
Продуктами этого взаимодействия , называемого	*окислением*	глюкозы , служат углекислый газ и вода .
Энергия , выделяющаяся в организме при	*окислении*	глюкозы , расходуется на синтез молекул высокоэнергетического вещества аденозинтрифосфорной кислоты ( сокращённое название — АТФ ) , выполняющего в организме роль аккумулятора энергии .
Образующийся при	*окислении*	углекислый газ попадает в атмосферу с выдыхаемым воздухом .
При	*окислении*	выделяется энергия , которую организм использует для жизни .
На сколько минут ему хватит энергии , полученной при полном	*окислении*	1 г глюкозы ?
Он образуется при	*окислении*	кислородом воздуха различных органических веществ , переносится кровью в лёгкие и через них попадает в атмосферу с выдыхаемым воздухом .
Его появление в воздухе привело к	*окислению*	аммиака и метана и гибели многих микроорганизмов , не способных существовать в кислородной атмосфере .
Изделия из меди и её сплавов при хранении на влажном воздухе зеленеют из - за	*окисления*	поверхности металла .
Благодаря наличию азота в воздухе реакции	*окисления*	в организме протекают с нормальной скоростью .
Анаэробный распад глюкозы происходит при интенсивной физической нагрузке , когда необходимое для	*окисления*	количество кислорода не успевает попасть в клетки .
4 Составьте уравнение	*окисления*	глюкозы в организме .
Азот в дальнейшем используют для производства удобрений , а кислород применяют в металлургии для производства стали из чугуна , в космической отрасли в качестве	*окислителя*	ракетного топлива , в химической промышленности для производства пластмасс и других полезных веществ и материалов .
Сколько глюкозы надо	*окислить*	, чтобы полученной энергии хватило на один урок ? .
В отличие от магния , медь не горит на воздухе , а медленно	*окисляется*	, покрываясь чёрным налётом оксида меди .
Глюкоза же	*окисляется*	очень быстро , удовлетворяя текущие потребности организма в энергии .
Они кислородом воздуха вообще не	*окисляются*	.
Это происходит оттого , что они	*окисляются*	кислородом воздуха .
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды железа ) , вода , песок ( оксид кремния SiО2 ) , угарный и углекислый газы ( оксиды углерода ) , негашёная известь ( оксид кальция СаО ) , неорганические красящие вещества — пигменты , минералы — глинозём (	*оксид алюминия*	Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
К ним относятся некоторые металлы ( вольфрам W , молибден Мо , ниобий Nb ) и оксиды металлов ( оксид магния MgO ,	*оксид алюминия*	Аl2О3 ) .
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды железа ) , вода , песок ( оксид кремния SiО2 ) , угарный и углекислый газы (	*оксиды углерода*	) , негашёная известь ( оксид кальция СаО ) , неорганические красящие вещества — пигменты , минералы — глинозём ( оксид алюминия Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
В глубокой древности было известно всего семь элементов , существующих в природе в виде простых веществ , — шесть металлов ( медь Сu , серебро Ag , золото Аи , железо Fe ,	*олово*	Sn , свинец Рb ) и один неметалл ( углерод С ) .
Некоторые из них плавятся легко (	*олово*	Sn , свинец Рb , алюминий Аl , цинк Zn ) , другие становятся жидкими лишь при очень высокой температуре ( медь Си , железо Fe , золото Аu , серебро Ag , платина Pt ) .
Наиболее известны железо Fe , медь Си , алюминий Аl , цинк Zn ,	*олово*	Sn , свинец Рb , серебро Ag , золото Au , платина Pt , ртуть Hg .
Некоторые металлы и сплавы : а — медь ; б — сталь ( сплав на основе железа ) ; в — цинк ; г —	*олово*	; д — свинец ; е — алюминий ; ж — ювелирное золото ( сплав золота с медью ) .
С помощью этой реакции растения превращают энергию солнечного света в химическую энергию и накапливают необходимые им для жизнедеятельности	*органические*	вещества .
Это каменноугольная смола , содержащая в своём составе ценные	*органические*	вещества , а также светильный ( коксовый ) газ , который раньше использовали для освещения улиц городов .
Многие	*органические*	кислоты имеют названия , связанные с источником их получения .
Окисляться с выделением энергии могут и другие	*органические*	вещества , например жиры .
Из пластиков и делают мебель , упаковочные материалы ,	*органические*	стёкла .
Плохо растворимы в воде почти все	*органические*	вещества , не содержащие кислорода , например углеводороды .
Однако для живой природы особое значение имеют вещества	*органические*	.
Поглощая солнечный свет , они превращали углекислый газ в	*органические*	вещества .
В ней преобладают различные углеводороды —	*органические*	вещества , состоящие только из двух элементов — углерода С и водорода Н .
Фотосинтез — процесс превращения углекислого газа в	*органические*	вещества , происходящий в растениях , водорослях и бактериях под действием света .
Под действием ферментов , содержащихся в микроорганизмах , она способна разлагаться на различные	*органические*	вещества более простого строения , например молочную кислоту , этиловый спирт , уксусную кислоту .
Однако , в отличие от животных , растения способны поглощать углекислый газ , а затем перерабатывать его в	*органические*	вещества .
Природный газ — не только топливо , но и важнейшее химическое сырьё , из которого получают водород , а также некоторые важные	*органические*	вещества .
Отлично , хотя и ограниченно , в воде растворимы некоторые газы ( аммиак , хлороводород ) , многие соли ,	*органические*	вещества , содержащие кислород ( глюкоза , сахароза ) .
Аналогичную роль выполняют и другие	*органические*	вещества , например жиры , которые дают намного больше энергии , чем глюкоза .
В ней преобладают различные углеводороды —	*органические вещества*	, состоящие только из двух элементов — углерода С и водорода Н .
Аналогичную роль выполняют и другие	*органические вещества*	, например жиры , которые дают намного больше энергии , чем глюкоза .
Однако , в отличие от животных , растения способны поглощать углекислый газ , а затем перерабатывать его в	*органические вещества*	.
Отлично , хотя и ограниченно , в воде растворимы некоторые газы ( аммиак , хлороводород ) , многие соли ,	*органические вещества*	, содержащие кислород ( глюкоза , сахароза ) .
Окисляться с выделением энергии могут и другие	*органические вещества*	, например жиры .
Фотосинтез — процесс превращения углекислого газа в	*органические вещества*	, происходящий в растениях , водорослях и бактериях под действием света .
С помощью этой реакции растения превращают энергию солнечного света в химическую энергию и накапливают необходимые им для жизнедеятельности	*органические вещества*	.
Под действием ферментов , содержащихся в микроорганизмах , она способна разлагаться на различные	*органические вещества*	более простого строения , например молочную кислоту , этиловый спирт , уксусную кислоту .
Это каменноугольная смола , содержащая в своём составе ценные	*органические вещества*	, а также светильный ( коксовый ) газ , который раньше использовали для освещения улиц городов .
Поглощая солнечный свет , они превращали углекислый газ в	*органические вещества*	.
Плохо растворимы в воде почти все	*органические вещества*	, не содержащие кислорода , например углеводороды .
Природный газ — не только топливо , но и важнейшее химическое сырьё , из которого получают водород , а также некоторые важные	*органические вещества*	.
Какие из них относятся к	*органическим*	, а какие — к неорганическим ? .
Там он взаимодействует с	*органическими*	веществами , в первую очередь с глюкозой C6H12O6 .
Такие вещества называют	*органическими*	.
Там он взаимодействует с	*органическими веществами*	, в первую очередь с глюкозой C6H12O6 .
Что образуется при сжигании горючих	*органических*	веществ ?
Другое название этого класса	*органических*	соединений , « сахара » , связано с тем , что многие углеводы , в том числе и глюкоза , имеют сладкий вкус .
Угольный фильтр позволяет избавиться и от запахов , так как на стенках каналов задерживаются молекулы	*органических*	веществ .
Он образуется при окислении кислородом воздуха различных	*органических*	веществ , переносится кровью в лёгкие и через них попадает в атмосферу с выдыхаемым воздухом .
Почему при сжигании	*органических*	веществ всегда выделяется теплота ? .
Научившись разжигать огонь , человек самостоятельно осуществил одну из первых , если не самую первую химическую реакцию , В реакции горения древесины , как и во многих других реакциях горения	*органических*	веществ , образуются два вещества — углекислый газ и вода .
На Земле происходят круговороты нескольких химических элементов : углерода С , азота N , кислорода О. Например , углерод С входит в состав	*органических*	веществ растений .
Сейчас доказано , что « жизненной силы » в	*органических*	веществах нет , но название осталось .
Его создают испарения определённых	*органических*	веществ .
Более подробная классификация	*органических*	и неорганических веществ основана на их строении и химических свойствах .
Он образуется при окислении кислородом воздуха различных	*органических веществ*	, переносится кровью в лёгкие и через них попадает в атмосферу с выдыхаемым воздухом .
Научившись разжигать огонь , человек самостоятельно осуществил одну из первых , если не самую первую химическую реакцию , В реакции горения древесины , как и во многих других реакциях горения	*органических веществ*	, образуются два вещества — углекислый газ и вода .
Что образуется при сжигании горючих	*органических веществ*	?
Почему при сжигании	*органических веществ*	всегда выделяется теплота ? .
На Земле происходят круговороты нескольких химических элементов : углерода С , азота N , кислорода О. Например , углерод С входит в состав	*органических веществ*	растений .
Его создают испарения определённых	*органических веществ*	.
Угольный фильтр позволяет избавиться и от запахов , так как на стенках каналов задерживаются молекулы	*органических веществ*	.
Сейчас доказано , что « жизненной силы » в	*органических веществах*	нет , но название осталось .
Другое название этого класса	*органических соединений*	, « сахара » , связано с тем , что многие углеводы , в том числе и глюкоза , имеют сладкий вкус .
В неживой природе встречаются и вещества	*органического*	происхождения .
Вы сразу увидите образование	*осадка*	карбоната кальция СаСО3 — белого вещества , нерастворимого в воде .
Образование	*осадка*	и выделение газа из раствора — характерные признаки химической реакции .
С поверхности морей и океанов испаряются миллионы тонн воды , которые переходят в атмосферу , а затем возвращаются обратно на поверхность , выпадая в виде	*осадков*	— дождя или снега .
Затем с помощью стеклянной палочки аккуратно отберите жидкость над	*осадком*	и перенесите её в другую пробирку .
К	*осадку*	прилейте несколько капель соляной кислоты .
Образующийся	*осадок*	— это мел ( карбонат кальция ) .
Если вы всё сделали правильно , жёлтый	*осадок*	должен полностью раствориться с образованием прозрачного бесцветного раствора .
Вы получите	*осадок*	мела уже при комнатной температуре .
Дождитесь , когда	*осадок*	опустится на дно и отделится от раствора .
Образующаяся муть — это	*осадок*	карбоната кальция ( мела ) .
Как правильно отделить	*осадок*	от раствора ? .
При пропускании углекислого газа через известковую воду ( насыщенный раствор гидроксида кальция ) выпадает белый	*осадок*	карбоната кальция .
Это хорошо видно при испарении « сухого льда » , когда образующийся в большом количестве газ	*оседает*	вниз и стелется по поверхности .
Вся муть	*оседает*	на песке .
Будучи тяжелее воздуха , CO2	*оседает*	на горящей поверхности и перекрывает доступ кислорода к ней .
В отличие от обычного молока , известковое молоко легко расслаивается — частички извести	*оседают*	на дно .
В нём много мелких сквозных каналов , на внутренней поверхности которых	*оседают*	частички пыли .
Она в 5 трлн миллиардов раз больше плотности металла	*осмия*	( 22,5 г / см3 ) — самого тяжёлого вещества на Земле .
На	*основании*	опыта составьте ряд активности , включив в него четыре взятых вами металла и водород .
Можно ли на	*основании*	опыта решить , является школьный мел чистым веществом или смесью ? .
Из чугуна отливают коленвалы двигателей ,	*основания*	и детали станков , лабораторные штативы .
Хорошо растворимые	*основания*	называют щелочами .
Примером	*основания*	служит гашёная известь Са(ОН)2 , водный раствор которой называют известковой водой .
Последний из важнейших классов неорганических соединений —	*основания*	.
В повседневной жизни с	*основаниями*	мы встречаемся достаточно редко : щёлочи KOH и NaOH входят в состав бытовых средств для очистки труб .
Возьмите пинцетом кусок магниевой стружки так , чтобы	*основная*	часть стружки торчала наружу .
Химически чистым ( ХЧ ) называют вещество , в котором содержание	*основного*	компонента превышает 99 % , а примесей меньше 1 % .
А вот в живых организмах вода —	*основное*	вещество .
Таким образом , именно заряд ядра , а не атомная масса является	*основной*	характеристикой элемента .
Кроме своей	*основной*	роли растворителя , вода выполняет и другие важные функции , например , регулирует температуру тела , увлажняет ткани , защищает головной и спинной мозг от повреждений , участвует в химических реакциях при переваривании пищи , помогая сложным молекулам разлагаться на более простые .
В	*основном*	это соли натрия и кальция .
У тория собственных минералов практически нет , в	*основном*	он содержится в виде примесей в других минералах .
Два « космических » элемента — водород Н и гелий Не — и составляют	*основную*	массу нашей Вселенной .
8 Назовите	*основную*	область применения углекислого газа .
6 Назовите три	*основные*	, на ваш взгляд , области применения радиоактивных атомов .
Уран входит в состав минералов , например урановой смолки UО2 , которая является	*основным*	источником этого элемента .
Например , воздух — это смесь газов , в которой три	*основных*	компонента : азот N2 , кислород О2 и аргон Ar .
Такой процесс называют коксованием , так как в результате образуется большое количество твёрдого	*остатка*	— кокса .
4 При выпаривании 120 г раствора поваренной соли получили 6 г твёрдого	*остатка*	.
5 В каком случае удастся получить больше твёрдого	*остатка*	: при выпаривании 230 г 7%-го раствора поваренной соли или 150 г 10 % -го раствора калийной селитры ? .
Его количество в древних	*остатках*	растений , останках животных и людей уменьшается со временем из - за распада изотопа .
Такой торф представляет собой плотную массу почти чёрного цвета , в которой легко различимы обуглившиеся	*остатки*	мха .
В буром угле сохраняются	*остатки*	деревьев , из которых он образовался .
Для этого используются состоящие из связанных между собой	*остатков*	глюкозы высокомолекулярные вещества : гликоген у животных и человека и крахмал у растений .
В нём нет никаких	*остатков*	и признаков растений .
Соль — сложное вещество , содержащее атомы металла и кислотный	*остаток*	.
Фрагмент молекулы гликогена ( каждая точка —	*остаток*	молекулы глюкозы ) .
Полученные вещества называют солями , они содержат атомы металла и кислотный	*остаток*	.
Твёрдый	*остаток*	от перегонки нефти — мазут используют для производства асфальта .
Кислотный	*остаток*	.
В химический стакан налейте примерно 5 мл	*перекиси*	.
Для ускорения разложения	*перекиси*	используем оксид марганца .
Смесь состоит из двух веществ — хлорной извести СаОСl2 и	*перекиси*	натрия Na2О2 .
Сначала определим pH дистиллированной воды из набора , затем водопроводной воды , раствора	*перекиси*	водорода , соляной кислоты .
Например , формула	*перекиси*	водорода H2O2 показывает , что её молекула состоит из двух атомов водорода и двух атомов кислорода .
8 При разложении	*перекиси*	водорода H9О2 образуются кислород О2 и вода H9O. Составьте уравнение этой реакции .
Это свидетельствует о том , что при разложении	*перекиси*	выделяется кислород .
Например , масса молекулы	*перекиси*	водорода равна 34 а .
Модель молекулы	*перекиси*	водорода HO .
Например , формула	*перекиси водорода*	H2O2 показывает , что её молекула состоит из двух атомов водорода и двух атомов кислорода .
Сначала определим pH дистиллированной воды из набора , затем водопроводной воды , раствора	*перекиси водорода*	, соляной кислоты .
8 При разложении	*перекиси водорода*	H9О2 образуются кислород О2 и вода H9O. Составьте уравнение этой реакции .
Модель молекулы	*перекиси водорода*	HO .
Например , масса молекулы	*перекиси водорода*	равна 34 а .
1 Определите , какие из приведённых веществ состоят из молекул : азот , сернистый газ , стекло , фарфор , ванилин , мел ,	*перекись*	водорода , железо , известняк .
Для этого используем	*перекись*	водорода .
Некоторые даже смешиваются с ней в любых соотношениях , например	*перекись*	водорода , этиловый спирт , серная кислота .
В лаборатории для получения кислорода используют реакции разложения некоторых сложных веществ , таких как перманганат калия ,	*перекись*	водорода и др.
Из молекул состоят воздух , вода ,	*перекись*	водорода , природный газ , нефть , уксус , спирт , глицерин , иод , сахар , аспирин и др .
Аптечная 3%-я	*перекись*	поступает в продажу в склянках из коричневого стекла .
Полученный раствор тёмно - фиолетового цвета разлейте по пяти пробиркам и добавьте в каждую различные вещества : уксусную кислоту , лимонную кислоту , щавелевую кислоту ,	*перекись*	водорода , соду .
Полученный раствор тёмно - фиолетового цвета разлейте по пяти пробиркам и добавьте в каждую различные вещества : уксусную кислоту , лимонную кислоту , щавелевую кислоту ,	*перекись водорода*	, соду .
Из молекул состоят воздух , вода ,	*перекись водорода*	, природный газ , нефть , уксус , спирт , глицерин , иод , сахар , аспирин и др .
Некоторые даже смешиваются с ней в любых соотношениях , например	*перекись водорода*	, этиловый спирт , серная кислота .
В лаборатории для получения кислорода используют реакции разложения некоторых сложных веществ , таких как перманганат калия ,	*перекись водорода*	и др.
1 Определите , какие из приведённых веществ состоят из молекул : азот , сернистый газ , стекло , фарфор , ванилин , мел ,	*перекись водорода*	, железо , известняк .
Для этого используем	*перекись водорода*	.
На кончике шпателя внесём в стакан с	*перекисью*	оксид марганца .
Внесите тлеющую лучинку в стакан с	*перекисью*	, опустив её как можно ниже , но не касаясь раствора ( иначе лучинка погаснет ) .
Информация обо всех известных химических элементах собрана в	*периодической таблице химических элементов*	( форзац учебника ) .
В лаборатории для получения кислорода используют реакции разложения некоторых сложных веществ , таких как	*перманганат*	калия , перекись водорода и др.
Растворимость веществ в смеси гексана C6H14 с водой , помещённой в делительную воронку : а — иод I2 лучше растворим в гексане ; б —	*перманганат*	калия KMnO4 лучше растворим в воде .
В лаборатории для получения кислорода используют реакции разложения некоторых сложных веществ , таких как	*перманганат калия*	, перекись водорода и др.
Растворимость веществ в смеси гексана C6H14 с водой , помещённой в делительную воронку : а — иод I2 лучше растворим в гексане ; б —	*перманганат калия*	KMnO4 лучше растворим в воде .
Растворите в воде несколько кристалликов марганцовки (	*перманганата*	калия KMnO4 ) , хорошо перемешайте .
Растворите в воде несколько кристалликов марганцовки (	*перманганата калия*	KMnO4 ) , хорошо перемешайте .
Некоторые металлы , такие , например , как золото и	*платина*	, встречаются в природе в самородном виде .
Наиболее известны железо Fe , медь Си , алюминий Аl , цинк Zn , олово Sn , свинец Рb , серебро Ag , золото Au ,	*платина*	Pt , ртуть Hg .
Некоторые из них плавятся легко ( олово Sn , свинец Рb , алюминий Аl , цинк Zn ) , другие становятся жидкими лишь при очень высокой температуре ( медь Си , железо Fe , золото Аu , серебро Ag ,	*платина*	Pt ) .
Золото и	*платину*	используют для производства лабораторной посуды .
Например , температура плавления меди 1083 ° С , железа — 1538 ° С , а	*платины*	— 1768 ° С .
Если	*поваренная соль*	образует кубические кристаллы , то другие вещества имеют кристаллы иных форм .
Это — лёд ,	*поваренная соль*	, сахар , мрамор , алмаз , металлы и многочисленные минералы .
К ним относятся все металлы , соли ( например ,	*поваренная соль*	и сода ) и некоторые другие твёрдые вещества , например песок .
Хлорид натрия (	*поваренная соль*	) .
А вот	*поваренная соль*	, сода , калийная селитра и особенно сахар растворимы гораздо лучше .
Будем перемешивать содержимое стакана до тех пор , пока вся	*поваренная соль*	полностью не растворится , на дне стакана останется только речной песок .
Всем известна	*поваренная соль*	NaCl — вещество , состоящее из атомов натрия и хлора .
Чтобы убедиться , что даже мелко измельчённая	*поваренная соль*	состоит из кристаллов , нам потребуется лупа или микроскоп .
Со временем ворсинки синельной проволоки покроются блестящими кристаллами	*поваренной соли*	.
5 Какую форму имеют кристаллы	*поваренной соли*	? .
Опыт 16 Выращиваем кристаллы	*поваренной соли*	.
Другой конец опустите в насыщенный раствор	*поваренной соли*	.
Добавьте в газированную воду , налитую в стакан , чайную ложку	*поваренной соли*	и хорошо перемешайте .
4 На упаковке	*поваренной соли*	написано « Соль поваренная пищевая , экстра , выварочная , иодированная » .
Выращивание кристаллов	*поваренной соли*	.
6 При засолке огурцов рекомендуют добавлять на 1 л воды одну столовую ложку	*поваренной соли*	( 25 г ) .
Большие запасы	*поваренной соли*	содержатся в морской воде .
Приготовьте насыщенный раствор	*поваренной соли*	.
Для выращивания кристаллов	*поваренной соли*	нам потребуется стакан с насыщенным раствором , нитка и стеклянная палочка .
Пласты из	*поваренной соли*	тверды , как камень , поэтому такую соль называют каменной ( минерал галит ) .
Попробуйте вырастить кристаллы нитрата калия KNО3 по способу , описанному для	*поваренной соли*	( опыт 16 ) .
Отложите по одной нити каждого цвета в коробку , а другие нити поместите в раствор	*поваренной соли*	( опыт 15 ) на 10 мин .
Опишем физические свойства	*поваренной соли*	.
При комнатной температуре в 100 г воды растворяется 35,9 г	*поваренной соли*	.
В древности потребление	*поваренной соли*	было больше , так как её использовали для консервирования пищи с целью сохранения .
Давайте приготовим насыщенный при комнатной температуре раствор	*поваренной соли*	.
Пока у нас есть в запасе насыщенный раствор	*поваренной соли*	, мы можем провести ещё серию экспериментов .
Упаковка	*поваренной соли*	.
Для добычи	*поваренной соли*	на берегу моря устраивается ряд неглубоких бассейнов , которые сообщаются друг с другом .
1 Опишите физические свойства	*поваренной соли*	.
Кривые растворимости сахара ( сахарозы ) и	*поваренной соли*	.
6 Используя данные о растворимости поваренной соли из приложения , определите , можно ли растворить при комнатной температуре две столовые ложки	*поваренной соли*	в 1 л воды .
Иными словами , для приготовления 100 г насыщенного раствора поваренной соли надо взять 26,4 г	*поваренной соли*	и 73,6 мл воды .
В свободное время . Рассмотрите через увеличительное стекло кристаллы	*поваренной соли*	и сахарного песка .
Идеальный кристалл	*поваренной соли*	представляет собой правильный куб .
Сростки кристаллов	*поваренной соли*	.
Иными словами , для приготовления 100 г насыщенного раствора	*поваренной соли*	надо взять 26,4 г поваренной соли и 73,6 мл воды .
Для выделения	*поваренной соли*	из её раствора мы прибегли к выпариванию .
Приготовим раствор	*поваренной соли*	.
Кристаллическая решётка	*поваренной соли*	.
Атомы этих элементов присутствуют в	*поваренной соли*	в виде заряженных частиц , называемых ионами .
Растворимость	*поваренной соли*	в воде при комнатной температуре равна 35,9 г в 100 г воды .
Итак , кристалл	*поваренной соли*	состоит из ионов натрия и ионов хлора .
2 Расскажите , как можно вырастить в домашних условиях крупные кристаллы	*поваренной соли*	.
4 При выпаривании 120 г раствора	*поваренной соли*	получили 6 г твёрдого остатка .
5 В каком случае удастся получить больше твёрдого остатка : при выпаривании 230 г 7%-го раствора	*поваренной соли*	или 150 г 10 % -го раствора калийной селитры ? .
Для получения кристаллов	*поваренной соли*	в домашних условиях в раствор соли опускают хлопчатобумажную нить .
7 Пользуясь кривой растворимости , предложите способ очистки сахарного песка от случайно попавшей в него	*поваренной соли*	.
6 Используя данные о растворимости	*поваренной соли*	из приложения , определите , можно ли растворить при комнатной температуре две столовые ложки поваренной соли в 1 л воды .
Конечно , такую смесь можно разделить под микроскопом , тщательно отделяя песчинки от кристаллов	*поваренной соли*	.
Получите у учителя смесь речного песка и	*поваренной соли*	.
Приготовление раствора	*поваренной соли*	.
Разделение смеси песка и	*поваренной соли*	фильтрованием .
Таким образом , мы отделили песок от	*поваренной соли*	.
5 Смесь	*поваренной соли*	и медной стружки массой 50 г размешали в 1 л воды и профильтровали .
Каждый из нас с детства знаком с	*поваренной солью*	.
Представим , что в	*поваренную соль*	попал речной песок .
Внимательно рассмотрим	*поваренную соль*	из солонки .
В некоторых странах в пищу используют	*поваренную соль*	с пониженным содержанием натрия .
Так , выпариванием раствора , полученного вами на предыдущем уроке , можно получить чистую	*поваренную соль*	.
Для остекления теплиц , крытых навесов в последние годы используют	*поликарбонаты*	.
Её основу составляет природный	*полимер*	целлюлоза .
Из таких молекул и состоит	*полимер*	.
Например , вещество этилен образует	*полимер*	полиэтилен , а вещество стирол — полимер полистирол .
Например , вещество этилен образует полимер полиэтилен , а вещество стирол —	*полимер*	полистирол .
Так называют полимерные материалы , которые наряду с макромолекулами	*полимера*	содержат специальные добавки , придающие материалу необходимую плотность , пластичность , окраску .
Треугольник из стрелок , в который помещён знак	*полимера*	, означает возможность переработки ( рециклинга ) и повторного использования .
Для этого расплав	*полимера*	пропускают через пластину с небольшими отверстиями , наподобие душа .
Эта модель условно демонстрирует нам образование	*полимера*	из отдельных мономеров .
Название	*полимера*	формируется из названия мономера путём добавления приставки « поли- » .
1 Какие вещества называют	*полимерами*	?
К аморфным веществам относятся стекло , шоколад , полиэтилен и другие	*полимерные*	материалы .
Именно в прошлом столетии	*полимерные*	материалы стали играть ключевую роль в нашей жизни .
Так называют	*полимерные*	материалы , которые наряду с макромолекулами полимера содержат специальные добавки , придающие материалу необходимую плотность , пластичность , окраску .
Там используют не только бумажные или тканевые фильтры , но и выполненные из пористых	*полимерных*	материалов , пористого стекла , асбеста .
В свободное время . Изучите маркировку на изделиях из пластика , которыми вы пользуетесь в быту , и , пользуясь , сделайте вывод , из каких	*полимерных*	материалов они сделаны .
Другой класс	*полимерных*	материалов — это эластомеры .
Ткани из синтетических	*полимерных*	материалов имеют самую разную окраску .
Нити , сделанные из	*полимерных*	материалов , прочнее , чем из природных .
В чём недостатки	*полимерных*	материалов ? .
Именно поэтому упаковки из	*полимерных*	материалов так прочно вошли в наш быт .
Исходными для получения	*полимеров*	служат вещества , образующиеся при переработке природного сырья — природного газа , нефти , каменного угля .
Иными словами , большинство	*полимеров*	обладает низкой растворимостью .
Молекулы	*полимеров*	очень длинные , поэтому с трудом переходят в раствор .
Изделия из	*полимеров*	.
Прошедший XX век можно уверенно назвать эпохой	*полимеров*	.
Молекулы	*полимеров*	очень длинные , причём , в отличие от молекул других веществ , они состоят из отдельных фрагментов , которые повторяются сотни тысяч раз .
Из	*полимеров*	делают не только пластики , но и волокна .
Помимо синтетических	*полимеров*	, известны полимеры природные .
Молекулы — предшественники	*полимеров*	, принято называть мономерами .
Что такое	*полимеры*	? .
Металлы и	*полимеры*	— самые необходимые для человечества материалы .
Помимо синтетических полимеров , известны	*полимеры*	природные .
Например , вещество этилен образует полимер полиэтилен , а вещество стирол — полимер	*полистирол*	.
К аморфным веществам относятся стекло , шоколад ,	*полиэтилен*	и другие полимерные материалы .
Например , вещество этилен образует полимер	*полиэтилен*	, а вещество стирол — полимер полистирол .
Помимо уже упомянутого	*полиэтилена*	, в быту широко распространены изделия из полипропилена .
5 Найдите в интернете информацию о свойствах	*полиэтилена*	, полипропилена , полиэтилентерефталата .
Пластиковые бутылки изготавливают из	*полиэтилентерефталата*	.
5 Найдите в интернете информацию о свойствах полиэтилена , полипропилена ,	*полиэтилентерефталата*	.
б ) три элемента , относительные атомные массы которых в 2 раза больше их	*порядкового номера*	.
а ) элемент , атомная масса которого примерно равна	*порядковому номеру*	.
Число электронов в электронной оболочке атома равно	*порядковому номеру*	, т . е .
В Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева , с которой вы вскоре познакомитесь , устойчивые элементы имеют	*порядковые номера*	от 1 ( водород Н ) до 82 ( свинец Рb ) с двумя исключениями : номер 43 ( технеций Тс ) и номер 61 ( прометий Pm ) .
К символу элемента слева вверху добавляют массовое число , а слева внизу — заряд ядра (	*порядковый номер*	) .
Она содержит минимально необходимую информацию об элементе : название — фтор , химический символ — F ,	*порядковый номер*	— 9 , заряд ядра 1 - 9 , число электронов в атоме — 9 , атомная масса — 18,9984 а .
Его	*порядковый номер*	1 означает , что заряд ядра атома водорода Z = +1 , ядро содержит один протон , а вокруг ядра движется один электрон .
Число электронов = число протонов = заряд ядра =	*порядковый номер*	элемента .
Заряд ядра Z всегда совпадает с	*порядковым номером*	элемента в Периодической системе .
Элементы с меньшими	*порядковыми номерами*	более устойчивы — время их распада может достигать миллиардов лет .
Самые тяжёлые элементы с	*порядковыми номерами*	выше 100 распадаются очень быстро — за доли секунды .
Древнейшая керамическая	*посуда*	использовалась для приготовления пищи на костре уже 20 тыс. лет назад .
Фарфоровая химическая	*посуда*	.
Лабораторная	*посуда*	, в которой вы проводите опыты , тоже по большей части стеклянная .
Наибольшее применение находит стеклянная	*посуда*	.
Стеклянная химическая	*посуда*	.
Для проведения экспериментов используют лабораторную	*посуду*	, которую изготавливают из стекла , керамики , металлов и сплавов .
Поэтому раствор легко отделить от кристаллов , перелив его в другую	*посуду*	.
В свободное время . Рассмотрите	*посуду*	, имеющуюся у вас дома .
Из фарфора изготавливают не только бытовую	*посуду*	, но и художественные изделия .
Для мытья	*посуды*	, помимо традиционных губок , используют ёршики .
Золото и платину используют для производства лабораторной	*посуды*	.
Технический фарфор идёт на изготовление сантехники и лабораторной	*посуды*	.
При производстве из фарфора художественных изделий и бытовой	*посуды*	часто прибегают к декорированию поверхности .
Для приготовления растворов твёрдые вещества отвешивают на весах , а жидкости отмеряют с использованием мерной	*посуды*	( по объёму ) .
Мы уже с трудом можем представить своё существование без полиэтиленовых пакетов , пластиковой	*посуды*	, одежды из синтетических волокон .
Их используют , например , для перевода в раствор и последующего анализа различных веществ — сплавов , минералов , лекарственных	*препаратов*	.
Поваренная соль принадлежит к обширному классу солей —	*производных*	кислот , в которых атомы водорода замещены на атомы металла .
В Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева , с которой вы вскоре познакомитесь , устойчивые элементы имеют порядковые номера от 1 ( водород Н ) до 82 ( свинец Рb ) с двумя исключениями : номер 43 ( технеций Тс ) и номер 61 (	*прометий*	Pm ) .
Изменение цвета свидетельствует о том , что иод	*прореагировал*	с веществами , содержащимися в хлебе .
Жидкие	*простые вещества*	: а — ртуть Hg ; б — бром Br2 . .
Среди минералов есть и	*простые вещества*	, например сера S , золото Аи , медь Си .
Жидких	*простых веществ*	всего два — металл ртуть Hg и неметалл бром Br2 .
Газообразных	*простых веществ*	известно больше 10 , все относятся к неметаллам , и большинство из них ( кроме водорода H2 , фтора F2 и хлора Сl2 ) входит в состав воздуха .
Элемент углерод С тоже образует несколько	*простых веществ*	, среди которых алмаз и графит .
При горении	*простых веществ*	— водорода H2 , углерода С , металлов ( например , железа Fe ) — образуется единственный оксид , а при горении сложных веществ ( например , сульфида цинка ZnS ) — смесь оксидов ( оксид цинка ZnO и оксид серы SО2 ) .
Например , элемент кислород О входит в состав двух	*простых веществ*	— кислорода О2 и озона О3 .
В глубокой древности было известно всего семь элементов , существующих в природе в виде	*простых веществ*	, — шесть металлов ( медь Сu , серебро Ag , золото Аи , железо Fe , олово Sn , свинец Рb ) и один неметалл ( углерод С ) .
Это связано с тем , что некоторые элементы образуют несколько	*простых веществ*	.
1 Назовите по одному примеру минералов —	*простых веществ*	: металлов и неметаллов .
Большинство	*простых веществ*	— и металлов , и неметаллов — при обычных условиях твёрдые .
Поэтому они обычно встречаются в природе не в виде	*простых веществ*	, а в форме соединений .
Как вы знаете , элементов известно 118 , а вот	*простых веществ*	— около 400 .
А вот в организме человека	*простых веществ*	почти нет , за исключением тех , которые попадают в него в составе воздуха .
Металлами называют несколько десятков	*простых веществ*	, обладающих рядом общих свойств .
Например , воздух почти на 100 % состоит из	*простых веществ*	— азота , кислорода , аргона .
2 Почему	*простых веществ*	известно в несколько раз больше , чем химических элементов ? .
Для того чтобы отличать изотопы друг от друга , после названия элемента указывают относительную массу изотопа ( Относительно самого лёгкого изотопа водорода — протия ) , например :	*протий*	— это водород-1 , дейтерий — водород-2 , а тритий — водород-3 .
Самый лёгкий и самый распространённый изотоп водорода —	*протий*	вообще не содержит нейтронов , его ядро состоит из одного протона .
У водорода три изотопа —	*протий*	, дейтерий и тритий .
В его ядре три частицы — один	*протон*	и два нейтрона .
Его порядковый номер 1 означает , что заряд ядра атома водорода Z = +1 , ядро содержит один	*протон*	, а вокруг ядра движется один электрон .
	*Протон*	.
В ядре атома дейтерия содержатся один	*протон*	и один нейтрон , атомы дейтерия в два раза тяжелее атомов протия .
Электрон имеет отрицательный заряд , равный -1 ,	*протон*	— частица , противоположная ему по знаку , с положительным зарядом +1 , нейтрон заряда не имеет , это электронейтральная частица .
Поскольку и	*протон*	, и нейтрон имеют массу , близкую к 1 а .
Самый лёгкий и самый распространённый изотоп водорода — протий вообще не содержит нейтронов , его ядро состоит из одного	*протона*	.
Массы	*протона*	и нейтрона почти одинаковы и намного , почти в 2000 раз , превышают массу электрона .
Атом в целом не имеет заряда , поэтому число электронов в нём равно числу	*протонов*	и , следовательно , заряду ядра .
Получается , что в атоме углерода-12 — одинаковое число	*протонов*	, нейтронов и электронов .
Следовательно , заряд ядра его атома Z = 6 , а ядро содержит 6	*протонов*	.
6 В каких из перечисленных атомов число	*протонов*	, нейтронов и электронов одинаково : кислород-16 , фтор-19 , натрий-23 , магний-24 , фосфор-31 , сера-32 ? .
Число нейтронов в ядре ( обозначают буквой N ) не влияет на его заряд , но определяет массу , поэтому общее число	*протонов*	и нейтронов в ядре называют массовым числом ( обозначают буквой А ) .
7 Атом хлора содержит нейтронов на три больше , чем	*протонов*	.
Число электронов = число	*протонов*
Масса атома складывается из масс	*протонов*	, нейтронов и электронов , входящих в его состав .
Ядро атома имеет положительный заряд , который равен числу содержащихся в нём	*протонов*	( заряд ядра обозначают буквой Z ) .
Так как	*протоны*	и нейтроны намного тяжелее электронов , практически вся масса атома ( 99,9 % ) сосредоточена в ядре .
в результате физических экспериментов , в том числе и с неустойчивыми атомами . Оказалось , что во всех атомах есть три типа элементарных частиц : электроны ( ё ) ,	*протоны*	( р ) и нейтроны ( я ) .
При кипячении угольная кислота	*разложится*	, а углекислый газ улетит .
Средневековые алхимики рассматривали	*растворение*	как одну из операций по разделению веществ .
Чтобы ускорить	*растворение*	, часто прибегают к нагреванию растворителя .
Вернувшись на родину , защитил диссертацию « Рассуждение о соединении спирта с водой » , в которой доказал , что	*растворение*	веществ в воде сопровождается химическим взаимодействием растворённого вещества и растворителя .
Начнём с такой операции , как	*растворение*	.
Главное , чтобы при	*растворении*	оно не вступало с водой в химическую реакцию .
Плёнка нефти препятствует	*растворению*	кислорода в морской воде , повреждает оперение морских птиц , плавающих на поверхности воды , загрязняет планктон .
Перенесите её в стакан , наполните его наполовину водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного	*растворения*	кристаллов соли .
Дождитесь полного	*растворения*	кристаллов .
Для	*растворения*	твёрдых веществ будем использовать дистиллированную воду .
Вода должна иметь нейтральную среду , но из - за	*растворения*	углекислого газа pH может оказаться чуть меньше семи .
Перемешивайте раствор стеклянной палочкой до полного	*растворения*	кристаллов .
Так , для	*растворения*	1 г мела потребуется примерно 12 вёдер воды !
Соль полностью не	*растворилась*	.
Важно , чтобы при длительном перемешивании	*растворилась*	не вся соль .
Если при перемешивании	*растворилась*	вся соль , добавьте в раствор ещё порцию соли и вновь перемешайте .
Но на самом деле она просто	*растворилась*	.
Если вы обнаружите , что все кристаллы	*растворились*	, добавьте ещё порцию соли .
6 Используя данные о	*растворимости*	поваренной соли из приложения , определите , можно ли растворить при комнатной температуре две столовые ложки поваренной соли в 1 л воды .
Кривые	*растворимости*	сахара ( сахарозы ) и поваренной соли .
Рекордсменом среди солей по	*растворимости*	в воде является нитрат серебра ( ляпис ) .
В качестве побочного продукта этой реакции образовывался молекулярный кислород , который из - за плохой	*растворимости*	в воде выделялся в атмосферу .
7 Пользуясь кривой	*растворимости*	, предложите способ очистки сахарного песка от случайно попавшей в него поваренной соли .
При нагревании	*растворимость*	большинства твёрдых веществ возрастает .
Это объясняется тем , что каждое вещество имеет свою	*растворимость*	в воде .
Углекислый газ умеренно растворим в воде — примерно 1 : 1 по объёму при температуре 25 ° С. Однако эту	*растворимость*	можно заметно увеличить при повышении давления .
2 Как изменяется	*растворимость*	большинства твёрдых веществ при нагревании ?
Что такое	*растворимость*	и от чего она зависит ? .
Если	*растворимость*	вещества резко уменьшается при охлаждении , его кристаллы начинают образовываться сразу же после охлаждения насыщенного раствора .
Соль уменьшает	*растворимость*	газов в воде , pH раствора возрастает .
Иными словами , большинство полимеров обладает низкой	*растворимостью*	.
Но и их растворять в воде можно до определённого предела , который характеризуется	*растворимостью*	.
Содержимое банки интенсивно перемешайте , пока большая часть соли не	*растворится*	.
Через некоторое время муть	*растворится*	.
Будем перемешивать содержимое стакана до тех пор , пока вся поваренная соль полностью не	*растворится*	, на дне стакана останется только речной песок .
В одной литровой бутылке холодной воды может	*раствориться*	0,9 л углекислого газа .
Если вы всё сделали правильно , жёлтый осадок должен полностью	*раствориться*	с образованием прозрачного бесцветного раствора .
Раствор , в котором при данной температуре вещество не может больше	*раствориться*	, часто называют насыщенным .
Мы видим , как соль полностью	*растворяется*	в воде .
При комнатной температуре в 100 г воды	*растворяется*	35,9 г поваренной соли .
2 — кислород выделяется , но	*растворяется*	в Мировом океане ; .
Другая часть CO2	*растворяется*	в Мировом океане .
Соль	*растворяется*	, образуется прозрачный раствор .
В то же время метан может	*растворяться*	в нефти и нефтепродуктах .
В воде	*растворяются*	не только твёрдые вещества , но также жидкости и газы .
Полученный раствор оказывается насыщен растворённым веществом , так как больше кристаллы уже не	*растворяются*	.
Слабый раствор соляной кислоты содержится в желудке человека , где он служит для	*расщепления*	белков пищи .
Из этого опыта видно , что сам по себе спирт с кислородом не	*реагирует*	, данную реакцию надо инициировать путём поджигания спирта .
Спирт	*реагирует*	( взаимодействует ) с кислородом из воздуха и превращается в углекислый газ CO2 и воду H2O. Так как при этом выделяется большое количество теплоты , образующаяся вода оказывается в газообразном состоянии .
В лабораторной практике кислоты — одни из самых необходимых	*реактивов*	.
А сам факт присутствия CO2 можно подтвердить простой	*реакцией*	.
Закон сохранения массы : общая масса всех продуктов	*реакции*	равна общей массе всех исходных веществ .
Какие	*реакции*	в природе происходят : а ) при нагревании ; б ) под действием света ; в ) в растворе ? .
2 Составьте уравнение	*реакции*	сгорания глюкозы C6H12O6 до углекислого газа и воды .
Что произошло с атомами углерода в этой	*реакции*	? .
Другие	*реакции*	требуют нагревания , третьи происходят под действием света .
С помощью этой	*реакции*	растения превращают энергию солнечного света в химическую энергию и накапливают необходимые им для жизнедеятельности органические вещества .
Эту реакцию можно записать в виде химической схемы , в левой части которой приведены формулы реагентов , в правой — формулы продуктов , а направление	*реакции*	показано стрелкой .
Это и понятно , так как в происходящей на Солнце ядерной	*реакции*	атомы водорода непрерывно превращаются в атомы гелия .
Если число и вид атомов не меняется , то и общая масса веществ в результате химической	*реакции*	остаётся постоянной .
Этот процесс можно представить уравнением	*реакции*	.
Расставьте коэффициенты и запишите уравнение	*реакции*	.
Чтобы показать неизменность числа атомов , участвующих в химической	*реакции*	, её записывают в виде уравнения .
Некоторые	*реакции*	протекают в обычных условиях просто при смешивании веществ , например взаимодействие мела с уксусом .
Оба продукта	*реакции*	— газы , поэтому в чашке ничего не остаётся .
8 При разложении перекиси водорода H9О2 образуются кислород О2 и вода H9O. Составьте уравнение этой	*реакции*	.
Сравните с уравнением	*реакции*	сгорания древесины .
Для этого перед формулами некоторых веществ в схеме	*реакции*	ставят целые числа ( их называют коэффициентами ) так , чтобы уравнять число атомов каждого вида в левой и правой частях уравнения .
Другие продукты данной	*реакции*	— вода и натриевая соль уксусной кислоты ( ацетат натрия C2H3О2Na ) остаются в растворе .
Благодаря наличию азота в воздухе	*реакции*	окисления в организме протекают с нормальной скоростью .
Запишем схему	*реакции*	.
В лаборатории для получения кислорода используют	*реакции*	разложения некоторых сложных веществ , таких как перманганат калия , перекись водорода и др.
Символ t над стрелкой означает , что для протекания	*реакции*	требуется нагревание .
Образование осадка и выделение газа из раствора — характерные признаки химической	*реакции*	.
Уравнение	*реакции*	с водой .
Там глюкоза вступает в многочисленные химические	*реакции*	, главный результат которых — выделение энергии .
Главное свойство любой химической	*реакции*	— образование новых веществ , которые отличаются от исходных веществ составом и ( или ) строением .
Химические	*реакции*	, пожалуй , главное « богатство » химии .
Многие	*реакции*	, используемые для производства энергии , например горение автомобильного топлива , природного газа или угля , приводят к выделению углекислого газа .
Разнообразные химические	*реакции*	используют для получения новых полезных и необходимых человеку веществ : топлива , строительных материалов , бытовых средств , лекарств , витаминов .
Научившись разжигать огонь , человек самостоятельно осуществил одну из первых , если не самую первую химическую реакцию , В	*реакции*	горения древесины , как и во многих других реакциях горения органических веществ , образуются два вещества — углекислый газ и вода .
Почему происходят химические	*реакции*	? .
Раствор вспенится в результате выделения углекислого газа , который образуется в	*реакции*	между содой и уксусной кислотой .
В чистом кислороде	*реакции*	горения протекают намного быстрее , чем на воздухе .
Это связано с тем , что в воздухе , кроме кислорода , есть и другие газы , которые не вступают в химические	*реакции*	, это — азот и аргон .
Уравнение	*реакции*	гашения извести имеет вид .
Вещества , вступающие в химическую реакцию , называют реагентами , а образующиеся вещества — продуктами	*реакции*	. .
Мы получили уравнение	*реакции*	горения спирта .
Что такое уравнение	*реакции*	? .
Уравнение	*реакции*	горения спирта .
Составьте уравнение этой	*реакции*	.
Какой признак свидетельствует о протекании химической	*реакции*	? .
Для этого существует несколько характерных признаков , основанных на том , что продукты	*реакции*	могут отличаться от исходных веществ цветом , запахом , агрегатным состоянием .
В качестве побочного продукта этой	*реакции*	образовывался молекулярный кислород , который из - за плохой растворимости в воде выделялся в атмосферу .
12 Превращения веществ — химические	*реакции*	.
Уравнение	*реакции*	образования стекла имеет вид .
В результате	*реакции*	горения получаются оксиды .
Первый признак химической	*реакции*	— изменение цвета .
Многие	*реакции*	происходят в растворах .
Последние получили своё название из - за уникальных химических свойств : они с большим трудом вступают в химические	*реакции*	, а для некоторых из них химические превращения вообще невозможны .
Каковы признаки химических	*реакций*	? .
Впоследствии молекулы АТФ отдают запасённую энергию на осуществление других	*реакций*	, необходимых организму .
Из них в природе существует около 90 элементов , а остальные получены искусственно , с помощью ядерных	*реакций*	.
7 Составьте уравнения	*реакций*	, протекающих в опытах 2—5 из раздела « Занимательные опыты » .
4 Расставьте коэффициенты в схемах химических	*реакций*	.
3 Составьте химические уравнения по схемам	*реакций*	, приведённым в тексте параграфа .
Впоследствии в результате ядерных	*реакций*	, происходящих внутри звёзд , а также при взрыве или слиянии звёзд образовались все остальные , более тяжёлые элементы , которые и сейчас существуют в природе .
С помощью химических	*реакций*	химики преобразуют окружающий мир и делают повседневную жизнь людей более приятной и комфортной .
Некоторые признаки	*реакций*	можно обнаружить только с помощью специальных приборов .
Подбор необходимых условий для протекания химических	*реакций*	— важная часть работы химиков .
Воздух постоянно требуется живому организму для осуществления химических	*реакций*	, составляющих суть жизненных процессов .
С течением времени они постепенно улетучились в космическое пространство , а их место заняли газы , которые образовались в результате химических	*реакций*	в недрах Земли и выделились в атмосферу , — углекислый газ CO2 , сероводород H2S , аммиак NH3 , метан СH4 .
д. Процесс поглощения нейтронов атомами урана и деления последних повторяется , образуя так называемую цепную	*реакцию*	.
Вещества , вступающие в химическую	*реакцию*	, называют реагентами , а образующиеся вещества — продуктами реакции . .
Эту	*реакцию*	можно записать в виде химической схемы , в левой части которой приведены формулы реагентов , в правой — формулы продуктов , а направление реакции показано стрелкой .
Применяют	*реакцию*	брожения и в домашней кулинарии для приготовления квашеной капусты , солёных огурцов и грибов .
Из этого опыта видно , что сам по себе спирт с кислородом не реагирует , данную	*реакцию*	надо инициировать путём поджигания спирта .
Научившись разжигать огонь , человек самостоятельно осуществил одну из первых , если не самую первую химическую	*реакцию*	, В реакции горения древесины , как и во многих других реакциях горения органических веществ , образуются два вещества — углекислый газ и вода .
Главное , чтобы при растворении оно не вступало с водой в химическую	*реакцию*	.
Какую	*реакцию*	среды имеет раствор ?
Какую	*реакцию среды*	имеет раствор ?
Химическая	*реакция*	— превращение одних веществ ( реагентов ) в другие ( продукты ) , происходящее при определённых условиях .
Это — качественная	*реакция*	на CO2 .
Как можно отличить физические явления от химических и понять , что произошла химическая	*реакция*	и образовались новые вещества ?
Произошла химическая	*реакция*	.
7 Чем отличаются реакция брожения и	*реакция*	горения глюкозы ? .
Цепная	*реакция*	деления урана .
В каком случае произошла химическая	*реакция*	? .
Происходит ли при этом химическая	*реакция*	? .
Горение спирта — это химическая	*реакция*	.
7 Чем отличаются	*реакция*	брожения и реакция горения глюкозы ? .
Вы уже знаете , что атомы элементов в химических	*реакциях*	не изменяются , а просто переходят из одного вещества в другое .
Научившись разжигать огонь , человек самостоятельно осуществил одну из первых , если не самую первую химическую реакцию , В реакции горения древесины , как и во многих других	*реакциях*	горения органических веществ , образуются два вещества — углекислый газ и вода .
Кроме своей основной роли растворителя , вода выполняет и другие важные функции , например , регулирует температуру тела , увлажняет ткани , защищает головной и спинной мозг от повреждений , участвует в химических	*реакциях*	при переваривании пищи , помогая сложным молекулам разлагаться на более простые .
Побочная подгруппа ( IB ) — благородные металлы : медь Си , серебро Ag , золото Аи и	*рентгений*	Rg .
Водородные связи отвечают и за другие важные свойства воды : а ) высокую теплоёмкость , благодаря которой вода используется в качестве теплоносителя ; б ) большую теплоту испарения , которая помогает воде поддерживать тепловой баланс организма ; в ) очень высокое поверхностное натяжение , уступающее только	*ртути*	.
Вещества плавятся при разной температуре : у льда она составляет 0 ° С , у	*ртути*	-39 ° С , у спирта -114 ° С. Вещества с высокой температурой плавления ( более 2000 ° С ) называют тугоплавкими .
Ещё до нашей эры к ним добавились сера S , сурьма Sb , цинк Zn и	*ртуть*	Hg .
Если термометр разобьётся ,	*ртуть*	вытечет из него и соберётся в маленькие шарики .
Жидкие простые вещества : а —	*ртуть*	Hg ; б — бром Br2 . .
Металлы — твёрдые при комнатной температуре ( исключение —	*ртуть*	) , обладают металлическим блеском , хорошо проводят тепло и электрический ток .
Наиболее известны железо Fe , медь Си , алюминий Аl , цинк Zn , олово Sn , свинец Рb , серебро Ag , золото Au , платина Pt ,	*ртуть*	Hg .
На открытом воздухе	*ртуть*	испаряется .
Жидких простых веществ всего два — металл	*ртуть*	Hg и неметалл бром Br2 .
При температуре -253 ° С один литр его весит всего 71 г. Самая тяжёлая жидкость —	*ртуть*	, которая в 13,6 раза тяжелее воды . .
Жидкий при обычных условиях металл —	*ртуть*	Hg .
Растворителем может быть и любая другая жидкость , например этиловый спирт , ацетон и даже металлическая	*ртуть*	.
Помещение , в котором пролилась	*ртуть*	, необходимо немедленно обезвредить .
5 В термометрах для измерения температуры на улице используют	*ртуть*	или подкрашенный спирт .
Некоторые металлы , такие , например , как золото и платина , встречаются в природе в	*самородном*	виде .
Это — лёд , поваренная соль ,	*сахар*	, мрамор , алмаз , металлы и многочисленные минералы .
А вот поваренная соль , сода , калийная селитра и особенно	*сахар*	растворимы гораздо лучше .
Сахароза (	*сахар*	) .
Из молекул состоят воздух , вода , перекись водорода , природный газ , нефть , уксус , спирт , глицерин , иод ,	*сахар*	, аспирин и др .
Благодаря широкой распространённости она получила и другие названия : виноградный	*сахар*	, кукурузный сахар .
Благодаря широкой распространённости она получила и другие названия : виноградный сахар , кукурузный	*сахар*	.
Кривые растворимости	*сахара*	( сахарозы ) и поваренной соли .
4 Можно ли с помощью фильтра очистить : а ) чай от растворённого в нём	*сахара*	; б ) чай от плавающих в нём чаинок ? .
Сахарный сироп — это раствор	*сахара*	в воде .
Другое название этого класса органических соединений , «	*сахара*	» , связано с тем , что многие углеводы , в том числе и глюкоза , имеют сладкий вкус .
В глубокой древности было известно всего семь элементов , существующих в природе в виде простых веществ , — шесть металлов ( медь Сu , серебро Ag , золото Аи , железо Fe , олово Sn ,	*свинец*	Рb ) и один неметалл ( углерод С ) .
1 Укажите радиоактивные и устойчивые элементы в следующем перечне : гелий , кислород , натрий , хлор , технеций ,	*свинец*	, торий , менделевий , дубний , московий .
В Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева , с которой вы вскоре познакомитесь , устойчивые элементы имеют порядковые номера от 1 ( водород Н ) до 82 (	*свинец*	Рb ) с двумя исключениями : номер 43 ( технеций Тс ) и номер 61 ( прометий Pm ) .
Некоторые металлы и сплавы : а — медь ; б — сталь ( сплав на основе железа ) ; в — цинк ; г — олово ; д —	*свинец*	; е — алюминий ; ж — ювелирное золото ( сплав золота с медью ) .
Наиболее известны железо Fe , медь Си , алюминий Аl , цинк Zn , олово Sn ,	*свинец*	Рb , серебро Ag , золото Au , платина Pt , ртуть Hg .
Некоторые из них плавятся легко ( олово Sn ,	*свинец*	Рb , алюминий Аl , цинк Zn ) , другие становятся жидкими лишь при очень высокой температуре ( медь Си , железо Fe , золото Аu , серебро Ag , платина Pt ) .
По мере того как раствор будет остывать , из него начнут выпадать блестящие жёлтые чешуйки — это кристаллы иодида	*свинца*	.
В горячую воду аккуратно влейте выданную вам учителем суспензию иодида	*свинца*	при постоянном перемешивании .
Пигменты — оксиды металлов : а — титана TiO2 ; б — хрома Cr2О3 ; в —	*свинца*	Рb3O4 .
В	*свободное*	время .
В	*свободное*	время . Изучите маркировку на изделиях из пластика , которыми вы пользуетесь в быту , и , пользуясь , сделайте вывод , из каких полимерных материалов они сделаны .
В	*свободное*	время . Рассмотрите посуду , имеющуюся у вас дома .
В	*свободное*	время . Рассмотрите через увеличительное стекло кристаллы поваренной соли и сахарного песка .
В её молекуле каждый атом кислорода	*связан*	с одним атомом углерода , а сама молекула может принимать разные формы , в том числе и замыкаться в цикл .
Многие органические кислоты имеют названия ,	*связанные*	с источником их получения .
Используя информационные ресурсы , объясните , что такое « горючий воздух » , « огненный воздух » , «	*связанный*	воздух » , « морской кислотный воздух » , « щелочной воздух » .
Молекула — устойчивая частица , состоящая из двух и более	*связанных*	между собой атомов .
Для этого используются состоящие из	*связанных*	между собой остатков глюкозы высокомолекулярные вещества : гликоген у животных и человека и крахмал у растений .
Формула воды известна всем — H2O. Вода состоит из молекул , которые содержат атом кислорода и два	*связанных*	с ним атома водорода .
Это	*связано*	с тем , что в воздухе , кроме кислорода , есть и другие газы , которые не вступают в химические реакции , это — азот и аргон .
Это название	*связано*	с тем , что в Средние века вещества , содержащие углерод , выделяли из живых организмов , приписывая им некую « жизненную силу » .
Современное определение кислот	*связано*	с их составом и химическими свойствами .
Другое название этого класса органических соединений , « сахара » ,	*связано*	с тем , что многие углеводы , в том числе и глюкоза , имеют сладкий вкус .
Это	*связано*	с тем , что при варке образуется расплав , из которого выделяется множество пузырьков газа .
Это	*связано*	с тем , что некоторые элементы образуют несколько простых веществ .
Это	*связано*	с тем , что толщина водного слоя Земли — средняя глубина Мирового океана — всего 3 км , что в 10 раз меньше толщины земной коры и в 2000 раз меньше радиуса Земли .
Между собой атомы водорода не	*связаны*	.
ж ) пять элементов , названия которых	*связаны*	с Россией .
Он горит красивым голубовато - жёлтым пламенем и довольно быстро полностью	*сгорает*	.
При нагревании на воздухе руда	*сгорает*	.
Самый молодой каменный уголь называют бурым углем : он бурого цвета , легко	*сгорает*	сильно коптящим пламенем , источая неприятный запах и выделяя не так много тепла .
Бумага быстро	*сгорает*	.
А вот поваренная соль , сода , калийная	*селитра*	и особенно сахар растворимы гораздо лучше .
Чилийская	*селитра*	( нитрат натрия ) NaNО3 .
Эту соль часто называют	*селитрой*	.
4 Какую массу калийной	*селитры*	и какой объём воды нужно взять для приготовления 300 г 4 % -го раствора ? .
Что произойдёт , если насыщенный при 70 ° С раствор калийной	*селитры*	охладить до комнатной температуры ? .
С помощью пинцета внесите в раствор	*селитры*	фильтровальную бумагу .
Кристаллизация калийной	*селитры*	.
Опыт 20 Выращиваем кристаллы	*селитры*	.
Поместим в стакан несколько граммов нитрата калия — калийной	*селитры*	— и перемешаем .
5 Растворимость калийной	*селитры*	в воде при комнатной температуре равна 31,6 г в 100 г воды .
Определите массовую долю	*селитры*	в насыщенном растворе .
Опыт 24 Селитряная ( Селитряная бумага — бумага , пропитанная раствором	*селитры*	и высушенная ) бумага .
3 Как можно превратить мелкие кристаллы калийной	*селитры*	в крупные ? .
Растворите в стакане с горячей ( почти кипящей ) водой две ложечки калийной	*селитры*	, затем охладите раствор , поместив в чашку с холодной водой .
2 Найдите в интернете фотографии кристаллов медного купороса , калийной	*селитры*	, алюмокалиевых квасцов .
Внесите порошок борной кислоты в раствор	*селитры*	( опыт 20 ) .
5 В каком случае удастся получить больше твёрдого остатка : при выпаривании 230 г 7%-го раствора поваренной соли или 150 г 10 % -го раствора калийной	*селитры*	? .
Ромбоэдр (	*сера*	) .
Ещё до нашей эры к ним добавились	*сера*	S , сурьма Sb , цинк Zn и ртуть Hg .
Различные минералы : а — кварц ; б — родонит ; в —	*сера*	; г — магнитный железняк .
Среди минералов есть и простые вещества , например	*сера*	S , золото Аи , медь Си .
К макроэлементам относятся , например , неметаллы фосфор Р и	*сера*	S. Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот и гидроксиапатита — вещества , из которого состоят кости и зубная эмаль .
В моделях каждый элемент имеет свой цвет : углерод — чёрный , водород — серый , кислород — красный , азот — синий ,	*сера*	— жёлтый .
Рекордсменом среди солей по растворимости в воде является нитрат	*серебра*	( ляпис ) .
Если же в золото добавить немного меди и	*серебра*	, оно становится гораздо твёрже .
Так , водород обозначают Н ( Hydrogenium ) , кислород О ( Oxygenium ) , железо Fe ( Ferrum ) , медь Cu ( Cuprum ) , а	*серебро*	Ag ( Argentum ) .
В глубокой древности было известно всего семь элементов , существующих в природе в виде простых веществ , — шесть металлов ( медь Сu ,	*серебро*	Ag , золото Аи , железо Fe , олово Sn , свинец Рb ) и один неметалл ( углерод С ) .
С этой же целью в чистое	*серебро*	добавляют медь .
Есть и ещё менее активные металлы , такие как золото и	*серебро*	.
Наиболее известны железо Fe , медь Си , алюминий Аl , цинк Zn , олово Sn , свинец Рb ,	*серебро*	Ag , золото Au , платина Pt , ртуть Hg .
Некоторые из них плавятся легко ( олово Sn , свинец Рb , алюминий Аl , цинк Zn ) , другие становятся жидкими лишь при очень высокой температуре ( медь Си , железо Fe , золото Аu ,	*серебро*	Ag , платина Pt ) .
Например , I группа объединяет водород , все щелочные металлы от лития Li до франция Fr ( главная подгруппа , IA ) и благородные металлы : медь Си ,	*серебро*	Ag и золото Аи ( побочная подгруппа , IB ) .
Побочная подгруппа ( IB ) — благородные металлы : медь Си ,	*серебро*	Ag , золото Аи и рентгений Rg .
Некоторые даже смешиваются с ней в любых соотношениях , например перекись водорода , этиловый спирт ,	*серная кислота*	.
Самые токсичные примеси ( сероводород H2S ,	*сернистый*	газ SО2 и хлор Сl2 ) попадают в воздух в результате деятельности химических , нефтехимических и металлургических производств .
1 Определите , какие из приведённых веществ состоят из молекул : азот ,	*сернистый*	газ , стекло , фарфор , ванилин , мел , перекись водорода , железо , известняк .
Оксиды неметаллов более разнообразны по свойствам , среди них есть твёрдые ( оксид фосфора Р2O5 ) , жидкие ( оксид серы SО3 и оксид хлора Сl2O ) и газообразные ( углекислый газ CO2 ,	*сернистый*	газ SО2 , оксиды азота NО2 и N2O ) .
С течением времени они постепенно улетучились в космическое пространство , а их место заняли газы , которые образовались в результате химических реакций в недрах Земли и выделились в атмосферу , — углекислый газ CO2 ,	*сероводород*	H2S , аммиак NH3 , метан СH4 .
Самые токсичные примеси (	*сероводород*	H2S , сернистый газ SО2 и хлор Сl2 ) попадают в воздух в результате деятельности химических , нефтехимических и металлургических производств .
Серебро устойчиво к действию кислорода , но незначительная примесь в воздухе	*сероводорода*	H2S ( образуется при разложении белков ) приводит к образованию черни .
Многие из них также содержат азот N ,	*серу*	S и фосфор Р .
Чем больше	*серы*	в резине , тем она твёрже .
При горении простых веществ — водорода H2 , углерода С , металлов ( например , железа Fe ) — образуется единственный оксид , а при горении сложных веществ ( например , сульфида цинка ZnS ) — смесь оксидов ( оксид цинка ZnO и оксид	*серы*	SО2 ) .
Оксиды неметаллов более разнообразны по свойствам , среди них есть твёрдые ( оксид фосфора Р2O5 ) , жидкие ( оксид	*серы*	SО3 и оксид хлора Сl2O ) и газообразные ( углекислый газ CO2 , сернистый газ SО2 , оксиды азота NО2 и N2O ) .
При этом выделяется газ с неприятным запахом , молекула которого состоит из атомов	*серы*	и водорода .
Резина отличается от каучука наличием мостиков из атомов	*серы*	S , которые соединяют отдельные макромолекулы в единую пространственную сетку .
Массовое соотношение	*серы*	к водороду — 16 к 1 .
Резину с очень высоким содержанием	*серы*	называют эбонитом .
Их называют	*силикатами*	.
Больше всего в мантии	*силикатов*	и других минералов магния .
Его химическая формула C30H34AuBClF3NgO2P2PtW. Это вещество было	*синтезировано*	в 1991 г. английскими химиками .
И сейчас для этих целей в промышленных установках применяют	*синтетические*	материалы .
Помимо	*синтетических*	полимеров , известны полимеры природные .
Ткани из	*синтетических*	полимерных материалов имеют самую разную окраску .
Учёными и технологами создано большое количество	*синтетических*	каучуков .
Мы уже с трудом можем представить своё существование без полиэтиленовых пакетов , пластиковой посуды , одежды из	*синтетических*	волокон .
Для этого используют разнообразные способы разделения	*смесей*	.
Вещества , входящие в состав земной коры , часто представляют собой	*смеси*	индивидуальных веществ .
Природный газ образует с воздухом взрывчатые	*смеси*	, поэтому важно следить , чтобы в помещении не происходило утечки газа .
Для полного разделения	*смеси*	придётся прибегнуть к фильтрованию .
В состав смеси входит не менее двух веществ , причём состав	*смеси*	может быть переменным .
Разделение	*смеси*	песка и поваренной соли фильтрованием .
Какие	*смеси*	разделяют выпариванием ?
Растворимость веществ в	*смеси*	гексана C6H14 с водой , помещённой в делительную воронку : а — иод I2 лучше растворим в гексане ; б — перманганат калия KMnO4 лучше растворим в воде .
При первичной переработке с помощью перегонки нефть разделяют на фракции —	*смеси*	веществ , обладающих близкими температурами кипения .
Большинство веществ в окружающем мире представляют собой	*смеси*	.
Прежде всего вещества подразделяют на индивидуальные ( чистые ) и	*смеси*	.
Их называют минералами , а природные	*смеси*	— горными породами .
В состав	*смеси*	входит не менее двух веществ , причём состав смеси может быть переменным .
А школьный мел — это смесь карбоната кальция и гипса , или сульфата кальция CaSO4 , причём содержание обоих веществ в этой	*смеси*	может меняться в зависимости от производителя .
Какие ещё из известных вам веществ представляют собой	*смеси*	? .
При добавлении к воде жидких углеводородов ( в том числе нефти ) образующаяся	*смесь*	расслаивается : более лёгкий углеводород находится вверху , а вода — внизу .
Если в эту	*смесь*	добавить окрашенное вещество , то оно соберётся в одной из двух жидкостей — в той , в которой лучше растворимо .
Получите у учителя	*смесь*	речного песка и поваренной соли .
Легче всего разделить	*смесь*	, состоящую из растворимого и нерастворимого в воде вещества .
При горении простых веществ — водорода H2 , углерода С , металлов ( например , железа Fe ) — образуется единственный оксид , а при горении сложных веществ ( например , сульфида цинка ZnS ) —	*смесь*	оксидов ( оксид цинка ZnO и оксид серы SО2 ) .
Универсальный индикатор представляет собой	*смесь*	нескольких индикаторов .
Известна твёрдая	*смесь*	, которая выделяет кислород при добавлении воды .
Например , воздух — это	*смесь*	газов , в которой три основных компонента : азот N2 , кислород О2 и аргон Ar .
Такая	*смесь*	позволяет не только отличить кислую среду от нейтральной , но и показывает , насколько среда кислая .
А школьный мел — это	*смесь*	карбоната кальция и гипса , или сульфата кальция CaSO4 , причём содержание обоих веществ в этой смеси может меняться в зависимости от производителя .
Из кварца , соды и известняка готовится сухая	*смесь*	, называемая шихтой .
Она представляет собой	*смесь*	хлоридов натрия и калия .
Раствор — это однородная	*смесь*	веществ .
Конечно , такую	*смесь*	можно разделить под микроскопом , тщательно отделяя песчинки от кристаллов поваренной соли .
По химическому составу воздух представляет собой не индивидуальное вещество с определённой химической формулой , а	*смесь*	нескольких газов .
Сырая нефть представляет собой сложную	*смесь*	нескольких сотен соединений .
Бумага , на которой напечатан этот текст , также является сложной	*смесью*	веществ .
Можно ли на основании опыта решить , является школьный мел чистым веществом или	*смесью*	? .
Это каменноугольная	*смола*	, содержащая в своём составе ценные органические вещества , а также светильный ( коксовый ) газ , который раньше использовали для освещения улиц городов .
Карбонат натрия (	*сода*	) .
7 Определите по названиям , какие из перечисленных веществ относятся к солям : сульфат магния ( английская соль ) , оксид железа ( III ) , гидрокарбонат натрия ( питьевая	*сода*	) , лимонная кислота , глюконат кальция .
А вот поваренная соль ,	*сода*	, калийная селитра и особенно сахар растворимы гораздо лучше .
К ним относятся все металлы , соли ( например , поваренная соль и	*сода*	) и некоторые другие твёрдые вещества , например песок .
Ещё один крупный источник этого газа — производство строительных материалов , стекла и цемента , в котором используется углеродсодержащее сырьё — карбонаты кальция ( известняк ) и натрия (	*сода*	) .
Раствор вспенится в результате выделения углекислого газа , который образуется в реакции между	*содой*	и уксусной кислотой .
Полученный раствор тёмно - фиолетового цвета разлейте по пяти пробиркам и добавьте в каждую различные вещества : уксусную кислоту , лимонную кислоту , щавелевую кислоту , перекись водорода ,	*соду*	.
Из кварца ,	*соды*	и известняка готовится сухая смесь , называемая шихтой .
При производстве стекла атомы этих металлов вводят в виде карбонатов —	*соды*	и известняка СаСО2 .
Приготовьте водный раствор	*соды*	( карбоната натрия Na2CО3 ) .
Для этого добавьте чайную ложку	*соды*	в стакан с тёплой водой и хорошо перемешайте .
Ко второй части раствора	*соды*	прилейте немного столового уксуса C2H4О2 .
Глюкоза — природное	*соединение*	, которое содержится в спелых фруктах и ягодах , цветочном нектаре , мёде , листьях и соках растений , крови человека .
Кислота — неорганическое	*соединение*	, содержащее атомы водорода , которые могут замещаться на атомы металлов .
Вернувшись на родину , защитил диссертацию « Рассуждение о	*соединении*	спирта с водой » , в которой доказал , что растворение веществ в воде сопровождается химическим взаимодействием растворённого вещества и растворителя .
Поэтому они обычно встречаются в природе не в виде простых веществ , а в форме	*соединений*	.
Она содержит в себе небольшие количества	*соединений*	иода , который необходим для нормального функционирования щитовидной железы .
Сырая нефть представляет собой сложную смесь нескольких сотен	*соединений*	.
Последний из важнейших классов неорганических	*соединений*	— основания .
Органические соединения вы будете изучать в старших классах , а сейчас обратимся к важнейшим классам неорганических	*соединений*	.
Окраска песка вызвана примесью	*соединений*	железа .
Соли — самый распространённый класс неорганических	*соединений*	.
Другое название этого класса органических	*соединений*	, « сахара » , связано с тем , что многие углеводы , в том числе и глюкоза , имеют сладкий вкус .
Он был настолько уверен в общности своей системы , что не просто постулировал существование новых элементов , но и предсказал их свойства ( атомную массу , плотность ) , а также формулы и свойства их	*соединений*	.
Научное название этого	*соединения*	— гидроксид кальция Са(ОН)2 .
К неорганическим относят также некоторые простейшие	*соединения*	углерода , такие как углекислый и угарный газы , мел и некоторые другие .
Большинство руд представляют собой	*соединения*	металлов с кислородом или серой .
Органические	*соединения*	вы будете изучать в старших классах , а сейчас обратимся к важнейшим классам неорганических соединений .
Простые вещества образованы только одним элементом , сложные вещества , или химические	*соединения*	, состоят из двух и более элементов .
Такие	*соединения*	, используемые для промышленной добычи металлов , называют рудами .
Оксиды —	*соединения*	элементов с кислородом .
Так называют	*соединения*	, состоящие из двух элементов , один из которых кислород .
В состав сложных веществ входят атомы двух и более элементов , такие вещества также называют химическими	*соединениями*	.
Жидкая вода — очень хороший растворитель , поэтому природная вода почти всегда содержит много растворённых веществ , в первую очередь	*солей*	.
Данный металл способен вытеснить все металлы , стоящие в ряду активности правее него из растворов их	*солей*	.
Такая вода , в отличие от водопроводной , не содержит растворённых	*солей*	.
Она совсем не содержит	*солей*	, но в ней есть немного растворённых газов , в первую очередь воздуха .
Рекордсменом среди	*солей*	по растворимости в воде является нитрат серебра ( ляпис ) .
Поваренная соль принадлежит к обширному классу	*солей*	— производных кислот , в которых атомы водорода замещены на атомы металла .
Воду с содержанием	*солей*	менее 0,1 % называют пресной .
Отдельные её части построены из веществ — воды ,	*солей*	, белков , жиров , углеводов и некоторых других .
Содержание	*солей*	в воде измеряют в процентах по массе .
Упаковка поваренной	*соли*	.
Для выращивания кристаллов поваренной	*соли*	нам потребуется стакан с насыщенным раствором , нитка и стеклянная палочка .
Определите массовую долю	*соли*	в огуречном рассоле .
4 На упаковке поваренной	*соли*	написано « Соль поваренная пищевая , экстра , выварочная , иодированная » .
Горит ли нить , пропитанная раствором	*соли*	.
Мел взаимодействует с избытком углекислого газа и водой с образованием другой	*соли*	— гидрокарбоната кальция .
Это будет служить признаком того , что раствор уже не может принять больше	*соли*	, т .
6 При засолке огурцов рекомендуют добавлять на 1 л воды одну столовую ложку поваренной	*соли*	( 25 г ) .
Отложите по одной нити каждого цвета в коробку , а другие нити поместите в раствор поваренной	*соли*	( опыт 15 ) на 10 мин .
Пока у нас есть в запасе насыщенный раствор поваренной	*соли*	, мы можем провести ещё серию экспериментов .
В их роли выступают	*соли*	или оксиды различных металлов .
Добавьте в газированную воду , налитую в стакан , чайную ложку поваренной	*соли*	и хорошо перемешайте .
Если вы обнаружите , что все кристаллы растворились , добавьте ещё порцию	*соли*	.
5 Какую форму имеют кристаллы поваренной	*соли*	? .
Для этого поместите одну столовую ложку	*соли*	в стакан , имеющийся в наборе , и заполните его водой примерно на 2/3 .
Давайте приготовим насыщенный при комнатной температуре раствор поваренной	*соли*	.
Попробуйте вырастить кристаллы нитрата калия KNО3 по способу , описанному для поваренной	*соли*	( опыт 16 ) .
Опыт 16 Выращиваем кристаллы поваренной	*соли*	.
Растворимость поваренной	*соли*	в воде при комнатной температуре равна 35,9 г в 100 г воды .
С помощью операции , называемой выпариванием , можно выделить из раствора содержащиеся в нём	*соли*	.
Избыточное потребление	*соли*	может нанести серьёзный вред организму .
В древности потребление поваренной	*соли*	было больше , так как её использовали для консервирования пищи с целью сохранения .
Она представляет собой раствор , в котором , кроме воды , присутствуют различные	*соли*	магния , кальция , железа и много других веществ , среди которых могут быть и вредные для здоровья .
Итак , кристалл поваренной	*соли*	состоит из ионов натрия и ионов хлора .
Атомы этих элементов присутствуют в поваренной	*соли*	в виде заряженных частиц , называемых ионами .
Конечно , такую смесь можно разделить под микроскопом , тщательно отделяя песчинки от кристаллов поваренной	*соли*	.
Пласты из поваренной	*соли*	тверды , как камень , поэтому такую соль называют каменной ( минерал галит ) .
7 Пользуясь кривой растворимости , предложите способ очистки сахарного песка от случайно попавшей в него поваренной	*соли*	.
При 25 ° С в 100 мл воды можно растворить 250 г этой	*соли*	, а в кипящей воде — 770 г .
Иными словами , для приготовления 100 г насыщенного раствора поваренной соли надо взять 26,4 г поваренной	*соли*	и 73,6 мл воды .
Иными словами , для приготовления 100 г насыщенного раствора поваренной	*соли*	надо взять 26,4 г поваренной соли и 73,6 мл воды .
Залежи каменной	*соли*	встречаются на разной глубине : в некоторых местах очень глубоко , иногда у самой поверхности земли .
4 При выпаривании 120 г раствора поваренной	*соли*	получили 6 г твёрдого остатка .
Для добывания каменной	*соли*	в земле роют шахты , откуда её извлекают большими кусками .
Большие запасы поваренной	*соли*	содержатся в морской воде .
2 Расскажите , как можно вырастить в домашних условиях крупные кристаллы поваренной	*соли*	.
Выращивание кристаллов поваренной	*соли*	.
Для получения кристаллов поваренной соли в домашних условиях в раствор	*соли*	опускают хлопчатобумажную нить .
Для получения кристаллов поваренной	*соли*	в домашних условиях в раствор соли опускают хлопчатобумажную нить .
Разделение смеси песка и поваренной	*соли*	фильтрованием .
Если вся морская вода на Земле испарится , то на дне образуется пласт	*соли*	, которым можно покрыть поверхность Земли слоем толщиной в полметра .
Определите массовую долю	*соли*	в исходном растворе .
Перенесите её в стакан , наполните его наполовину водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения кристаллов	*соли*	.
Одна столовая ложка без горки вмещает 25 г	*соли*	.
Кристаллическая решётка поваренной	*соли*	.
Полученный в колбе раствор	*соли*	( его называют фильтрат , т . е .
Поваренная соль NaCl происходит от хлороводородной кислоты НСl , которую также называют соляной ( полученной из	*соли*	) .
Сростки кристаллов поваренной	*соли*	.
Идеальный кристалл поваренной	*соли*	представляет собой правильный куб .
Опишем физические свойства поваренной	*соли*	.
При комнатной температуре в 100 г воды растворяется 35,9 г поваренной	*соли*	.
Так , при 80 ° С в 100 г воды удастся растворить лишь немногим большую массу	*соли*	— 38,1 г .
В свободное время . Рассмотрите через увеличительное стекло кристаллы поваренной	*соли*	и сахарного песка .
В год человек съедает в среднем 4 кг	*соли*	, что соответствует примерно 10—11 г в сутки ( По рекомендациям Всемирной организации здравоохранения ( ВОЗ ) ежедневное употребление соли для взрослого человека не должно превышать 5 г ) .
В год человек съедает в среднем 4 кг соли , что соответствует примерно 10—11 г в сутки ( По рекомендациям Всемирной организации здравоохранения ( ВОЗ ) ежедневное употребление	*соли*	для взрослого человека не должно превышать 5 г ) .
Таким образом , мы отделили песок от поваренной	*соли*	.
6 Используя данные о растворимости поваренной соли из приложения , определите , можно ли растворить при комнатной температуре две столовые ложки поваренной	*соли*	в 1 л воды .
В жарких странах , где много	*соли*	теряется с потом , её потребление выше .
В холодном климате водно - солевой обмен в организме человека протекает не так интенсивно , поэтому	*соли*	потребляется меньше .
6 Используя данные о растворимости поваренной	*соли*	из приложения , определите , можно ли растворить при комнатной температуре две столовые ложки поваренной соли в 1 л воды .
5 В каком случае удастся получить больше твёрдого остатка : при выпаривании 230 г 7%-го раствора поваренной	*соли*	или 150 г 10 % -го раствора калийной селитры ? .
Недостаток	*соли*	в организме может привести к тяжёлым последствиям .
Получите у учителя смесь речного песка и поваренной	*соли*	.
Добыча каменной	*соли*	на Сицилии .
В среднем в 100 частях воды содержится 2,5 части	*соли*	.
Для добычи поваренной	*соли*	на берегу моря устраивается ряд неглубоких бассейнов , которые сообщаются друг с другом .
Кривые растворимости сахара ( сахарозы ) и поваренной	*соли*	.
К ним относятся все металлы ,	*соли*	( например , поваренная соль и сода ) и некоторые другие твёрдые вещества , например песок .
Это и есть	*соли*	.
Отлично , хотя и ограниченно , в воде растворимы некоторые газы ( аммиак , хлороводород ) , многие	*соли*	, органические вещества , содержащие кислород ( глюкоза , сахароза ) .
Приготовьте насыщенный раствор поваренной	*соли*	.
Для этого поместите пять столовых ложек	*соли*	в пол - литровую банку и наполните её на 2/3 объёма дистиллированной водой .
В основном это	*соли*	натрия и кальция .
Содержимое банки интенсивно перемешайте , пока большая часть	*соли*	не растворится .
В 1896 г. , изучая	*соли*	урана , Беккерель случайно обнаружил , что урановый минерал испускает какие - то лучи даже в полной темноте .
Если при перемешивании растворилась вся соль , добавьте в раствор ещё порцию	*соли*	и вновь перемешайте .
Дайте нерастворившейся	*соли*	осесть на дно .
Слейте раствор с кристаллами	*соли*	в сухую банку .
Найдите в пачке	*соли*	крупный кристаллик и аккуратно поместите его на дно сосуда с насыщенным раствором .
Другой конец опустите в насыщенный раствор поваренной	*соли*	.
Через некоторое время конец нити , опущенный в раствор	*соли*	, покроется кристаллами .
Сделайте из такой проволоки снежинку и поместите её в насыщенный раствор	*соли*	.
Со временем ворсинки синельной проволоки покроются блестящими кристаллами поваренной	*соли*	.
8 Выясните из курса биологии , какие	*соли*	входят в состав организма человека .
Как называются	*соли*	этих кислот ? .
Покупая соль самой высокой чистоты , не забывайте , что примеси , содержащиеся в более « грязной »	*соли*	, могут содержать микроэлементы , полезные для организма .
Некоторые кислоты и соответствующие им	*соли*	.
Сколько	*соли*	нужно человеку ?
Вода будет постепенно испаряться , а на дне сосуда начнут образовываться кристаллы	*соли*	.
Таким образом , в воде мы можем растворить при этой температуре не более указанного количества	*соли*	!
Чистота	*соли*	определяется содержанием в ней других веществ , помимо хлорида натрия .
Если в 100 г воды мы положим 50 г	*соли*	, то часть соли так и останется в виде кристаллов , как бы долго мы ни перемешивали .
На фильтре осела стружка массой 10 г. Найдите массовую долю	*соли*	в фильтрате .
Для выделения поваренной	*соли*	из её раствора мы прибегли к выпариванию .
1 Опишите физические свойства поваренной	*соли*	.
Приготовим раствор поваренной	*соли*	.
Приготовление раствора поваренной	*соли*	.
Если в 100 г воды мы положим 50 г соли , то часть	*соли*	так и останется в виде кристаллов , как бы долго мы ни перемешивали .
Для этого внесите одну чайную ложку	*соли*	в стакан с водой и перемешивайте раствор до тех пор , пока все кристаллы не исчезнут , а жидкость вновь станет прозрачной .
5 Смесь поваренной	*соли*	и медной стружки массой 50 г размешали в 1 л воды и профильтровали .
А вот поваренная	*соль*	, сода , калийная селитра и особенно сахар растворимы гораздо лучше .
20 Поваренная	*соль*	.
Поваренная	*соль*	.
7 Определите по названиям , какие из перечисленных веществ относятся к солям : сульфат магния ( английская	*соль*	) , оксид железа ( III ) , гидрокарбонат натрия ( питьевая сода ) , лимонная кислота , глюконат кальция .
Поместим загрязнённую песком	*соль*	в стакан с водой .
Если испарить воду ,	*соль*	выделится из раствора в виде кристаллов .
Будем перемешивать содержимое стакана до тех пор , пока вся поваренная	*соль*	полностью не растворится , на дне стакана останется только речной песок .
Кажется , что	*соль*	исчезла .
Представим , что в поваренную	*соль*	попал речной песок .
Хлорид натрия ( поваренная	*соль*	) .
Каменная	*соль*	( хлорид натрия ) NaCl .
Другие продукты данной реакции — вода и натриевая	*соль*	уксусной кислоты ( ацетат натрия C2H3О2Na ) остаются в растворе .
Важно , чтобы при длительном перемешивании растворилась не вся	*соль*	.
Если поваренная	*соль*	образует кубические кристаллы , то другие вещества имеют кристаллы иных форм .
Так , выпариванием раствора , полученного вами на предыдущем уроке , можно получить чистую поваренную	*соль*	.
В зависимости от степени помола и способа её получения	*соль*	может показаться нам однородно - белым порошком .
Так , в районах с низким содержанием иода в питьевой воде употребляют иодированную пищевую	*соль*	.
Как добывают	*соль*	? .
Самая чистая	*соль*	называется « экстра » , затем идёт соль высшего , первого и второго сорта .
Иногда в	*соль*	добавляют специальные вещества , нехватку которых испытывает население того или иного региона .
Такую	*соль*	называют садочной или бассейновой .
В результате испарения воды из бассейнов морская	*соль*	начинает кристаллизоваться .
Самая чистая соль называется « экстра » , затем идёт	*соль*	высшего , первого и второго сорта .
Это — лёд , поваренная	*соль*	, сахар , мрамор , алмаз , металлы и многочисленные минералы .
Каменная	*соль*	образовалась при высыхании древних морей и соляных озёр .
Чистая каменная	*соль*	совершенно прозрачна и похожа на лёд , однако примеси способны окрашивать её в разные цвета .
Пласты из поваренной соли тверды , как камень , поэтому такую	*соль*	называют каменной ( минерал галит ) .
Всем известна поваренная	*соль*	NaCl — вещество , состоящее из атомов натрия и хлора .
В природе	*соль*	встречается как в растворенном виде , так и в виде кристаллов , которые иногда срастаются в сплошные пласты .
В некоторых странах в пищу используют поваренную	*соль*	с пониженным содержанием натрия .
В жаркое время года с поверхности соляных озёр испаряется настолько много воды , что	*соль*	сама собой начинает кристаллизоваться на дне водоёма .
Мы видим , как	*соль*	полностью растворяется в воде .
3 Какую	*соль*	называют каменной , садочной , самосадочной , выварочной , иодированной ? .
Недаром при возрастании налога на соль в древности вспыхивали « соляные бунты » ( приведите пример из истории Отечества ) , иногда	*соль*	даже заменяла деньги .
Если при перемешивании растворилась вся	*соль*	, добавьте в раствор ещё порцию соли и вновь перемешайте .
Недаром при возрастании налога на	*соль*	в древности вспыхивали « соляные бунты » ( приведите пример из истории Отечества ) , иногда соль даже заменяла деньги .
Внимательно рассмотрим поваренную	*соль*	из солонки .
Покупая	*соль*	самой высокой чистоты , не забывайте , что примеси , содержащиеся в более « грязной » соли , могут содержать микроэлементы , полезные для организма .
Поваренная	*соль*	необходима живым организмам как источник натрия и хлора .
К ним относятся все металлы , соли ( например , поваренная	*соль*	и сода ) и некоторые другие твёрдые вещества , например песок .
По степени измельчённости различают мелкокристаллическую , молотую и немолотую	*соль*	.
Для засолки рекомендуется брать	*соль*	грубого помола .
Поваренная	*соль*	NaCl происходит от хлороводородной кислоты НСl , которую также называют соляной ( полученной из соли ) .
Поваренная	*соль*	принадлежит к обширному классу солей — производных кислот , в которых атомы водорода замещены на атомы металла .
Чтобы убедиться , что даже мелко измельчённая поваренная	*соль*	состоит из кристаллов , нам потребуется лупа или микроскоп .
Эту	*соль*	часто называют селитрой .
Такую	*соль*	называют самосадочной .
Каждый из нас с детства знаком с поваренной	*солью*	.
В настоящее время принято консервировать	*солью*	рыбу , грибы , овощи : огурцы , томаты , перец .
Мясо убитых животных , обильно посыпанное и натёртое	*солью*	, хранили в виде солонины .
Полученные вещества называют	*солями*	, они содержат атомы металла и кислотный остаток .
Самые распространённые кислоты —	*соляная*	НСl , серная H2SO4 , азотная HNО3 и фосфорная H3РO4 .
В каждую пробирку прилейте по 1 мл	*соляной*	кислоты .
Поваренная соль NaCl происходит от хлороводородной кислоты НСl , которую также называют	*соляной*	( полученной из соли ) .
Слабый раствор	*соляной*	кислоты содержится в желудке человека , где он служит для расщепления белков пищи .
К осадку прилейте несколько капель	*соляной*	кислоты .
Сначала определим pH дистиллированной воды из набора , затем водопроводной воды , раствора перекиси водорода ,	*соляной*	кислоты .
Слабый раствор	*соляной кислоты*	содержится в желудке человека , где он служит для расщепления белков пищи .
Сначала определим pH дистиллированной воды из набора , затем водопроводной воды , раствора перекиси водорода ,	*соляной кислоты*	.
В каждую пробирку прилейте по 1 мл	*соляной кислоты*	.
К осадку прилейте несколько капель	*соляной кислоты*	.
Недаром при возрастании налога на соль в древности вспыхивали «	*соляные*	бунты » ( приведите пример из истории Отечества ) , иногда соль даже заменяла деньги .
Каменная соль образовалась при высыхании древних морей и	*соляных*	озёр .
Соль , добытую из морской воды и	*соляных*	озёр , в технике принято называть поваренной .
В жаркое время года с поверхности	*соляных*	озёр испаряется настолько много воды , что соль сама собой начинает кристаллизоваться на дне водоёма .
В химической формуле перечисляют все элементы , входящие в	*состав*	вещества , а после знака элемента ставят число ( его называют « индекс » ) , показывающее относительное число атомов этого элемента .
5 Шпинель — минерал , входящий в	*состав*	земной коры .
Есть в организме и макроэлементы - металлы : железо Fe входит в	*состав*	гемоглобина — белка крови , кальций Са наряду с фосфором Р — компонент упомянутого выше гидроксиапатита .
Как узнали	*состав*	Вселенной ; земной коры ? .
4 Химическая формула одного из минералов , входящих в	*состав*	мантии Земли , Mg2SiO4 .
Крекинг приводит к разрушению длинных молекул углеводородов и к образованию из них молекул , входящих в	*состав*	бензина .
В	*состав*	многих из них , кроме водорода и кислорода , входят атомы двух других неметаллов — углерода С и азота N. Четыре элемента — Н , О , С , N вместе составляют 99 % атомов человеческого организма , поэтому их иногда называют « элементами жизни » .
Магния очень много в мантии Земли , где он входит в	*состав*	минералов .
Самый распространённый элемент на Земле — кислород О. Он входит в	*состав*	воды , воздуха и большинства минералов как на поверхности , так и внутри Земли .
Их можно назвать « вечными » , так как вещества , в	*состав*	которых входят эти элементы , могут многократно изменяться и превращаться в другие вещества , но сами атомы при этом сохраняются .
Произошла так называемая « кислородная катастрофа » , которая примерно 2,5 млрд лет назад полностью изменила	*состав*	атмосферы .
4 Приведите примеры веществ , в	*состав*	которых входят три элемента .
Любопытно , что , несмотря на иной	*состав*	, плотность древнего воздуха была почти такой же , как и в настоящее время .
Однако	*состав*	близкого к Земле космоса ( в пределах миллиона световых лет ) известен довольно точно .
На Земле происходят круговороты нескольких химических элементов : углерода С , азота N , кислорода О. Например , углерод С входит в	*состав*	органических веществ растений .
С растительной пищей он попадает в организм животных , где в результате ряда превращений переходит в	*состав*	углекислого газа , который выделяется в атмосферу вместе с выдыхаемым воздухом .
За исключением содержания паров воды ,	*состав*	воздуха практически одинаков во всех регионах Земли .
6 Используя свои знания по биологии , назовите по одному веществу в человеческом организме , в	*состав*	которых входят атомы элементов С , N , Р , S , Fe .
К макроэлементам относятся , например , неметаллы фосфор Р и сера S. Фосфор входит в	*состав*	нуклеиновых кислот и гидроксиапатита — вещества , из которого состоят кости и зубная эмаль .
Каждый минерал имеет определённый	*состав*	, который выражают химической формулой .
Сокращать эту формулу в два раза и писать вместо неё HO не стоит , потому что последняя формула будет неправильно описывать	*состав*	молекулы .
При действии космического излучения на атомы азота , входящие в	*состав*	воздуха , образуется радиоактивный изотоп углерода — угле- род-14 ( 14С ) , или радиоуглерод .
В	*состав*	смеси входит не менее двух веществ , причём состав смеси может быть переменным .
В повседневной жизни с основаниями мы встречаемся достаточно редко : щёлочи KOH и NaOH входят в	*состав*	бытовых средств для очистки труб .
Сравните цвет латуни и бронзы с цветом металлов , которые входят в их	*состав*	.
Вы уже знаете , что углекислый газ входит в	*состав*	организма человека .
В состав смеси входит не менее двух веществ , причём	*состав*	смеси может быть переменным .
В химических превращениях ядра атомов остаются неизменными , а вот	*состав*	и свойства электронных оболочек могут изменяться довольно сильно .
В значительно меньших количествах в воздухе присутствуют углекислый газ CO2 , пары воды H2O , инертные газы ( неон Ne и гелий He ) и различные примеси ,	*состав*	и количество которых определяют качество воздуха .
Индивидуальное вещество имеет постоянный	*состав*	и характеризуется единственной химической формулой .
Кроме неё , в	*состав*	бумаги входят наполнители , связующие , красители , мел и другие вещества .
Кислород входит в	*состав*	воздуха — в нём его 21 % по объёму .
Уран входит в	*состав*	минералов , например урановой смолки UО2 , которая является основным источником этого элемента .
Масса атома складывается из масс протонов , нейтронов и электронов , входящих в его	*состав*	.
Её добавляют в	*состав*	некоторых кремов и мазей .
Для этого атомы урана облучают специальными частицами — медленными нейтронами ( Нейтрон — элементарная частица , не имеющая заряда и входящая в	*состав*	атома .
Какие элементарные частицы входят в	*состав*	атомов ? .
Газообразных простых веществ известно больше 10 , все относятся к неметаллам , и большинство из них ( кроме водорода H2 , фтора F2 и хлора Сl2 ) входит в	*состав*	воздуха .
Сравнительный	*состав*	изотопов водорода .
В то же время введение в	*состав*	кварцевого стекла оксидов металлов приводит к уменьшению температуры варки стёкол .
Соли входят и в	*состав*	клеток человеческого организма .
Например , элемент кислород О входит в	*состав*	двух простых веществ — кислорода О2 и озона О3 .
У веществ молекулярного строения формула описывает	*состав*	молекулы .
8 Выясните из курса биологии , какие соли входят в	*состав*	организма человека .
Молекулярную массу находят , суммируя массы всех атомов , входящих в	*состав*	молекулы .
6 При гниении мяса белки , входящие в его	*состав*	, разлагаются .
7 Молекула вещества , входящего в	*состав*	природного газа , состоит из атомов углерода и водорода .
В	*состав*	сложных веществ входят атомы двух и более элементов , такие вещества также называют химическими соединениями .
Вещества , входящие в	*состав*	земной коры , часто представляют собой смеси индивидуальных веществ .
5 По аналогии с I группой определите , какие элементы входят в	*состав*	главной и побочной подгрупп II группы .
Их не относят к химическим явлениям , поскольку	*состав*	вещества и его химическая природа при этом не меняются .
В одних явлениях вещества изменяют форму или агрегатное состояние , но сохраняют свой химический	*состав*	, а в других — вещества полностью изменяются и превращаются в новые .
Химическая формула — запись	*состава*	вещества , содержащая символы химических элементов и числовые индексы .
Для знакомства со способами получения и химическими свойствами щелочей выполните опыты 9—11/. Какие признаки , кроме строения и	*состава*	, могут быть положены в основу классификации химических веществ ? .
От каждой катушки отмотайте по две нити длиной 15—20 см. Желательно , чтобы нити разного	*состава*	имели различную окраску .
Обычно песок содержит в своём	*составе*	небольшое количество глины .
Их дыхание приводит к тому , что за год в	*составе*	углекислого газа в атмосферу попадает более 200 млрд т углерода .
Вещества , в	*составе*	которых нет углерода , называют неорганическими .
5 В	*составе*	какого из изотопов гелия ( Z = 2 ) столько же нейтронов , сколько в составе дейтерия ?
Самые распространённые элементы в	*составе*	разных частей Земли .
Жидкая вода в	*составе*	океанов и морей занимает почти 3/4 поверхности Земли .
Например , в приведённой выше схеме горения спирта в левой части в молекуле C2Н6O находятся два атома углерода , а в правой — только один ( в	*составе*	CO2 ) .
А вот в организме человека простых веществ почти нет , за исключением тех , которые попадают в него в	*составе*	воздуха .
5 В составе какого из изотопов гелия ( Z = 2 ) столько же нейтронов , сколько в	*составе*	дейтерия ?
Это каменноугольная смола , содержащая в своём	*составе*	ценные органические вещества , а также светильный ( коксовый ) газ , который раньше использовали для освещения улиц городов .
Используя различные красители и комбинируя их , готовя шихту разных	*составов*	, удаётся получить стекло самых разнообразных оттенков .
Вещество с самым разнообразным	*составом*	состоит из 11 элементов .
Современное определение кислот связано с их	*составом*	и химическими свойствами .
Главное свойство любой химической реакции — образование новых веществ , которые отличаются от исходных веществ	*составом*	и ( или ) строением .
Кокс по	*составу*	представляет собой чистый углерод , который отнимает кислород у руды — оксида железа .
По химическому	*составу*	известь представляет собой оксид кальция , формула которого СаО.
2 Сравните фарфор и фаянс по	*составу*	, технологии производства , свойствам изделий .
Индивидуальные вещества по	*составу*	подразделяют на простые и сложные .
По химическому	*составу*	воздух представляет собой не индивидуальное вещество с определённой химической формулой , а смесь нескольких газов .
Как классифицируют вещества по	*составу*	? .
Мрамор по химическому	*составу*	— это известняк , но состоящий из отдельных кристаллов .
Спирт ( этиловый	*спирт*	) .
5 В термометрах для измерения температуры на улице используют ртуть или подкрашенный	*спирт*	.
Каждое чистое вещество кипит при определённой температуре ; например , вода закипает при 100 ° С , а	*спирт*	— при 78 ° С. Температуры кипения и плавления — индивидуальные характеристики вещества , они относятся к его физическим свойствам .
Из молекул состоят воздух , вода , перекись водорода , природный газ , нефть , уксус ,	*спирт*	, глицерин , иод , сахар , аспирин и др .
Под действием ферментов , содержащихся в микроорганизмах , она способна разлагаться на различные органические вещества более простого строения , например молочную кислоту , этиловый	*спирт*	, уксусную кислоту .
Налейте раствор хлорида кальция в стакан и добавляйте к нему по каплям нашатырный	*спирт*	, пока не образуется белая взвесь .
Подожжём оставшийся в чашке	*спирт*	.
При этом его молекулы не изменяются : и в жидком , и в газообразном состоянии	*спирт*	имеет одну и ту же формулу C2H6О. Отсюда можно сделать вывод , что изменение агрегатного состояния вещества — это физическое явление .
Растворителем может быть и любая другая жидкость , например этиловый	*спирт*	, ацетон и даже металлическая ртуть .
Из этого опыта видно , что сам по себе	*спирт*	с кислородом не реагирует , данную реакцию надо инициировать путём поджигания спирта .
Некоторые даже смешиваются с ней в любых соотношениях , например перекись водорода , этиловый	*спирт*	, серная кислота .
Купите в аптеке растворы хлорида кальция и нашатырный	*спирт*	.
Уровень	*спирта*	в чашке со временем уменьшится .
Горение	*спирта*	— это химическая реакция .
Из этого опыта видно , что сам по себе спирт с кислородом не реагирует , данную реакцию надо инициировать путём поджигания	*спирта*	.
Вещества плавятся при разной температуре : у льда она составляет 0 ° С , у ртути -39 ° С , у	*спирта*	-114 ° С. Вещества с высокой температурой плавления ( более 2000 ° С ) называют тугоплавкими .
Нальём в лабораторную фарфоровую чашку немного	*спирта*	и оставим на некоторое время .
Вернувшись на родину , защитил диссертацию « Рассуждение о соединении	*спирта*	с водой » , в которой доказал , что растворение веществ в воде сопровождается химическим взаимодействием растворённого вещества и растворителя .
Например , в приведённой выше схеме горения	*спирта*	в левой части в молекуле C2Н6O находятся два атома углерода , а в правой — только один ( в составе CO2 ) .
Мы получили уравнение реакции горения	*спирта*	.
Горение	*спирта*	.
Уравнение реакции горения	*спирта*	.
Латунь — это медно - цинковый	*сплав*	.
Некоторые металлы и сплавы : а — медь ; б — сталь (	*сплав*	на основе железа ) ; в — цинк ; г — олово ; д — свинец ; е — алюминий ; ж — ювелирное золото ( сплав золота с медью ) .
Так , чистый алюминий очень мягкий , а	*сплав*	дуралюмин ( дюраль ) , содержащий добавки магния , марганца и кремния , обладает гораздо большей твёрдостью .
Чугун —	*сплав*	железа с углеродом — получают в доменных печах из железной руды и кокса .
Некоторые металлы и сплавы : а — медь ; б — сталь ( сплав на основе железа ) ; в — цинк ; г — олово ; д — свинец ; е — алюминий ; ж — ювелирное золото (	*сплав*	золота с медью ) .
Различают два типа железоуглеродных	*сплавов*	.
Изделия из меди и её	*сплавов*	при хранении на влажном воздухе зеленеют из - за окисления поверхности металла .
Их используют , например , для перевода в раствор и последующего анализа различных веществ —	*сплавов*	, минералов , лекарственных препаратов .
Для проведения экспериментов используют лабораторную посуду , которую изготавливают из стекла , керамики , металлов и	*сплавов*	.
Некоторые металлы и	*сплавы*	: а — медь ; б — сталь ( сплав на основе железа ) ; в — цинк ; г — олово ; д — свинец ; е — алюминий ; ж — ювелирное золото ( сплав золота с медью ) .
По внешнему виду	*сплавы*	напоминают металлы , но по некоторым свойствам отличаются от них .
При застывании они образуют	*сплавы*	.
24 Металлы и	*сплавы*	.
Что такое	*сплавы*	? .
3 Какие	*сплавы*	вы знаете ? .
Из - за огромных размеров Вселенной средняя плотность вещества в ней очень мала : в межзвёздной среде каждый кубический сантиметр содержит всего один атом , это — сильно разреженная	*среда*	, практически вакуум ( Вакуум — пустое пространство , в котором нет вещества ) .
Такая смесь позволяет не только отличить кислую среду от нейтральной , но и показывает , насколько	*среда*	кислая .
Нейтральной	*среде*	соответствует pH = 7 , а кислотной pH < 7 .
Различные явления , происходящие в природе и в	*среде*	обитания человека , изучает область науки , называемая естествознанием .
Из - за огромных размеров Вселенной средняя плотность вещества в ней очень мала : в межзвёздной	*среде*	каждый кубический сантиметр содержит всего один атом , это — сильно разреженная среда , практически вакуум ( Вакуум — пустое пространство , в котором нет вещества ) .
В живых клетках вода служит	*средой*	, в которой протекают превращения биологически активных веществ , необходимых для поддержания жизнедеятельности организма .
Такая смесь позволяет не только отличить кислую	*среду*	от нейтральной , но и показывает , насколько среда кислая .
Вода должна иметь нейтральную	*среду*	, но из - за растворения углекислого газа pH может оказаться чуть меньше семи .
Если изделия из пластика попадают в окружающую	*среду*	, они долго не разлагаются , тем самым нанося большой вред природе .
Человек изменяет природу , создаёт и меняет	*среду*	своего обитания .
Бронза устойчива к воздействию агрессивной внешней	*среды*	, латунь же может разрушаться даже под воздействием морской воды .
Определите кислотность	*среды*	и сделайте вывод , как влияет углекислый газ на величину pH. Углекислый газ CO2 — кислотный оксид , при взаимодействии с водой он образует слабую угольную кислоту .
Серьёзным препятствием для развития атомной энергетики служат аварии на АЭС , которые приводят к катастрофическим последствиям , самым серьёзным из которых является радиоактивное заражение окружающей	*среды*	.
Какую реакцию	*среды*	имеет раствор ?
Кислотность	*среды*	определяется величиной водородного показателя ( pH — читается « пэ аш » ) .
Чем меньше углерода в	*стали*	, тем она мягче .
Забивание гвоздей , подъём груза , выплавка	*стали*	, горение спички — это тоже явления , которые происходят вокруг нас .
Так , чугун , в отличие от	*стали*	, хрупок .
Для передела чугуна в	*сталь*	необходимо уменьшить содержание в нём углерода .
Некоторые металлы и сплавы : а — медь ; б —	*сталь*	( сплав на основе железа ) ; в — цинк ; г — олово ; д — свинец ; е — алюминий ; ж — ювелирное золото ( сплав золота с медью ) .
Для изготовления инструментов используют	*сталь*	, содержащую более 1 % углерода .
Железо , содержащее более 2 % углерода , называют чугуном , а менее 2 % углерода —	*сталью*	.
Гипс (	*сульфат*	кальция ) CaSO4 .
7 Определите по названиям , какие из перечисленных веществ относятся к солям :	*сульфат*	магния ( английская соль ) , оксид железа ( III ) , гидрокарбонат натрия ( питьевая сода ) , лимонная кислота , глюконат кальция .
А школьный мел — это смесь карбоната кальция и гипса , или	*сульфата*	кальция CaSO4 , причём содержание обоих веществ в этой смеси может меняться в зависимости от производителя .
Ещё до нашей эры к ним добавились сера S ,	*сурьма*	Sb , цинк Zn и ртуть Hg .
1 Укажите радиоактивные и устойчивые элементы в следующем перечне : гелий , кислород , натрий , хлор ,	*технеций*	, свинец , торий , менделевий , дубний , московий .
В Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева , с которой вы вскоре познакомитесь , устойчивые элементы имеют порядковые номера от 1 ( водород Н ) до 82 ( свинец Рb ) с двумя исключениями : номер 43 (	*технеций*	Тс ) и номер 61 ( прометий Pm ) .
Пигменты — оксиды металлов : а —	*титана*	TiO2 ; б — хрома Cr2О3 ; в — свинца Рb3O4 .
1 Укажите радиоактивные и устойчивые элементы в следующем перечне : гелий , кислород , натрий , хлор , технеций , свинец ,	*торий*	, менделевий , дубний , московий .
За время , прошедшее с момента рождения Земли из облака космической пыли около 4,5 млрд лет назад , распалась примерно половина атомов урана и около 20 % атомов	*тория*	.
У	*тория*	собственных минералов практически нет , в основном он содержится в виде примесей в других минералах .
Более лёгкие изотопы водорода устойчивы , а	*тритий*	радиоактивен .
Самый тяжёлый изотоп водорода —	*тритий*	.
Для того чтобы отличать изотопы друг от друга , после названия элемента указывают относительную массу изотопа ( Относительно самого лёгкого изотопа водорода — протия ) , например : протий — это водород-1 , дейтерий — водород-2 , а	*тритий*	— водород-3 .
У водорода три изотопа — протий , дейтерий и	*тритий*	.
д. Атом	*трития*	в три раза тяжелее атома протия , хотя оба они представляют один и тот же элемент — водород .
Условное изображение молекул	*угарного газа*	СО и углекислого газа CO2 .
Химическая формула	*угарного газа*	— СО ( произносится « цэ - о » ) , углекислого газа — CO2 ( « цэ - о - два » ) .
Например , известны два газообразных вещества , содержащих атомы углерода С и кислорода О , — это	*угарный газ*	и углекислый газ .
	*Угарный газ*	.
К неорганическим относят также некоторые простейшие соединения углерода , такие как углекислый и	*угарный газы*	, мел и некоторые другие .
В крупных городах воздух загрязнён выхлопными газами (	*угарным газом*	, углеводородами , оксидами азота ) , а также промышленными выбросами .
Кроме неё к	*углеводам*	относят такие известные вещества , как фруктоза , сахароза , крахмал , целлюлоза .
Вещества с подобными формулами называют	*углеводами*	, глюкоза — самый известный их представитель .
Отдельные её части построены из веществ — воды , солей , белков , жиров ,	*углеводов*	и некоторых других .
Клетки организма человека на 70 % состоят из воды , на 26 % из биологически активных веществ — белков , нуклеиновых кислот , липидов ,	*углеводов*	, оставшиеся 4 % приходятся на неорганические вещества .
При добавлении к воде жидких углеводородов ( в том числе нефти ) образующаяся смесь расслаивается : более лёгкий	*углеводород*	находится вверху , а вода — внизу .
Самая лёгкая при обычных условиях , а под обычными условиями понимают комнатную температуру ( 25 ° С ) и атмосферное давление ( 1 атм = 760 мм рт . ст. ) , жидкость —	*углеводород*	неопентан C5H12 , который в 1,6 раза легче воды .
Изображение молекулы	*углеводорода*	C42H18 .
В крупных городах воздух загрязнён выхлопными газами ( угарным газом ,	*углеводородами*	, оксидами азота ) , а также промышленными выбросами .
При добавлении к воде жидких	*углеводородов*	( в том числе нефти ) образующаяся смесь расслаивается : более лёгкий углеводород находится вверху , а вода — внизу .
Крекинг приводит к разрушению длинных молекул	*углеводородов*	и к образованию из них молекул , входящих в состав бензина .
В ней преобладают различные	*углеводороды*	— органические вещества , состоящие только из двух элементов — углерода С и водорода Н .
Так , в числе других получают бензиновую фракцию , содержащую	*углеводороды*	, которые кипят в интервале от 100 до 140 ° С. Более высококипящие фракции подвергают вторичной обработке — крекингу .
Плохо растворимы в воде почти все органические вещества , не содержащие кислорода , например	*углеводороды*	.
Другое название этого класса органических соединений , « сахара » , связано с тем , что многие	*углеводы*	, в том числе и глюкоза , имеют сладкий вкус .
Что такое	*углеводы*	? .
Химическая формула угарного газа — СО ( произносится « цэ - о » ) ,	*углекислого*	газа — CO2 ( « цэ - о - два » ) .
При пропускании	*углекислого*	газа через известковую воду ( насыщенный раствор гидроксида кальция ) выпадает белый осадок карбоната кальция .
Условное изображение молекул угарного газа СО и	*углекислого*	газа CO2 .
Часть	*углекислого*	газа из атмосферы поглощается растениями и водорослями и превращается в кислород в процессе фотосинтеза .
Раствор вспенится в результате выделения	*углекислого*	газа , который образуется в реакции между содой и уксусной кислотой .
2 Составьте уравнение реакции сгорания глюкозы C6H12O6 до	*углекислого*	газа и воды .
В целом на Земле сформировался хорошо отрегулированный круговорот углерода , в котором количество выделяющегося	*углекислого*	газа равно количеству поглощаемого .
3 Сколько миллилитров	*углекислого*	газа содержится в одном кубометре воздуха ? .
Является ли повышенное содержание	*углекислого*	газа в атмосфере угрозой для человечества ; проблемой ? .
Их дыхание приводит к тому , что за год в составе	*углекислого*	газа в атмосферу попадает более 200 млрд т углерода .
Вода должна иметь нейтральную среду , но из - за растворения	*углекислого*	газа pH может оказаться чуть меньше семи .
8 Назовите основную область применения	*углекислого*	газа .
Кроме них , в воздухе есть немного	*углекислого*	газа CO2 ( 0,04 объёмных процента ) и совсем мало инертных газов — неона и гелия .
Каковы свойства	*углекислого*	газа ? .
Линейную форму имеет молекула	*углекислого*	газа CO2 , а форму равнобедренного треугольника — молекула воды H2O. Более сложные молекулы могут принимать формы квадрата , пирамиды , шестиугольника , октаэдра и др.
Модели молекулы	*углекислого*	газа : а — шаростержневая ; б — объёмная .
Модель молекулы	*углекислого*	газа CO9 .
Фотосинтез — процесс превращения	*углекислого*	газа в органические вещества , происходящий в растениях , водорослях и бактериях под действием света .
Раствор	*углекислого*	газа в воде имеет кисловатый вкус благодаря тому , что в растворе образуется угольная кислота .
Многие реакции , используемые для производства энергии , например горение автомобильного топлива , природного газа или угля , приводят к выделению	*углекислого*	газа .
Со свойствами	*углекислого*	газа можно познакомиться в опыте 7 .
Мел взаимодействует с избытком	*углекислого*	газа и водой с образованием другой соли — гидрокарбоната кальция .
Допустимое время нахождения в атмосфере с повышенным содержанием	*углекислого*	газа .
Всё это происходит из - за выделения	*углекислого*	газа .
С другими химическими свойствами	*углекислого*	газа , способами его получения и применения вы познакомитесь в 9 классе .
6 Сколько литров	*углекислого*	газа содержится в 1 м3 воздуха ? .
В воздухе над морем очень мало	*углекислого*	газа , так как его растворяет морская вода .
С растительной пищей он попадает в организм животных , где в результате ряда превращений переходит в состав	*углекислого*	газа , который выделяется в атмосферу вместе с выдыхаемым воздухом .
Круговорот	*углекислого*	газа в природе ( цифры обозначают количество миллиардов тонн углерода в год ; красные цифры — антропогенный CO2 ) .
Больше всего энергии выделяется при полном сгорании глюкозы — до	*углекислого*	газа и воды .
При спокойном дыхании человек выделяет за час в атмосферу около 20 л	*углекислого*	газа CO2 .
Ещё проще увидеть сублимацию твёрдого	*углекислого*	газа — « сухого льда » .
В одной литровой бутылке холодной воды может раствориться 0,9 л	*углекислого*	газа .
Допустимое время нахождения в атмосфере с повышенным содержанием	*углекислого газа*	.
Вода должна иметь нейтральную среду , но из - за растворения	*углекислого газа*	pH может оказаться чуть меньше семи .
Каковы свойства	*углекислого газа*	? .
Линейную форму имеет молекула	*углекислого газа*	CO2 , а форму равнобедренного треугольника — молекула воды H2O. Более сложные молекулы могут принимать формы квадрата , пирамиды , шестиугольника , октаэдра и др.
Часть	*углекислого газа*	из атмосферы поглощается растениями и водорослями и превращается в кислород в процессе фотосинтеза .
Модель молекулы	*углекислого газа*	CO9 .
Фотосинтез — процесс превращения	*углекислого газа*	в органические вещества , происходящий в растениях , водорослях и бактериях под действием света .
Модели молекулы	*углекислого газа*	: а — шаростержневая ; б — объёмная .
Кроме них , в воздухе есть немного	*углекислого газа*	CO2 ( 0,04 объёмных процента ) и совсем мало инертных газов — неона и гелия .
Условное изображение молекул угарного газа СО и	*углекислого газа*	CO2 .
Многие реакции , используемые для производства энергии , например горение автомобильного топлива , природного газа или угля , приводят к выделению	*углекислого газа*	.
Мел взаимодействует с избытком	*углекислого газа*	и водой с образованием другой соли — гидрокарбоната кальция .
Круговорот	*углекислого газа*	в природе ( цифры обозначают количество миллиардов тонн углерода в год ; красные цифры — антропогенный CO2 ) .
Раствор	*углекислого газа*	в воде имеет кисловатый вкус благодаря тому , что в растворе образуется угольная кислота .
В целом на Земле сформировался хорошо отрегулированный круговорот углерода , в котором количество выделяющегося	*углекислого газа*	равно количеству поглощаемого .
Со свойствами	*углекислого газа*	можно познакомиться в опыте 7 .
В одной литровой бутылке холодной воды может раствориться 0,9 л	*углекислого газа*	.
При пропускании	*углекислого газа*	через известковую воду ( насыщенный раствор гидроксида кальция ) выпадает белый осадок карбоната кальция .
8 Назовите основную область применения	*углекислого газа*	.
Ещё проще увидеть сублимацию твёрдого	*углекислого газа*	— « сухого льда » .
В воздухе над морем очень мало	*углекислого газа*	, так как его растворяет морская вода .
Больше всего энергии выделяется при полном сгорании глюкозы — до	*углекислого газа*	и воды .
Является ли повышенное содержание	*углекислого газа*	в атмосфере угрозой для человечества ; проблемой ? .
С растительной пищей он попадает в организм животных , где в результате ряда превращений переходит в состав	*углекислого газа*	, который выделяется в атмосферу вместе с выдыхаемым воздухом .
Химическая формула угарного газа — СО ( произносится « цэ - о » ) ,	*углекислого газа*	— CO2 ( « цэ - о - два » ) .
Их дыхание приводит к тому , что за год в составе	*углекислого газа*	в атмосферу попадает более 200 млрд т углерода .
С другими химическими свойствами	*углекислого газа*	, способами его получения и применения вы познакомитесь в 9 классе .
3 Сколько миллилитров	*углекислого газа*	содержится в одном кубометре воздуха ? .
6 Сколько литров	*углекислого газа*	содержится в 1 м3 воздуха ? .
При спокойном дыхании человек выделяет за час в атмосферу около 20 л	*углекислого газа*	CO2 .
2 Составьте уравнение реакции сгорания глюкозы C6H12O6 до	*углекислого газа*	и воды .
Всё это происходит из - за выделения	*углекислого газа*	.
Раствор вспенится в результате выделения	*углекислого газа*	, который образуется в реакции между содой и уксусной кислотой .
С водой вы уже познакомились , теперь поговорим об	*углекислом*	газе .
С водой вы уже познакомились , теперь поговорим об	*углекислом газе*	.
11 Какие из перечисленных ниже свойств соответствуют	*углекислому*	газу при обычных условиях ? .
11 Какие из перечисленных ниже свойств соответствуют	*углекислому газу*	при обычных условиях ? .
К неорганическим относят также некоторые простейшие соединения углерода , такие как	*углекислый*	и угарный газы , мел и некоторые другие .
При кипячении угольная кислота разложится , а	*углекислый*	газ улетит .
Например , известны два газообразных вещества , содержащих атомы углерода С и кислорода О , — это угарный газ и	*углекислый*	газ .
Образующийся при окислении	*углекислый*	газ попадает в атмосферу с выдыхаемым воздухом .
Жидкий CO2 можно получить даже при комнатной температуре , однако для этого придётся сжать	*углекислый*	газ до давления 67 атм .
С химической точки зрения	*углекислый*	газ — довольно инертное и безопасное вещество .
При этом он теряет весь	*углекислый*	газ CO2 , превращаясь в рыхлый белый порошок — негашёную известь .
В значительно меньших количествах в воздухе присутствуют	*углекислый*	газ CO2 , пары воды H2O , инертные газы ( неон Ne и гелий He ) и различные примеси , состав и количество которых определяют качество воздуха .
4 Оксидами каких элементов являются : вода , ржавчина ,	*углекислый*	газ , глинозём , магнитный железняк , негашёная известь ? .
Это вызывает определённые опасения у экологов , так как	*углекислый*	газ способен поглощать тепловое излучение Земли ( его относят к так называемым парниковым газам ) и его повышенное содержание в атмосфере может нарушить тепловой баланс планеты .
При его горении образуются вода и	*углекислый*	газ , а также выделяется много теплоты .
Выделяющиеся пузыри — это	*углекислый*	газ .
Когда вода протекает по поверхности или в толще земли , она забирает из воздуха и почвы	*углекислый*	газ и растворяет его в себе .
На самом деле , выделяющиеся пузырьки — это	*углекислый*	газ , который образуется при разложении карбонатов .
Продуктами этого взаимодействия , называемого окислением глюкозы , служат	*углекислый*	газ и вода .
Поэтому	*углекислый*	газ — постоянный компонент воздуха .
Определите кислотность среды и сделайте вывод , как влияет	*углекислый*	газ на величину pH. Углекислый газ CO2 — кислотный оксид , при взаимодействии с водой он образует слабую угольную кислоту .
Растения , как и животные , тоже дышат и выделяют	*углекислый*	газ .
Поглощая солнечный свет , они превращали	*углекислый*	газ в органические вещества .
Вы уже знаете , что	*углекислый*	газ входит в состав организма человека .
С течением времени они постепенно улетучились в космическое пространство , а их место заняли газы , которые образовались в результате химических реакций в недрах Земли и выделились в атмосферу , —	*углекислый*	газ CO2 , сероводород H2S , аммиак NH3 , метан СH4 .
Хотя	*углекислый*	газ не поддерживает горения , некоторые вещества способны в нём гореть .
Оксиды неметаллов более разнообразны по свойствам , среди них есть твёрдые ( оксид фосфора Р2O5 ) , жидкие ( оксид серы SО3 и оксид хлора Сl2O ) и газообразные (	*углекислый*	газ CO2 , сернистый газ SО2 , оксиды азота NО2 и N2O ) .
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды железа ) , вода , песок ( оксид кремния SiО2 ) , угарный и	*углекислый*	газы ( оксиды углерода ) , негашёная известь ( оксид кальция СаО ) , неорганические красящие вещества — пигменты , минералы — глинозём ( оксид алюминия Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
Однако , в отличие от животных , растения способны поглощать	*углекислый*	газ , а затем перерабатывать его в органические вещества .
Опасен ли	*углекислый*	газ для человека ? .
Известковое тесто поглощает из воздуха	*углекислый*	газ и постепенно твердеет , а после высыхания уже не вбирает в себя воду и не размокает .
Научившись разжигать огонь , человек самостоятельно осуществил одну из первых , если не самую первую химическую реакцию , В реакции горения древесины , как и во многих других реакциях горения органических веществ , образуются два вещества —	*углекислый*	газ и вода .
Один из продуктов взаимодействия мела с уксусом —	*углекислый*	газ .
	*Углекислый*	газ .
Кроме Земли ,	*углекислый*	газ есть и в атмосфере других планет Солнечной системы .
5 Как экспериментально доказать , что при действии кислот на известняк образуется	*углекислый*	газ ? .
Растворяется в воде и	*углекислый*	газ .
Спирт реагирует ( взаимодействует ) с кислородом из воздуха и превращается в	*углекислый*	газ CO2 и воду H2O. Так как при этом выделяется большое количество теплоты , образующаяся вода оказывается в газообразном состоянии .
Вы уже знаете , что	*углекислый газ*	входит в состав организма человека .
Хотя	*углекислый газ*	не поддерживает горения , некоторые вещества способны в нём гореть .
Поэтому	*углекислый газ*	— постоянный компонент воздуха .
С химической точки зрения	*углекислый газ*	— довольно инертное и безопасное вещество .
Оксиды неметаллов более разнообразны по свойствам , среди них есть твёрдые ( оксид фосфора Р2O5 ) , жидкие ( оксид серы SО3 и оксид хлора Сl2O ) и газообразные (	*углекислый газ*	CO2 , сернистый газ SО2 , оксиды азота NО2 и N2O ) .
Выделяющиеся пузыри — это	*углекислый газ*	.
Например , известны два газообразных вещества , содержащих атомы углерода С и кислорода О , — это угарный газ и	*углекислый газ*	.
Образующийся при окислении	*углекислый газ*	попадает в атмосферу с выдыхаемым воздухом .
Когда вода протекает по поверхности или в толще земли , она забирает из воздуха и почвы	*углекислый газ*	и растворяет его в себе .
Растворяется в воде и	*углекислый газ*	.
На самом деле , выделяющиеся пузырьки — это	*углекислый газ*	, который образуется при разложении карбонатов .
С течением времени они постепенно улетучились в космическое пространство , а их место заняли газы , которые образовались в результате химических реакций в недрах Земли и выделились в атмосферу , —	*углекислый газ*	CO2 , сероводород H2S , аммиак NH3 , метан СH4 .
Поглощая солнечный свет , они превращали	*углекислый газ*	в органические вещества .
При этом он теряет весь	*углекислый газ*	CO2 , превращаясь в рыхлый белый порошок — негашёную известь .
4 Оксидами каких элементов являются : вода , ржавчина ,	*углекислый газ*	, глинозём , магнитный железняк , негашёная известь ? .
При кипячении угольная кислота разложится , а	*углекислый газ*	улетит .
В значительно меньших количествах в воздухе присутствуют	*углекислый газ*	CO2 , пары воды H2O , инертные газы ( неон Ne и гелий He ) и различные примеси , состав и количество которых определяют качество воздуха .
Определите кислотность среды и сделайте вывод , как влияет	*углекислый газ*	на величину pH. Углекислый газ CO2 — кислотный оксид , при взаимодействии с водой он образует слабую угольную кислоту .
Один из продуктов взаимодействия мела с уксусом —	*углекислый газ*	.
Однако , в отличие от животных , растения способны поглощать	*углекислый газ*	, а затем перерабатывать его в органические вещества .
Кроме Земли ,	*углекислый газ*	есть и в атмосфере других планет Солнечной системы .
Опасен ли	*углекислый газ*	для человека ? .
	*Углекислый газ*	.
Научившись разжигать огонь , человек самостоятельно осуществил одну из первых , если не самую первую химическую реакцию , В реакции горения древесины , как и во многих других реакциях горения органических веществ , образуются два вещества —	*углекислый газ*	и вода .
Спирт реагирует ( взаимодействует ) с кислородом из воздуха и превращается в	*углекислый газ*	CO2 и воду H2O. Так как при этом выделяется большое количество теплоты , образующаяся вода оказывается в газообразном состоянии .
Это вызывает определённые опасения у экологов , так как	*углекислый газ*	способен поглощать тепловое излучение Земли ( его относят к так называемым парниковым газам ) и его повышенное содержание в атмосфере может нарушить тепловой баланс планеты .
Жидкий CO2 можно получить даже при комнатной температуре , однако для этого придётся сжать	*углекислый газ*	до давления 67 атм .
Известковое тесто поглощает из воздуха	*углекислый газ*	и постепенно твердеет , а после высыхания уже не вбирает в себя воду и не размокает .
При его горении образуются вода и	*углекислый газ*	, а также выделяется много теплоты .
5 Как экспериментально доказать , что при действии кислот на известняк образуется	*углекислый газ*	? .
Продуктами этого взаимодействия , называемого окислением глюкозы , служат	*углекислый газ*	и вода .
Растения , как и животные , тоже дышат и выделяют	*углекислый газ*	.
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды железа ) , вода , песок ( оксид кремния SiО2 ) , угарный и	*углекислый газы*	( оксиды углерода ) , негашёная известь ( оксид кальция СаО ) , неорганические красящие вещества — пигменты , минералы — глинозём ( оксид алюминия Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
Благодаря парниковому эффекту , вызываемому	*углекислым*	газом , Венера является самой горячей планетой Солнечной системы .
Именно так , насыщая	*углекислым*	газом , и готовят газированные напитки .
Горючие жидкости и электрические приборы нужно тушить только пеной с	*углекислым*	газом ! .
Мы вдыхаем воздух , содержащий кислород , а выдыхаем воздух , обогащённый	*углекислым*	газом .
Тушение пожара пеной с	*углекислым*	газом .
Благодаря парниковому эффекту , вызываемому	*углекислым газом*	, Венера является самой горячей планетой Солнечной системы .
Горючие жидкости и электрические приборы нужно тушить только пеной с	*углекислым газом*	! .
Мы вдыхаем воздух , содержащий кислород , а выдыхаем воздух , обогащённый	*углекислым газом*	.
Именно так , насыщая	*углекислым газом*	, и готовят газированные напитки .
Тушение пожара пеной с	*углекислым газом*	.
Они содержат элементы	*углерод*	С ( от лат . Carboneum ) , водород Н , кислород О ( от лат . Oxygenium ) .
Элемент	*углерод*	С тоже образует несколько простых веществ , среди которых алмаз и графит .
Это название связано с тем , что в Средние века вещества , содержащие	*углерод*	, выделяли из живых организмов , приписывая им некую « жизненную силу » .
Среди сложных веществ абсолютное большинство ( более 95 % ) содержит элемент	*углерод*	.
На Земле происходят круговороты нескольких химических элементов : углерода С , азота N , кислорода О. Например ,	*углерод*	С входит в состав органических веществ растений .
В моделях каждый элемент имеет свой цвет :	*углерод*	— чёрный , водород — серый , кислород — красный , азот — синий , сера — жёлтый .
В глубокой древности было известно всего семь элементов , существующих в природе в виде простых веществ , — шесть металлов ( медь Сu , серебро Ag , золото Аи , железо Fe , олово Sn , свинец Рb ) и один неметалл (	*углерод*	С ) .
Кокс по составу представляет собой чистый	*углерод*	, который отнимает кислород у руды — оксида железа .
При этом « лишний »	*углерод*	выгорает .
Найдите латинские названия химических элементов водород ,	*углерод*	и кислород .
« Элементы жизни » —	*углерод*	С , водород Н , кислород О , азот N .
	*Углерод*	.
Из названия следует , что это вещество состоит из	*углерода*	и кислорода .
Что произошло с атомами	*углерода*	в этой реакции ? .
В центре её находится атом	*углерода*	, соединённый с двумя атомами кислорода .
На Земле происходят круговороты нескольких химических элементов :	*углерода*	С , азота N , кислорода О. Например , углерод С входит в состав органических веществ растений .
Условное изображение атомов	*углерода*	, водорода , кислорода , молекулы воды .
7 Молекула вещества , входящего в состав природного газа , состоит из атомов	*углерода*	и водорода .
Например , известны два газообразных вещества , содержащих атомы	*углерода*	С и кислорода О , — это угарный газ и углекислый газ .
Аэрогели получают на основе	*углерода*	, оксида кремния или оксидов некоторых металлов по специальным методикам .
Например , в приведённой выше схеме горения спирта в левой части в молекуле C2Н6O находятся два атома	*углерода*	, а в правой — только один ( в составе CO2 ) .
Если перед формулой CO2 поставить коэффициент 2 , то число атомов	*углерода*	в каждой части уравнения станет одинаковым .
Рассмотрим строение атомов двух элементов — водорода и	*углерода*	.
4 Для трёх изотопов	*углерода*	составьте таблицу , аналогичную .
В её молекуле каждый атом кислорода связан с одним атомом	*углерода*	, а сама молекула может принимать разные формы , в том числе и замыкаться в цикл .
Рассмотрим строение двух природных изотопов	*углерода*	.
Строение изотопов	*углерода*	.
В состав многих из них , кроме водорода и кислорода , входят атомы двух других неметаллов —	*углерода*	С и азота N. Четыре элемента — Н , О , С , N вместе составляют 99 % атомов человеческого организма , поэтому их иногда называют « элементами жизни » .
Сколько процентов от общего числа атомов составляют атомы	*углерода*	, а сколько — атомы водорода ? .
В ней преобладают различные углеводороды — органические вещества , состоящие только из двух элементов —	*углерода*	С и водорода Н .
Для передела чугуна в сталь необходимо уменьшить содержание в нём	*углерода*	.
Общая масса атомов	*углерода*	в 4 раза превосходит общую массу атомов водорода .
Строение атома	*углерода*	.
Её можно записать в виде C6(H2O)6 , показывающем , что формально она состоит из	*углерода*	и воды .
В первом число атомов	*углерода*	С и кислорода О одинаково , а во втором атомов кислорода в 2 раза больше , чем углерода .
В каждом человеке есть радиоактивные атомы	*углерода*	!
Модели молекулы глюкозы ( атомы кислорода обозначены красным цветом ,	*углерода*	— чёрным , водорода — светло - серым ) .
Чему равно число атомов	*углерода*	? .
При действии космического излучения на атомы азота , входящие в состав воздуха , образуется радиоактивный изотоп	*углерода*	— угле- род-14 ( 14С ) , или радиоуглерод .
Круговорот углекислого газа в природе ( цифры обозначают количество миллиардов тонн	*углерода*	в год ; красные цифры — антропогенный CO2 ) .
Железо , содержащее более 2 %	*углерода*	, называют чугуном , а менее 2 % углерода — сталью .
Железо , содержащее более 2 % углерода , называют чугуном , а менее 2 %	*углерода*	— сталью .
Их дыхание приводит к тому , что за год в составе углекислого газа в атмосферу попадает более 200 млрд т	*углерода*	.
Чем меньше	*углерода*	в стали , тем она мягче .
Эти вещества имеют немолекулярное строение , их химическая формула такая же , как и у образующего их элемента	*углерода*	С. Несмотря на одинаковую формулу , алмаз и графит сильно различаются по свойствам , так как имеют разное строение .
В природе существуют и другие пути круговорота	*углерода*	.
Примерами оксидов служат ржавчина ( оксиды железа ) , вода , песок ( оксид кремния SiО2 ) , угарный и углекислый газы ( оксиды	*углерода*	) , негашёная известь ( оксид кальция СаО ) , неорганические красящие вещества — пигменты , минералы — глинозём ( оксид алюминия Аl2О3 ) , магнитный железняк ( Fe3O4 ) .
Круговорот	*углерода*	в природе .
Для изготовления инструментов используют сталь , содержащую более 1 %	*углерода*	.
Но и избыток	*углерода*	в железе негативно сказывается на его свойствах .
Это означает , что в нашей Галактике из каждых 1000 атомов всего два атома не водорода или гелия , а других элементов — как правило , кислорода О или	*углерода*	С. Остальных атомов во Вселенной значительно меньше .
Эта молекула состоит из 60 атомов только одного элемента —	*углерода*	.
При горении простых веществ — водорода H2 ,	*углерода*	С , металлов ( например , железа Fe ) — образуется единственный оксид , а при горении сложных веществ ( например , сульфида цинка ZnS ) — смесь оксидов ( оксид цинка ZnO и оксид серы SО2 ) .
Вещества , в составе которых нет	*углерода*	, называют неорганическими .
В первом число атомов углерода С и кислорода О одинаково , а во втором атомов кислорода в 2 раза больше , чем	*углерода*	.
К неорганическим относят также некоторые простейшие соединения	*углерода*	, такие как углекислый и угарный газы , мел и некоторые другие .
В целом на Земле сформировался хорошо отрегулированный круговорот	*углерода*	, в котором количество выделяющегося углекислого газа равно количеству поглощаемого .
При производстве порошкообразных металлов и	*углеродного*	волокна используют печи с температурой 3000 ° С .
Его заменяют сплавами с	*углеродом*	.
Чугун — сплав железа с	*углеродом*	— получают в доменных печах из железной руды и кокса .
Уксус (	*уксусная кислота*	) .
Раствор вспенится в результате выделения углекислого газа , который образуется в реакции между содой и	*уксусной кислотой*	.
Внесите в неё 1 мл раствора	*уксусной кислоты*	и перемешайте .
Другие продукты данной реакции — вода и натриевая соль	*уксусной кислоты*	( ацетат натрия C2H3О2Na ) остаются в растворе .
Для приготовления такого раствора необходимо взять 194 мл воды и 6:1,05 = 5,71 мл	*уксусной кислоты*	.
Плотность	*уксусной кислоты*	равна 1,05 г / мл .
В 200 г 3%-го раствора уксусной кислоты содержится 6 г	*уксусной кислоты*	и 194 г воды .
В 200 г 3%-го раствора	*уксусной кислоты*	содержится 6 г уксусной кислоты и 194 г воды .
Под действием ферментов , содержащихся в микроорганизмах , она способна разлагаться на различные органические вещества более простого строения , например молочную кислоту , этиловый спирт ,	*уксусную кислоту*	.
6 В каком объёмном соотношении нужно смешать	*уксусную кислоту*	и воду для получения 9 % -го раствора ? .
Полученный раствор тёмно - фиолетового цвета разлейте по пяти пробиркам и добавьте в каждую различные вещества :	*уксусную кислоту*	, лимонную кислоту , щавелевую кислоту , перекись водорода , соду .
4 Составьте	*уравнение*	окисления глюкозы в организме .
Мы получили	*уравнение*	реакции горения спирта .
Чтобы отличить	*уравнение*	от схемы , между формулами реагентов и продуктов вместо стрелки ставят знак равенства .
8 При разложении перекиси водорода H9О2 образуются кислород О2 и вода H9O. Составьте	*уравнение*	этой реакции .
Расставьте коэффициенты и запишите	*уравнение*	реакции .
2 Составьте	*уравнение*	реакции сгорания глюкозы C6H12O6 до углекислого газа и воды .
Составьте	*уравнение*	этой реакции .
Что такое	*уравнение*	реакции ? .
Напишите	*уравнение*	горения этого газа в кислороде .
Реакция разложения известняка записывается	*уравнением*	.
Этот процесс можно представить	*уравнением*	реакции .
Сравните с	*уравнением*	реакции сгорания древесины .
Чем различаются эти	*уравнения*	и что в них общего ? .
Если перед формулой CO2 поставить коэффициент 2 , то число атомов углерода в каждой части	*уравнения*	станет одинаковым .
3 Составьте химические	*уравнения*	по схемам реакций , приведённым в тексте параграфа .
7 Составьте	*уравнения*	реакций , протекающих в опытах 2—5 из раздела « Занимательные опыты » .
Аналогично , поставив перед формулой H2O коэффициент 3 , мы приравняем число атомов водорода в обеих частях	*уравнения*	— их будет по 6 .
В левой части пока три атома ( один в C2H6O и два в О2 ) , а в правой — семь , из них четыре в двух молекулах CO2 и три в трёх молекулах H2O. Если перед формулой О2 поставить коэффициент 3 , число атомов кислорода О в каждой части	*уравнения*	станет одинаковым — семь .
Чтобы показать неизменность числа атомов , участвующих в химической реакции , её записывают в виде	*уравнения*	.
Для этого перед формулами некоторых веществ в схеме реакции ставят целые числа ( их называют коэффициентами ) так , чтобы уравнять число атомов каждого вида в левой и правой частях	*уравнения*	.
Для этого атомы	*урана*	облучают специальными частицами — медленными нейтронами ( Нейтрон — элементарная частица , не имеющая заряда и входящая в состав атома .
Кроме АЭС , энергетические установки , использующие деление	*урана*	, применяют также на атомных ледоколах и подводных лодках .
Какие элементы образуются при распаде	*урана*	под действием медленных нейтронов ?
Более подробно о ней написано в следующем параграфе ) , которые поглощаются атомами	*урана*	, вызывая деление атомов на мелкие осколки — атомы более лёгких элементов .
При делении , в свою очередь , образуются новые нейтроны , которые вызывают деление других ядер	*урана*	и т .
Цепная реакция деления	*урана*	.
При делении	*урана*	выделяется тепло , которое и называют атомной энергией .
За время , прошедшее с момента рождения Земли из облака космической пыли около 4,5 млрд лет назад , распалась примерно половина атомов	*урана*	и около 20 % атомов тория .
В 1896 г. , изучая соли	*урана*	, Беккерель случайно обнаружил , что урановый минерал испускает какие - то лучи даже в полной темноте .
Первая в мире атомная электростанция ( АЭС ) , способная производить электричество за счёт деления	*урана*	, была построена в нашей стране в г. Обнинске Калужской области и начала работать в 1954 г .
д. Процесс поглощения нейтронов атомами	*урана*	и деления последних повторяется , образуя так называемую цепную реакцию .
Добавим в него одну - две капли	*фенолфталеина*	— « молоко » станет розовым .
Фосфорит (	*фосфат*	кальция ) Са3(РO4)2 .
К макроэлементам относятся , например , неметаллы	*фосфор*	Р и сера S. Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот и гидроксиапатита — вещества , из которого состоят кости и зубная эмаль .
Алхимиками в Средние века были открыты ещё три элемента — мышьяк As , висмут Bi и	*фосфор*	Р .
Многие из них также содержат азот N , серу S и	*фосфор*	Р .
Оксиды неметаллов более разнообразны по свойствам , среди них есть твёрдые ( оксид	*фосфора*	Р2O5 ) , жидкие ( оксид серы SО3 и оксид хлора Сl2O ) и газообразные ( углекислый газ CO2 , сернистый газ SО2 , оксиды азота NО2 и N2O ) .
Самые распространённые кислоты — соляная НСl , серная H2SO4 , азотная HNО3 и	*фосфорная*	H3РO4 .
Есть в организме и макроэлементы - металлы : железо Fe входит в состав гемоглобина — белка крови , кальций Са наряду с	*фосфором*	Р — компонент упомянутого выше гидроксиапатита .
При первичной переработке с помощью перегонки нефть разделяют на	*фракции*	— смеси веществ , обладающих близкими температурами кипения .
Так , в числе других получают бензиновую фракцию , содержащую углеводороды , которые кипят в интервале от 100 до 140 ° С. Более высококипящие	*фракции*	подвергают вторичной обработке — крекингу .
Так , в числе других получают бензиновую	*фракцию*	, содержащую углеводороды , которые кипят в интервале от 100 до 140 ° С. Более высококипящие фракции подвергают вторичной обработке — крекингу .
Кроме неё к углеводам относят такие известные вещества , как	*фруктоза*	, сахароза , крахмал , целлюлоза .
Она содержит минимально необходимую информацию об элементе : название —	*фтор*	, химический символ — F , порядковый номер — 9 , заряд ядра 1 - 9 , число электронов в атоме — 9 , атомная масса — 18,9984 а .
Причина в том , что в земной коре имеется единственный изотоп	*фтора*	— фтор-19 , и в таблице указана масса атома именно этого изотопа .
Слева внизу в данной клетке показано , как в атоме	*фтора*	распределяются по энергетическим уровням электроны .
Газообразных простых веществ известно больше 10 , все относятся к неметаллам , и большинство из них ( кроме водорода H2 ,	*фтора*	F2 и хлора Сl2 ) входит в состав воздуха .
Горение спирта — это	*химическая реакция*	.
Как можно отличить физические явления от химических и понять , что произошла	*химическая реакция*	и образовались новые вещества ?
Произошла	*химическая реакция*	.
Происходит ли при этом	*химическая реакция*	? .
В каком случае произошла	*химическая реакция*	? .
Этикетка на банке с реактивом ( « ХЧ » —	*химически чистая*	) . .
Там глюкоза вступает в многочисленные	*химические реакции*	, главный результат которых — выделение энергии .
Разнообразные	*химические реакции*	используют для получения новых полезных и необходимых человеку веществ : топлива , строительных материалов , бытовых средств , лекарств , витаминов .
12 Превращения веществ —	*химические реакции*	.
Это связано с тем , что в воздухе , кроме кислорода , есть и другие газы , которые не вступают в	*химические реакции*	, это — азот и аргон .
Почему происходят	*химические реакции*	? .
Последние получили своё название из - за уникальных химических свойств : они с большим трудом вступают в	*химические реакции*	, а для некоторых из них химические превращения вообще невозможны .
В веществах иного строения атомы тоже соединены между собой , но	*химические связи*	между атомами образуют целую сеть , охватывающую всё вещество .
Простые вещества образованы только одним элементом , сложные вещества , или	*химические соединения*	, состоят из двух и более элементов .
Она содержит минимально необходимую информацию об элементе : название — фтор ,	*химический символ*	— F , порядковый номер — 9 , заряд ядра 1 - 9 , число электронов в атоме — 9 , атомная масса — 18,9984 а .
Как вы уже знаете , каждый вид атомов называют	*химическим элементом*	.
Атомы одного и того же типа называют	*химическим элементом*	.
В состав сложных веществ входят атомы двух и более элементов , такие вещества также называют	*химическими соединениями*	.
С течением времени они постепенно улетучились в космическое пространство , а их место заняли газы , которые образовались в результате	*химических реакций*	в недрах Земли и выделились в атмосферу , — углекислый газ CO2 , сероводород H2S , аммиак NH3 , метан СH4 .
4 Расставьте коэффициенты в схемах	*химических реакций*	.
Воздух постоянно требуется живому организму для осуществления	*химических реакций*	, составляющих суть жизненных процессов .
С помощью	*химических реакций*	химики преобразуют окружающий мир и делают повседневную жизнь людей более приятной и комфортной .
Подбор необходимых условий для протекания	*химических реакций*	— важная часть работы химиков .
Каковы признаки	*химических реакций*	? .
Вы уже знаете , что атомы элементов в	*химических реакциях*	не изменяются , а просто переходят из одного вещества в другое .
Кроме своей основной роли растворителя , вода выполняет и другие важные функции , например , регулирует температуру тела , увлажняет ткани , защищает головной и спинной мозг от повреждений , участвует в	*химических реакциях*	при переваривании пищи , помогая сложным молекулам разлагаться на более простые .
Информация обо всех известных	*химических элементах*	собрана в периодической таблице химических элементов ( форзац учебника ) .
Рост числа известных	*химических элементов*	с 1700 г. по настоящее время .
2 Почему простых веществ известно в несколько раз больше , чем	*химических элементов*	? .
Всего в человеческом организме содержится около 40	*химических элементов*	.
Найдите латинские названия	*химических элементов*	водород , углерод и кислород .
Из 118 известных в настоящее время	*химических элементов*	большинство , а именно 80 , имеет устойчивые атомы .
Наглядным представлением этой системы служит периодическая таблица элементов , которая , как и Периодическая система	*химических элементов*	, носит имя своего создателя — Д. И. Менделеева .
С помощью этой теории он описал строение атома водорода , а затем объяснил Периодический закон и придал ясный физический смысл всей Периодической системе	*химических элементов*	.
Сколько	*химических элементов*	было открыто в XX в . ? . .
Атомы всех	*химических элементов*	появились в космосе .
6 История создания Периодической системы	*химических элементов*	Д. И. Менделеева .
Периодическая система — это расположение	*химических элементов*	в порядке увеличения заряда ядра , которое обнаруживает периодическое изменение свойств элементов .
В Периодической системе	*химических элементов*	Д. И. Менделеева , с которой вы вскоре познакомитесь , устойчивые элементы имеют порядковые номера от 1 ( водород Н ) до 82 ( свинец Рb ) с двумя исключениями : номер 43 ( технеций Тс ) и номер 61 ( прометий Pm ) .
В его честь назван 101-й элемент Периодической системы	*химических элементов*	.
Информация обо всех известных химических элементах собрана в периодической таблице	*химических элементов*	( форзац учебника ) .
Таблица основана на Периодической системе	*химических элементов*	, созданной в 1869 г. великим российским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым .
К началу второй половины XIX в . было известно и хорошо изучено около 60	*химических элементов*	.
На Земле происходят круговороты нескольких	*химических элементов*	: углерода С , азота N , кислорода О. Например , углерод С входит в состав органических веществ растений .
Доля важнейших	*химических элементов*	в человеческом организме .
Углерод — шестой элемент Периодической системы	*химических элементов*	Д. И. Менделеева .
Именем Резерфорда назван 1O4-й элемент Периодической системы	*химических элементов*	Д. И. Менделеева .
Водород — первый элемент Периодической системы	*химических элементов*	Д. И. Менделеева .
1 Сколько	*химических элементов*	получено искусственным путём ? .
Символы всех элементов приведены в Периодической системе	*химических элементов*	Д. И. Менделеева .
Химическая формула — запись состава вещества , содержащая символы	*химических элементов*	и числовые индексы .
На сегодняшний день известно относительно небольшое число	*химических элементов*	— всего 118 .
7 Составьте из обозначений	*химических элементов*	слова на английском языке : a ) Moscow ; б ) carbon ; в ) water .
Одинаковы ли атомы одного и того же	*химического элемента*	?
В чём различие атомов одного и того же	*химического элемента*	? .
2 Как вы думаете , атомы какого	*химического элемента*	образовались во Вселенной после водорода ? .
Образование осадка и выделение газа из раствора — характерные признаки	*химической реакции*	.
Главное свойство любой	*химической реакции*	— образование новых веществ , которые отличаются от исходных веществ составом и ( или ) строением .
Если число и вид атомов не меняется , то и общая масса веществ в результате	*химической реакции*	остаётся постоянной .
Первый признак	*химической реакции*	— изменение цвета .
Какой признак свидетельствует о протекании	*химической реакции*	? .
Чтобы показать неизменность числа атомов , участвующих в	*химической реакции*	, её записывают в виде уравнения .
Вещества , вступающие в	*химическую реакцию*	, называют реагентами , а образующиеся вещества — продуктами реакции . .
Главное , чтобы при растворении оно не вступало с водой в	*химическую реакцию*	.
Научившись разжигать огонь , человек самостоятельно осуществил одну из первых , если не самую первую	*химическую реакцию*	, В реакции горения древесины , как и во многих других реакциях горения органических веществ , образуются два вещества — углекислый газ и вода .
	*Хлор*	.
1 Укажите радиоактивные и устойчивые элементы в следующем перечне : гелий , кислород , натрий ,	*хлор*	, технеций , свинец , торий , менделевий , дубний , московий .
Самые токсичные примеси ( сероводород H2S , сернистый газ SО2 и	*хлор*	Сl2 ) попадают в воздух в результате деятельности химических , нефтехимических и металлургических производств .
Поваренная соль необходима живым организмам как источник натрия и	*хлора*	.
Оставшиеся в растворе атомы натрия и	*хлора*	образуют хлорид натрия NaCl , который хорошо растворим в воде .
Аналогичную группу можно составить и из самых активных неметаллов —	*хлора*	Сl , брома Вr и иода I , называемых галогенами .
Итак , кристалл поваренной соли состоит из ионов натрия и ионов	*хлора*	.
Каждый ион натрия окружают только ионы	*хлора*	, и , наоборот , каждый ион хлора находится в окружении ионов натрия .
Газообразных простых веществ известно больше 10 , все относятся к неметаллам , и большинство из них ( кроме водорода H2 , фтора F2 и	*хлора*	Сl2 ) входит в состав воздуха .
Ионы натрия заряжены положительно , а ионы	*хлора*	— отрицательно .
Если изотопов несколько , как , например , у	*хлора*	, то рассчитывают среднее значение массы с учётом доли каждого изотопа данного элемента .
Всем известна поваренная соль NaCl — вещество , состоящее из атомов натрия и	*хлора*	.
Ионы натрия показаны жёлтым цветом , а ионы	*хлора*	— зелёным .
Каждый ион натрия окружают только ионы хлора , и , наоборот , каждый ион	*хлора*	находится в окружении ионов натрия .
7 Атом	*хлора*	содержит нейтронов на три больше , чем протонов .
Оксиды неметаллов более разнообразны по свойствам , среди них есть твёрдые ( оксид фосфора Р2O5 ) , жидкие ( оксид серы SО3 и оксид	*хлора*	Сl2O ) и газообразные ( углекислый газ CO2 , сернистый газ SО2 , оксиды азота NО2 и N2O ) .
Какую роль играет	*хлорид*	натрия в организме ? .
В это количество входит и	*хлорид*	натрия , содержащийся в продуктах : мясе , рыбе , хлебе , овощах , молочных продуктах и крупах .
Каменная соль (	*хлорид*	натрия ) NaCl .
Оставшиеся в растворе атомы натрия и хлора образуют	*хлорид*	натрия NaCl , который хорошо растворим в воде .
Научное название этого вещества —	*хлорид*	натрия NaCl .
Научное название этого вещества —	*хлорид натрия*	NaCl .
В это количество входит и	*хлорид натрия*	, содержащийся в продуктах : мясе , рыбе , хлебе , овощах , молочных продуктах и крупах .
Каменная соль (	*хлорид натрия*	) NaCl .
Какую роль играет	*хлорид натрия*	в организме ? .
Оставшиеся в растворе атомы натрия и хлора образуют	*хлорид натрия*	NaCl , который хорошо растворим в воде .
Модифицируйте предыдущий опыт , добавив в раствор нитрата калия два шпателя	*хлорида*	лития .
Купите в аптеке растворы	*хлорида*	кальция и нашатырный спирт .
Налейте раствор	*хлорида*	кальция в стакан и добавляйте к нему по каплям нашатырный спирт , пока не образуется белая взвесь .
В организме взрослого человека содержится 150—200 г	*хлорида*	натрия .
Чистота соли определяется содержанием в ней других веществ , помимо	*хлорида*	натрия .
К первой прилейте раствор	*хлорида*	кальция СаСl2 ( его можно приобрести в аптеке ) .
Чистота соли определяется содержанием в ней других веществ , помимо	*хлорида натрия*	.
В организме взрослого человека содержится 150—200 г	*хлорида натрия*	.
Она представляет собой смесь	*хлоридов*	натрия и калия .
Она представляет собой смесь	*хлоридов натрия*	и калия .
Отлично , хотя и ограниченно , в воде растворимы некоторые газы ( аммиак ,	*хлороводород*	) , многие соли , органические вещества , содержащие кислород ( глюкоза , сахароза ) .
К микроэлементам относят цинк Zn ,	*хром*	Сr , иод I и др .
Пигменты — оксиды металлов : а — титана TiO2 ; б —	*хрома*	Cr2О3 ; в — свинца Рb3O4 .
Её основу составляет природный полимер	*целлюлоза*	.
Кроме неё к углеводам относят такие известные вещества , как фруктоза , сахароза , крахмал ,	*целлюлоза*	.
д. Процесс поглощения нейтронов атомами урана и деления последних повторяется , образуя так называемую	*цепную реакцию*	.
В её молекуле каждый атом кислорода связан с одним атомом углерода , а сама молекула может принимать разные формы , в том числе и замыкаться в	*цикл*	.
Иногда переходы атомов из одного вещества в другое имеют	*циклический*	характер , их называют круговоротами .
Так ,	*цинк*	встречается в природе в виде цинковой обманки ZnS.
К микроэлементам относят	*цинк*	Zn , хром Сr , иод I и др .
Некоторые из них плавятся легко ( олово Sn , свинец Рb , алюминий Аl ,	*цинк*	Zn ) , другие становятся жидкими лишь при очень высокой температуре ( медь Си , железо Fe , золото Аu , серебро Ag , платина Pt ) .
Наиболее известны железо Fe , медь Си , алюминий Аl ,	*цинк*	Zn , олово Sn , свинец Рb , серебро Ag , золото Au , платина Pt , ртуть Hg .
Некоторые металлы и сплавы : а — медь ; б — сталь ( сплав на основе железа ) ; в —	*цинк*	; г — олово ; д — свинец ; е — алюминий ; ж — ювелирное золото ( сплав золота с медью ) .
Ещё до нашей эры к ним добавились сера S , сурьма Sb ,	*цинк*	Zn и ртуть Hg .
Кокс — ценный продукт , который используют в чёрной и цветной металлургии для получения железа ,	*цинка*	, меди и других металлов .
При горении простых веществ — водорода H2 , углерода С , металлов ( например , железа Fe ) — образуется единственный оксид , а при горении сложных веществ ( например , сульфида	*цинка*	ZnS ) — смесь оксидов ( оксид цинка ZnO и оксид серы SО2 ) .
Так , цинковая обманка превращается в оксид	*цинка*	.
При горении простых веществ — водорода H2 , углерода С , металлов ( например , железа Fe ) — образуется единственный оксид , а при горении сложных веществ ( например , сульфида цинка ZnS ) — смесь оксидов ( оксид	*цинка*	ZnO и оксид серы SО2 ) .
Для получения металла оксид	*цинка*	смешивают с коксом и нагревают .
В четыре пробирки поместите кусочек магниевой стружки , гранулу	*цинка*	, порошок железа , медную фольгу .
Самые распространённые элементы в составе разных	*частей*	Земли .
В центре нижней	*части*	пламени ( рядом с фитилём ) температура настолько низкая , что внесённая в эту область деревянная щепка не воспламеняется .
Сделайте выводы о том , какие	*части*	пламени являются наиболее горячими .
Наиболее высокая температура в верхней	*части*	пламени и по его краям .
Длина нитей — около 20 см. Нижние	*части*	нитей вымочите в растворе нитрата калия и высушите .
Отдельные её	*части*	построены из веществ — воды , солей , белков , жиров , углеводов и некоторых других .
Лабораторная посуда , в которой вы проводите опыты , тоже по большей	*части*	стеклянная .
В среднем в 100 частях воды содержится 2,5	*части*	соли .
В левой	*части*	пока три атома ( один в C2H6O и два в О2 ) , а в правой — семь , из них четыре в двух молекулах CO2 и три в трёх молекулах H2O. Если перед формулой О2 поставить коэффициент 3 , число атомов кислорода О в каждой части уравнения станет одинаковым — семь .
Эту реакцию можно записать в виде химической схемы , в левой	*части*	которой приведены формулы реагентов , в правой — формулы продуктов , а направление реакции показано стрелкой .
Ко второй	*части*	раствора соды прилейте немного столового уксуса C2H4О2 .
Полученный раствор разделите на две	*части*	.
В левой части пока три атома ( один в C2H6O и два в О2 ) , а в правой — семь , из них четыре в двух молекулах CO2 и три в трёх молекулах H2O. Если перед формулой О2 поставить коэффициент 3 , число атомов кислорода О в каждой	*части*	уравнения станет одинаковым — семь .
Если перед формулой CO2 поставить коэффициент 2 , то число атомов углерода в каждой	*части*	уравнения станет одинаковым .
Например , в приведённой выше схеме горения спирта в левой	*части*	в молекуле C2Н6O находятся два атома углерода , а в правой — только один ( в составе CO2 ) .
Проделайте то же самое с щепкой , внеся её в верхнюю	*часть*	пламени .
Внесите в верхнюю	*часть*	пламени магниевую ленту .
Внесите в нижнюю	*часть*	пламени свечи деревянную щепку длиной около 10 см. Держите её горизонтально обеими руками .
Возьмите пинцетом кусок магниевой стружки так , чтобы основная	*часть*	стружки торчала наружу .
При этом она настолько сильно нагревается , что	*часть*	воды превращается в пар .
При плавлении	*часть*	водородных связей разрывается , и молекулы воды начинают двигаться , заполняя эти пустоты .
Большая	*часть*	последних не существует в природе и была получена искусственным путём в ядерных реакторах ) .
Когда песок полностью осядет на дно , большую	*часть*	раствора можно перелить в другой сосуд .
Если в 100 г воды мы положим 50 г соли , то	*часть*	соли так и останется в виде кристаллов , как бы долго мы ни перемешивали .
Большая его	*часть*	находится вблизи атома кислорода .
Образующийся пар равномерно нагревает нижнюю	*часть*	фарфоровой чашки .
Прозрачный раствор можно просто слить в ёмкость , а оставшуюся	*часть*	раствора с кристаллами придётся пропустить через фильтр .
Подбор необходимых условий для протекания химических реакций — важная	*часть*	работы химиков .
4 Какая	*часть*	пламени является наиболее горячей ? .
При достижении определённой температуры	*часть*	связей между частицами разрывается и вещество переходит в жидкое состояние .
Дайте пробирке немного остыть , а затем поместите нижнюю её	*часть*	в стакан с холодной водой или под струю холодной воды .
Другая	*часть*	CO2 растворяется в Мировом океане .
При упаривании концентрированный водный раствор глюкозы прочно удерживает	*часть*	воды , образуя сироп , напоминающий жидкий мёд .
3 Поместите пробирку в держатель и внесите её нижний конец в верхнюю	*часть*	пламени .
5 После этого нагрейте нижнюю	*часть*	пробирки , держа её наклонно отверстием в сторону от себя и от других .
Содержимое банки интенсивно перемешайте , пока большая	*часть*	соли не растворится .
А для всей нашей планеты воздух составляет её газовую оболочку , которая является	*частью*	земной коры .
Главной составной	*частью*	природного газа является метан СH4 .
Аналогично , поставив перед формулой H2O коэффициент 3 , мы приравняем число атомов водорода в обеих	*частях*	уравнения — их будет по 6 .
Для этого перед формулами некоторых веществ в схеме реакции ставят целые числа ( их называют коэффициентами ) так , чтобы уравнять число атомов каждого вида в левой и правой	*частях*	уравнения .
Благодаря небольшой массе электроны движутся очень быстро и создают вокруг ядра электронное облако , плотность которого в разных	*частях*	атома различна .
В среднем в 100	*частях*	воды содержится 2,5 части соли .
Этикетка на банке с реактивом ( « ХЧ » — химически	*чистая*	) . .
Для многих целей людям нужна совершенно	*чистая*	, не содержащая примесей вода .
Самая	*чистая*	соль называется « экстра » , затем идёт соль высшего , первого и второго сорта .
Именно поэтому вода , бьющая из ключей и исходящая из родников , всегда	*чистая*	.
Так как испаряется только	*чистая*	вода , то из пара вода получается совершенно чистой , без всяких примесей .
Поэтому из	*чистого*	золота не изготавливают ювелирных украшений .
Чем воздух по свойствам отличается от	*чистого*	кислорода ?
Золото в виде	*чистого*	металла тоже очень мягкое — его можно поцарапать ножом .
О способах получения	*чистого*	азота в лаборатории вы узнаете в 9 классе .
Каждое	*чистое*	вещество кипит при определённой температуре ; например , вода закипает при 100 ° С , а спирт — при 78 ° С. Температуры кипения и плавления — индивидуальные характеристики вещества , они относятся к его физическим свойствам .
Например , горная порода мел представляет собой	*чистое*	вещество — карбонат кальция СаСО3 .
С этой же целью в	*чистое*	серебро добавляют медь .
Однако ни один способ разделени я не позволяет получить абсолютно	*чистое*	вещество , так как в любом веществе есть примеси .
Так как испаряется только чистая вода , то из пара вода получается совершенно	*чистой*	, без всяких примесей .
В	*чистом*	кислороде реакции горения протекают намного быстрее , чем на воздухе .
Опыт проводите на	*чистом*	столе над металлическим противнем с песком .
Так , выпариванием раствора , полученного вами на предыдущем уроке , можно получить	*чистую*	поваренную соль .
В химических лабораториях для приготовления растворов используют ещё более	*чистую*	воду — дистиллированную .
Прежде всего вещества подразделяют на индивидуальные (	*чистые*	) и смеси .
Кокс по составу представляет собой	*чистый*	углерод , который отнимает кислород у руды — оксида железа .
Самый	*чистый*	песок — белый .
Так ,	*чистый*	алюминий очень мягкий , а сплав дуралюмин ( дюраль ) , содержащий добавки магния , марганца и кремния , обладает гораздо большей твёрдостью .
Насыпанный в стакан с водой	*чистый*	песок не делает воду мутной , так как тяжёлые песчинки сразу опускаются на дно .
Мы получим	*чистый*	кислород .
С помощью этой процедуры в промышленности из воздуха получают	*чистый*	азот и кислород .
Химически	*чистым*	( ХЧ ) называют вещество , в котором содержание основного компонента превышает 99 % , а примесей меньше 1 % .
Можно ли на основании опыта решить , является школьный мел	*чистым*	веществом или смесью ? .
Химики предпочитают работать не со смесями , а с	*чистыми*	веществами .
Однако при условии строгого соблюдения мер радиационной безопасности атомную энергию можно считать одним из самых экологически	*чистых*	источников энергии .
К сожалению , никакие очистные сооружения не могут обеспечить полное уничтожение вредных выбросов , поэтому абсолютно	*чистых*	промышленных производств не бывает .
Чем их меньше , тем	*чище*	вещество .
Полученный раствор тёмно - фиолетового цвета разлейте по пяти пробиркам и добавьте в каждую различные вещества : уксусную кислоту , лимонную кислоту ,	*щавелевую кислоту*	, перекись водорода , соду .
Используя информационные ресурсы , объясните , что такое « горючий воздух » , « огненный воздух » , « связанный воздух » , « морской кислотный воздух » , «	*щелочной*	воздух » .
Например , I группа объединяет водород , все	*щелочные*	металлы от лития Li до франция Fr ( главная подгруппа , IA ) и благородные металлы : медь Си , серебро Ag и золото Аи ( побочная подгруппа , IB ) .
Главная подгруппа ( IA ) — водород Н и	*щелочные*	металлы от лития Li до франция Fr .
Главная подгруппа ( IA ) — водород Н и	*щелочные металлы*	от лития Li до франция Fr .
Например , I группа объединяет водород , все	*щелочные металлы*	от лития Li до франция Fr ( главная подгруппа , IA ) и благородные металлы : медь Си , серебро Ag и золото Аи ( побочная подгруппа , IB ) .
Каждый период , кроме первого , начинается	*щелочным*	металлом ( самым активным металлом в периоде ) , а заканчивается двумя неметаллами : самым активным — галогеном и самым инертным — благородным газом .
Каждый период , кроме первого , начинается	*щелочным металлом*	( самым активным металлом в периоде ) , а заканчивается двумя неметаллами : самым активным — галогеном и самым инертным — благородным газом .
Например , литий Li , натрий Na и калий К образуют группу самых активных металлов , названных	*щелочными*	.
3 Кислоты и	*щёлочи*	.
Про	*электрон*	иногда говорят , что это « главная частица в химии » .
Его порядковый номер 1 означает , что заряд ядра атома водорода Z = +1 , ядро содержит один протон , а вокруг ядра движется один	*электрон*	.
	*Электрон*	.
Массы протона и нейтрона почти одинаковы и намного , почти в 2000 раз , превышают массу	*электрона*	.
6 В каких из перечисленных атомов число протонов , нейтронов и	*электронов*	одинаково : кислород-16 , фтор-19 , натрий-23 , магний-24 , фосфор-31 , сера-32 ? .
Атом в целом не имеет заряда , поэтому число	*электронов*	в нём равно числу протонов и , следовательно , заряду ядра .
Число	*электронов*
Остальные характеристики — заряд ядра и число	*электронов*	— у этих изотопов совпадают . .
Число	*электронов*	в электронной оболочке атома равно порядковому номеру , т . е .
Получается , что в атоме углерода-12 — одинаковое число протонов , нейтронов и	*электронов*	.
Она содержит минимально необходимую информацию об элементе : название — фтор , химический символ — F , порядковый номер — 9 , заряд ядра 1 - 9 , число	*электронов*	в атоме — 9 , атомная масса — 18,9984 а .
м . , а масса	*электронов*	пренебрежимо мала по сравнению с ними , масса атома , выраженная в атомных единицах массы , примерно равна массовому числу А .
Так как протоны и нейтроны намного тяжелее	*электронов*	, практически вся масса атома ( 99,9 % ) сосредоточена в ядре .
Масса атома складывается из масс протонов , нейтронов и	*электронов*	, входящих в его состав .
Число	*электронов*	в атоме .
Независимо от массы атомы всех изотопов водорода содержат по одному	*электрону*	и не имеют электрического заряда .
Слева внизу в данной клетке показано , как в атоме фтора распределяются по энергетическим уровням	*электроны*	.
в результате физических экспериментов , в том числе и с неустойчивыми атомами . Оказалось , что во всех атомах есть три типа элементарных частиц :	*электроны*	( ё ) , протоны ( р ) и нейтроны ( я ) .
Благодаря небольшой массе	*электроны*	движутся очень быстро и создают вокруг ядра электронное облако , плотность которого в разных частях атома различна .
В моделях каждый	*элемент*	имеет свой цвет : углерод — чёрный , водород — серый , кислород — красный , азот — синий , сера — жёлтый .
Периодическая таблица устроена таким образом , что , зная период , группу и подгруппу , в которых	*элемент*	находится , можно с достаточной точностью предсказать его свойства .
Химический	*элемент*	— это совокупность атомов , имеющих одинаковый заряд ядра .
а )	*элемент*	, атомная масса которого примерно равна порядковому номеру .
Именем Резерфорда назван 1O4-й	*элемент*	Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева .
Водород — первый	*элемент*	Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева .
Каждый	*элемент*	имеет собственное название и символ , состоящий из одной или двух букв его латинского названия .
Например ,	*элемент*	кислород О входит в состав двух простых веществ — кислорода О2 и озона О3 .
Таковы , например , уран-238 ( 238U ) —	*элемент*	номер 92 и торий-232 ( 232Th ) — элемент номер 90 .
Водород — единственный	*элемент*	, изотопы которого имеют специальные обозначения .
Самый распространённый	*элемент*	на Земле — кислород О. Он входит в состав воды , воздуха и большинства минералов как на поверхности , так и внутри Земли .
Первыми во Вселенной образовались атомы водорода Н. Впоследствии некоторые из них превратились в атомы гелия и других элементов , но до сих пор водород — самый распространённый	*элемент*	в космосе .
Он долго искал	*элемент*	с нулевой атомной массой , который , по его мнению , должен был стоять в Периодической системе до водорода .
Среди сложных веществ абсолютное большинство ( более 95 % ) содержит	*элемент*	углерод .
В его честь назван 101-й	*элемент*	Периодической системы химических элементов .
Самый распространённый	*элемент*	в космосе — водород , а на Земле — кислород .
д. Атом трития в три раза тяжелее атома протия , хотя оба они представляют один и тот же	*элемент*	— водород .
4 Опишите	*элемент*	, который находится в третьем периоде и III группе .
1 Назовите самый распространённый	*элемент*	: а ) во Вселенной ; б ) на Земле ; в ) в человеческом организме .
два элемента , названные в честь стран . е )	*элемент*	, названный в честь мифологического персонажа .
Таковы , например , уран-238 ( 238U ) — элемент номер 92 и торий-232 ( 232Th ) —	*элемент*	номер 90 .
Углерод — шестой	*элемент*	Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева .
Простые вещества состоят из атомов одного	*элемента*	.
3 Используя периодическую таблицу , дайте характеристику восьмого	*элемента*	Периодической системы .
Избыток или недостаток всего одного	*элемента*	может привести к нарушениям работы организма и даже к заболеваниям , поэтому очень важно поддерживать правильный баланс элементов .
В состав многих из них , кроме водорода и кислорода , входят атомы двух других неметаллов — углерода С и азота N. Четыре	*элемента*	— Н , О , С , N вместе составляют 99 % атомов человеческого организма , поэтому их иногда называют « элементами жизни » .
В последних двух периодах по 32	*элемента*	: 18 из них занимают две строки в таблице , а ещё 14 вынесены в отдельные строки внизу таблицы .
Сегодня мы точно знаем , что такого	*элемента*	не существует .
3 Атомов какого	*элемента*	больше всего : а ) в ядре Земли ; б ) в земной коре ? .
Название	*элемента*	.
Два « космических »	*элемента*	— водород Н и гелий Не — и составляют основную массу нашей Вселенной .
В химической формуле перечисляют все элементы , входящие в состав вещества , а после знака элемента ставят число ( его называют « индекс » ) , показывающее относительное число атомов этого	*элемента*	.
Радиоактивность — самопроизвольное превращение атомов одного	*элемента*	в атомы других элементов , сопровождающееся испусканием частиц или излучением высокой энергии . .
Число электронов = число протонов = заряд ядра = порядковый номер	*элемента*	.
Заряд ядра Z всегда совпадает с порядковым номером	*элемента*	в Периодической системе .
Вещества , состоящие из атомов одного и того же	*элемента*	, называют простыми , а из атомов разных элементов — сложными .
Одинаковы ли атомы одного и того же химического	*элемента*	?
В химической формуле перечисляют все элементы , входящие в состав вещества , а после знака	*элемента*	ставят число ( его называют « индекс » ) , показывающее относительное число атомов этого элемента .
2 Как вы думаете , атомы какого химического	*элемента*	образовались во Вселенной после водорода ? .
В чём различие атомов одного и того же химического	*элемента*	? .
Вы уже знаете , что у каждого	*элемента*	есть изотопы — атомы с разной массой , но одинаковым зарядом ядра .
Эта молекула состоит из 60 атомов только одного	*элемента*	— углерода .
Таким образом , именно заряд ядра , а не атомная масса является основной характеристикой	*элемента*	.
3 Чем различаются изотопы одного и того же	*элемента*	? .
Простые вещества состоят из атомов одного	*элемента*	, сложные — из двух и более элементов .
Чтобы различить между собой изотопы одного и того же	*элемента*	, их массовые числа указывают после названия элемента , например , водород-1 , гелий-4 , кислород-16 .
Чтобы различить между собой изотопы одного и того же элемента , их массовые числа указывают после названия	*элемента*	, например , водород-1 , гелий-4 , кислород-16 .
б ) три	*элемента*	, относительные атомные массы которых в 2 раза больше их порядкового номера .
4 Приведите примеры веществ , в состав которых входят три	*элемента*	.
Символ	*элемента*	.
1 Что общего у изотопов одного и того же	*элемента*	и чем они различаются ? .
У одного и того же	*элемента*	, например водорода , существуют атомы с различной массой , их называют изотопами .
Для того чтобы отличать изотопы друг от друга , после названия	*элемента*	указывают относительную массу изотопа ( Относительно самого лёгкого изотопа водорода — протия ) , например : протий — это водород-1 , дейтерий — водород-2 , а тритий — водород-3 .
В обозначениях изотопов их относительную массу записывают слева вверху от символа	*элемента*	, например 1Н , 2Н , 3Н и т .
в ) два	*элемента*	, названные в честь великих учёных — химиков или физиков .
Водород Н . Углерод С . Азот N . Кислород О . Уран U . Изотопы — атомы одного и того же	*элемента*	, различающиеся массой .
Эти вещества имеют немолекулярное строение , их химическая формула такая же , как и у образующего их	*элемента*	углерода С. Несмотря на одинаковую формулу , алмаз и графит сильно различаются по свойствам , так как имеют разное строение .
Если изотопов несколько , как , например , у хлора , то рассчитывают среднее значение массы с учётом доли каждого изотопа данного	*элемента*	.
В 3-м тысячелетии было открыто всего четыре новых	*элемента*	, но все они оказались очень неустойчивыми .
Рекордсменом по продолжительности жизни атомов является висмут-209 , или 209Bi ( радиоактивный изотоп	*элемента*	номер 83 ) .
два	*элемента*	, названные в честь стран . е ) элемент , названный в честь мифологического персонажа .
Алхимиками в Средние века были открыты ещё три	*элемента*	— мышьяк As , висмут Bi и фосфор Р .
Уран входит в состав минералов , например урановой смолки UО2 , которая является основным источником этого	*элемента*	.
К символу	*элемента*	слева вверху добавляют массовое число , а слева внизу — заряд ядра ( порядковый номер ) .
г ) два	*элемента*	, названные в честь небесных тел . д )
В состав многих из них , кроме водорода и кислорода , входят атомы двух других неметаллов — углерода С и азота N. Четыре элемента — Н , О , С , N вместе составляют 99 % атомов человеческого организма , поэтому их иногда называют «	*элементами*	жизни » .
Как доказать , что атом — не	*элементарная*	частица , а в атоме есть ядро ? .
Для этого атомы урана облучают специальными частицами — медленными нейтронами ( Нейтрон —	*элементарная*	частица , не имеющая заряда и входящая в состав атома .
Какие	*элементарные*	частицы входят в состав атомов ? .
Открытие радиоактивности и существования неустойчивых атомов подтвердило идею о сложном строении атома : если некоторые атомы распадаются , то они уже не могут считаться	*элементарными*	частицами .
Какие частицы считаются	*элементарными*	? .
мы знаем , что все атомы имеют сложное строение и состоят из частиц , которые называют	*элементарными*	.
в результате физических экспериментов , в том числе и с неустойчивыми атомами . Оказалось , что во всех атомах есть три типа	*элементарных*	частиц : электроны ( ё ) , протоны ( р ) и нейтроны ( я ) .
Информация обо всех известных химических	*элементах*	собрана в периодической таблице химических элементов ( форзац учебника ) .
Она содержит минимально необходимую информацию об	*элементе*	: название — фтор , химический символ — F , порядковый номер — 9 , заряд ядра 1 - 9 , число электронов в атоме — 9 , атомная масса — 18,9984 а .
А какую информацию об	*элементе*	можно получить из периодической таблицы в явном виде ?
Атомы кислорода из молекул О2 соединяются с атомами других	*элементов*	, из которых состоят горящие вещества .
Атомы этих	*элементов*	, полученные физиками на ускорителях заряженных частиц , распались сразу же после получения .
А наибольшее число	*элементов*	( 50 ) было открыто в XIX в .
Вещество с самым разнообразным составом состоит из 11	*элементов*	.
В глубокой древности было известно всего семь	*элементов*	, существующих в природе в виде простых веществ , — шесть металлов ( медь Сu , серебро Ag , золото Аи , железо Fe , олово Sn , свинец Рb ) и один неметалл ( углерод С ) .
Химическая формула — запись состава вещества , содержащая символы химических	*элементов*	и числовые индексы .
Бурный рост числа новых	*элементов*	произошёл во второй половине XVIII в . , когда химия начала формироваться как наука .
1 Сколько химических	*элементов*	получено искусственным путём ? .
Число	*элементов*	.
Из 118 известных в настоящее время химических	*элементов*	большинство , а именно 80 , имеет устойчивые атомы .
Важнейшее для жизни вещество — вода — состоит из двух	*элементов*	— водорода Н и кислорода О , поэтому тоже является сложным .
На Земле происходят круговороты нескольких химических	*элементов*	: углерода С , азота N , кислорода О. Например , углерод С входит в состав органических веществ растений .
Образование первых	*элементов*	в результате Большого взрыва .
В состав сложных веществ входят атомы двух и более	*элементов*	, такие вещества также называют химическими соединениями .
Атомы всех химических	*элементов*	появились в космосе .
Водород первым из	*элементов*	появился во Вселенной .
Что означают названия этих	*элементов*	на русском языке ? .
Найдите латинские названия химических	*элементов*	водород , углерод и кислород .
Из них в природе существует около 90	*элементов*	, а остальные получены искусственно , с помощью ядерных реакций .
На сегодняшний день известно относительно небольшое число химических	*элементов*	— всего 118 .
Сколько химических	*элементов*	было открыто в XX в . ? . .
Рост числа известных химических	*элементов*	с 1700 г. по настоящее время .
В отличие от стабильных элементов , у радиоактивных	*элементов*	абсолютно все изотопы неустойчивы ( К 2018 г. известно около 250 устойчивых изотопов и более 3000 радиоактивных .
Атомы разных	*элементов*	распределены в природе очень неравномерно .
Вещества , состоящие из атомов одного и того же элемента , называют простыми , а из атомов разных	*элементов*	— сложными .
Именем Резерфорда назван 1O4-й элемент Периодической системы химических	*элементов*	Д. И. Менделеева .
Здесь он провёл много выдающихся экспериментов и в 1908 г. получил Нобелевскую премию по химии за « исследования по распаду	*элементов*	и химии радиоактивных веществ » .
Периодическая система — это расположение химических элементов в порядке увеличения заряда ядра , которое обнаруживает периодическое изменение свойств	*элементов*	.
2 Чем отличаются друг от друга радиоактивные атомы разных	*элементов*	? .
Простые вещества образованы только одним элементом , сложные вещества , или химические соединения , состоят из двух и более	*элементов*	.
Периодическая система — это расположение химических	*элементов*	в порядке увеличения заряда ядра , которое обнаруживает периодическое изменение свойств элементов .
С помощью этой теории он описал строение атома водорода , а затем объяснил Периодический закон и придал ясный физический смысл всей Периодической системе химических	*элементов*	.
Как вы знаете ,	*элементов*	известно 118 , а вот простых веществ — около 400 .
Наглядным представлением этой системы служит периодическая таблица	*элементов*	, которая , как и Периодическая система химических элементов , носит имя своего создателя — Д. И. Менделеева .
Наглядным представлением этой системы служит периодическая таблица элементов , которая , как и Периодическая система химических	*элементов*	, носит имя своего создателя — Д. И. Менделеева .
Первый , и самый короткий , период состоит всего из двух	*элементов*	— водорода и гелия .
Более подробно о ней написано в следующем параграфе ) , которые поглощаются атомами урана , вызывая деление атомов на мелкие осколки — атомы более лёгких	*элементов*	.
Так называют соединения , состоящие из двух	*элементов*	, один из которых кислород .
Простые вещества состоят из атомов одного элемента , сложные — из двух и более	*элементов*	.
Поэтому неверно считать , что именно Менделеев открыл периодичность свойств	*элементов*	.
В 1920-х гг. выдающийся датский физик Нильс Бор объяснил периодичность свойств	*элементов*	периодическим изменением строения электронной оболочки атома при увеличении заряда его ядра .
В его честь назван 101-й элемент Периодической системы химических	*элементов*	.
Вот я и стал подбирать , написав на отдельных карточках элементы , с их атомными весами и коренными свойствами , сходные элементы и близкие атомные веса , что быстро и привело к тому заключению , что свойства	*элементов*	стоят в периодической зависимости от их атомного веса , причём , сомневаясь во многих неясностях , я ни минуты не сомневался в общности сделанного вывода , так как случайность допустить было невозможно » .
К началу второй половины XIX в . было известно и хорошо изучено около 60 химических	*элементов*	.
Таблица основана на Периодической системе химических	*элементов*	, созданной в 1869 г. великим российским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым .
Как и другие учёные , в основу этой системы он положил атомные массы	*элементов*	, однако в новой системе впервые появились пустые места — пропуски , которые Менделеев оставил для ещё не открытых в то время элементов .
Информация обо всех известных химических элементах собрана в периодической таблице химических	*элементов*	( форзац учебника ) .
6 История создания Периодической системы химических	*элементов*	Д. И. Менделеева .
Подготовьте сообщение об истории открытия одного из	*элементов*	.
Углерод — шестой элемент Периодической системы химических	*элементов*	Д. И. Менделеева .
В химии для обозначения	*элементов*	используют символы , состоящие из одной или двух латинских букв .
Рассмотрим строение атомов двух	*элементов*	— водорода и углерода .
Как и другие учёные , в основу этой системы он положил атомные массы элементов , однако в новой системе впервые появились пустые места — пропуски , которые Менделеев оставил для ещё не открытых в то время	*элементов*	.
Символы всех	*элементов*	приведены в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева .
Символы всех элементов приведены в Периодической системе химических	*элементов*	Д. И. Менделеева .
Он был настолько уверен в общности своей системы , что не просто постулировал существование новых	*элементов*	, но и предсказал их свойства ( атомную массу , плотность ) , а также формулы и свойства их соединений .
Водород — первый элемент Периодической системы химических	*элементов*	Д. И. Менделеева .
Оксиды есть почти у всех элементов , кроме инертных газов ( гелия Не , аргона Аг и неона Ne ) , а также неустойчивых ( радиоактивных )	*элементов*	.
Оксиды есть почти у всех	*элементов*	, кроме инертных газов ( гелия Не , аргона Аг и неона Ne ) , а также неустойчивых ( радиоактивных ) элементов .
Остальные атомы этих	*элементов*	до сих пор присутствуют на Земле .
6 Используя свои знания по биологии , назовите по одному веществу в человеческом организме , в состав которых входят атомы	*элементов*	С , N , Р , S , Fe .
Вы уже знаете , что атомы	*элементов*	в химических реакциях не изменяются , а просто переходят из одного вещества в другое .
Избыток или недостаток всего одного элемента может привести к нарушениям работы организма и даже к заболеваниям , поэтому очень важно поддерживать правильный баланс	*элементов*	.
Всего в человеческом организме содержится около 40 химических	*элементов*	.
Доля важнейших химических	*элементов*	в человеческом организме .
Распространённость	*элементов*	в земной коре ( в процентах по массе ) .
7 Составьте из обозначений химических	*элементов*	слова на английском языке : a ) Moscow ; б ) carbon ; в ) water .
Состав коры определён очень точно , поэтому , говоря о распространённости	*элементов*	на Земле , в первую очередь имеют в виду именно земную кору .
Совсем другое соотношение	*элементов*	в нашем ближайшем окружении — на Земле .
2 Приведите по два примера веществ молекулярного строения , состоящих из одного , двух и трёх	*элементов*	.
Напомним , что атомные массы	*элементов*	указаны в периодической таблице .
Это означает , что в нашей Галактике из каждых 1000 атомов всего два атома не водорода или гелия , а других	*элементов*	— как правило , кислорода О или углерода С. Остальных атомов во Вселенной значительно меньше .
Получается , что на долю атомов всех остальных	*элементов*	приходится около 0,2 % .
В ней преобладают различные углеводороды — органические вещества , состоящие только из двух	*элементов*	— углерода С и водорода Н .
Первыми во Вселенной образовались атомы водорода Н. Впоследствии некоторые из них превратились в атомы гелия и других	*элементов*	, но до сих пор водород — самый распространённый элемент в космосе .
7 Используя приведённый ниже перечень , заполните таблицу , описывающую содержание	*элементов*	в организме человека .
Оксиды — соединения	*элементов*	с кислородом .
ж ) пять	*элементов*	, названия которых связаны с Россией .
В Периодической системе химических	*элементов*	Д. И. Менделеева , с которой вы вскоре познакомитесь , устойчивые элементы имеют порядковые номера от 1 ( водород Н ) до 82 ( свинец Рb ) с двумя исключениями : номер 43 ( технеций Тс ) и номер 61 ( прометий Pm ) .
Во втором и третьем периодах по 8	*элементов*	, и эти периоды называют короткими .
За ними идут длинные периоды , четвёртый и пятый , которые содержат по 18	*элементов*	и занимают в таблице по две строки .
Радиоактивные атомы различных	*элементов*	отличаются друг от друга скоростью распада .
В отличие от стабильных	*элементов*	, у радиоактивных элементов абсолютно все изотопы неустойчивы ( К 2018 г. известно около 250 устойчивых изотопов и более 3000 радиоактивных .
Радиоактивные атомы есть и у всех стабильных	*элементов*	.
Радиоактивность — самопроизвольное превращение атомов одного элемента в атомы других	*элементов*	, сопровождающееся испусканием частиц или излучением высокой энергии . .
2 Почему простых веществ известно в несколько раз больше , чем химических	*элементов*	? .
4 Оксидами каких	*элементов*	являются : вода , ржавчина , углекислый газ , глинозём , магнитный железняк , негашёная известь ? .
Атомы этих	*элементов*	присутствуют в поваренной соли в виде заряженных частиц , называемых ионами .
Однако у большинства	*элементов*	единственный изотоп преобладает , поэтому очень многие атомные массы в периодической таблице можно считать целыми числами .
В 8 классе вы узнаете , как это делал Д. И. Менделеев , и научитесь предсказывать свойства	*элементов*	самостоятельно .
Атомы одного и того же типа называют химическим	*элементом*	.
Как вы уже знаете , каждый вид атомов называют химическим	*элементом*	.
Простые вещества образованы только одним	*элементом*	, сложные вещества , или химические соединения , состоят из двух и более элементов .
5 По аналогии с I группой определите , какие	*элементы*	входят в состав главной и побочной подгрупп II группы .
Впоследствии в результате ядерных реакций , происходящих внутри звёзд , а также при взрыве или слиянии звёзд образовались все остальные , более тяжёлые	*элементы*	, которые и сейчас существуют в природе .
В подгруппы входят	*элементы*	, близкие по свойствам .
Вертикальные столбцы таблицы образуют группы , которые объединяют похожие по свойствам	*элементы*	.
Руководствуясь этим убеждением , Менделеев расположил все известные	*элементы*	в периодическую систему .
Вот я и стал подбирать , написав на отдельных карточках элементы , с их атомными весами и коренными свойствами , сходные	*элементы*	и близкие атомные веса , что быстро и привело к тому заключению , что свойства элементов стоят в периодической зависимости от их атомного веса , причём , сомневаясь во многих неясностях , я ни минуты не сомневался в общности сделанного вывода , так как случайность допустить было невозможно » .
В химической формуле перечисляют все	*элементы*	, входящие в состав вещества , а после знака элемента ставят число ( его называют « индекс » ) , показывающее относительное число атомов этого элемента .
Они содержат	*элементы*	углерод С ( от лат . Carboneum ) , водород Н , кислород О ( от лат . Oxygenium ) .
Самые распространённые	*элементы*	в составе разных частей Земли .
Какие	*элементы*	бывают радиоактивными ? .
Химические	*элементы*	подразделяют на устойчивые ( стабильные ) и неустойчивые .
В Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева , с которой вы вскоре познакомитесь , устойчивые	*элементы*	имеют порядковые номера от 1 ( водород Н ) до 82 ( свинец Рb ) с двумя исключениями : номер 43 ( технеций Тс ) и номер 61 ( прометий Pm ) .
Их можно назвать « вечными » , так как вещества , в состав которых входят эти	*элементы*	, могут многократно изменяться и превращаться в другие вещества , но сами атомы при этом сохраняются .
Элементы , начиная с 83-го ( висмут Bi ) , рано или поздно распадаются , испуская различные частицы и превращаясь в другие	*элементы*	.
Эти превращения называют радиоактивным распадом , а сами неустойчивые	*элементы*	— радиоактивными .
Самые тяжёлые	*элементы*	с порядковыми номерами выше 100 распадаются очень быстро — за доли секунды .
На Земле самые долгоживущие радиоактивные	*элементы*	, а также продукты их распада можно обнаружить в земной коре .
Вот я и стал подбирать , написав на отдельных карточках	*элементы*	, с их атомными весами и коренными свойствами , сходные элементы и близкие атомные веса , что быстро и привело к тому заключению , что свойства элементов стоят в периодической зависимости от их атомного веса , причём , сомневаясь во многих неясностях , я ни минуты не сомневался в общности сделанного вывода , так как случайность допустить было невозможно » .
Какие	*элементы*	образуются при распаде урана под действием медленных нейтронов ?
Исследуя окружающий мир , человечество открывало для себя всё новые	*элементы*	и постепенно их изучало .
Какие	*элементы*	имеют несколько оксидов ?
1 Укажите радиоактивные и устойчивые	*элементы*	в следующем перечне : гелий , кислород , натрий , хлор , технеций , свинец , торий , менделевий , дубний , московий .
Это сходство приводит к тому , что если расположить	*элементы*	в определённом порядке , например в порядке возрастания атомных масс , то в некоторых случаях можно заметить периодическое повторение свойств .
Химические	*элементы*	в веществах могут находиться в различных соотношениях .
Какие	*элементы*	есть и на Солнце , и в живых организмах ? .
5 Назовите	*элементы*	, атомы которых содержат .
Это связано с тем , что некоторые	*элементы*	образуют несколько простых веществ .
Например , вещество	*этилен*	образует полимер полиэтилен , а вещество стирол — полимер полистирол .
Горение	*этилена*	.
Формула	*этилена*	— C2H4 .
Спирт (	*этиловый*	спирт ) .
Под действием ферментов , содержащихся в микроорганизмах , она способна разлагаться на различные органические вещества более простого строения , например молочную кислоту ,	*этиловый*	спирт , уксусную кислоту .
Некоторые даже смешиваются с ней в любых соотношениях , например перекись водорода ,	*этиловый*	спирт , серная кислота .
Растворителем может быть и любая другая жидкость , например	*этиловый*	спирт , ацетон и даже металлическая ртуть .
Под действием ферментов , содержащихся в микроорганизмах , она способна разлагаться на различные органические вещества более простого строения , например молочную кислоту ,	*этиловый спирт*	, уксусную кислоту .
Некоторые даже смешиваются с ней в любых соотношениях , например перекись водорода ,	*этиловый спирт*	, серная кислота .
Растворителем может быть и любая другая жидкость , например	*этиловый спирт*	, ацетон и даже металлическая ртуть .
Спирт (	*этиловый спирт*	) .
Рассмотрим одну из	*ячеек*	в периодической таблице .

Еремин В. В., Дроздов А. А., Лунин В. В.

Химия. Введение в предмет. 7 класс

Химия: Химия. Введение в предмет. 7 класс : учебник / Еремин В. В., Дроздов А. А., Лунин В. В. ; под ред. Лунина В. В. - М.: Дрофа, 2020. - 190 с.